Meghatározása valódi képletek a kémiai vegyületek a százalékos összetétel és a molekulatömeg

A mennyiségi összetétele a kémiai vegyület lehetővé teszi, hogy kiszámítja az arány a számú atom az egyes elemek formálják a molekula a vegyület, de nem szól a valódi száma ezen atomok. Alapján tehát a készítmény a vegyület tartalmazó 2,24% hidrogén, 26,68% szén, 71,08% oxigén, azt találjuk, hogy a atomok száma N, C és O a molekulában kapcsolódnak egymáshoz, mint

Ez az arány megfelel a képletnek, nSO 2 tetszik. és képletek H2 C2 O4. C3 N3 O6 és t. D. következtetést levonni a igaz formula egy kémiai vegyület, szükséges, hogy meghatározzuk a molekulatömeg. Ha ez egyenlő lenne a 90, a kérdés tehát javára döntött képlet C2 H2 O4.

Körülbelül molekulatömegű kémiai vegyület a gáz vagy gőz állapotban lehet megítélni a sűrűsége. Mint már említettük, a Avogadro-törvény az következik, hogy a tömeg a azonos térfogatú gázokat kell azonos körülmények, kapcsolódnak egymáshoz, mint a molekulatömeg. De ezek aránya tömegek száma azt jelzi, hogy hányszor gáz könnyebb vagy nehezebb, mint a másik, vagyis a gáz sűrűségét tekintve a második, vett összehasonlítás ..:

ahol MA és MB - molekulatömegű gázok A és B, és D - gáz sűrűségét A viszonyított gáz B. Ezt

Meghatározása a molekulatömeg Mx néhány anyag alapján a sűrűség hidrogén DH. Használhatja a következő kifejezést:

A számítások, amelyek nem igényelnek nagy pontosságú, ez a kifejezés a következőképpen szól: molekulatömeg az anyag a gáz vagy gőz állapotban, kétszeresével egyenlő a sűrűsége hidrogénatom.

Ha összehasonlítjuk oxigén vagy levegő, a

ahol dc Dvozd és - a sűrűsége a vizsgált anyag tekintetében oxigén és levegő, és a 29 - átlagos molekulatömege levegő (tömege 22,4 liter 0 ° C-on és 101,3 kPa 29 g).

Példa. A vegyületet tartalmaz, 82,64% szén, és 17,36% -os hidrogén. A sűrűsége a hidrogén 28,8. Megtalálni az igaz formula a vegyület.

Válasz. Az elemi összetétele képlet felel meg C2 H5. A molekulatömege a vegyület 58 g / mol. Következésképpen, az igazi képlet felel meg a készítmény C4 H10.

Avogadro-szám. Kiszámítása a tömeg az egyes atomok és molekulák

Egy univerzális állandók a fizika és a kémia - molekulák száma egy mól egy egyszerű vagy komplex anyag, és a atomok száma egy mól atomjait - úgynevezett Avogadro-állandó, és összege 6,02 # 8729; 23 okt.

Avogadro-szám lehetővé teszi, hogy tömegének kiszámításához egy molekula vagy atom, valamint a molekulák számát egy bizonyos mennyiségű tömeg.

Példa 1. Számítsuk ki a tömege grammokban egy molekula naftalin C10 H8.

M = 128 g / mol m = = = 2,1 # 8729; 10 -22 g

Válasz. Molekulatömeg naftalin C10 H8 2.1 # 8729; 10 -22 g

2. példa Hány molekula tartalmazott 1 ml gáz át -23 ° C-on és 2,53 kPa?

t = -23 o C Vr. y. = = 0,0273 ml

T. y. 273 K = N = = = 7,3 # 8729; 17 okt.

Válasz. Az 1 ml gáz át -23 ° C-on és 2,53 kPa tartalmazott 7,3 # 8729, a 10 és 17 molekula.

Avogadro-szám lehetővé teszi, hogy létrehoz egy kapcsolat a hosszanti tömegegység - gramm, és szén-dioxid-egységet.

Mass mol szénizotóp 12 C 12 gramm és tartalmazott 6,02 # 8729; 23 október alkilcsoport; súlya egy szénatom értéke egyenlő a G, és 1/12 a súlya, azaz. e. szén-egység lesz