A belső energia, hő, a munka
A belső energia U jellemzi a közös állomány a mozgási energia és interakció az összes részecskék teszik ki a rendszer. Ez magában foglalja az energia transzlációs és rotációs mozgást molekulák, intramolekuláris energia vibrációs mozgását az atomok és atomcsoportok, a forgási energiát az elektronok az atomok, az energia, amely a sejtmagjában atomok és más típusú energia. A belső energia nem tartalmazza a kinetikus energia az egész rendszert és annak potenciális energia terén a külső erők.
Az abszolút értéke U lehet meghatározni. Azonban céljából termodinamika, hogy nem szükséges. Termodinamika egy változatát használja a belső energia DU (DU = U2 - U1). 1 megfelel a kezdeti index, és az index 2 - az a folyamat végén. Az érték DU pozitív, ha a folyamat a belső energiája nő. DU változás belső energia csak attól függ, az állam paraméterek (p, T, V. és munkatársai.) Úgy, hogy a belső energia a funkció a rendszer állapotát.
állami funkció - mint termodinamikai függvény, amelynek a változás nem függ az utat az átmenet a kezdeti, hogy a végső állapot, és attól függ, csak a paraméterek ezen államok.
Állás A és a hő Q - két lehetséges formája az energia transzfer. Ezek függ a beadás a rendszer átmenet a kezdeti, hogy a végső állapot, és ezért nem állami funkciók.
A hőátadás, vagy pontozási elvégzett művelet csak a kölcsönhatás a rendszer a környezetet vagy más rendszerekkel.
Munka - a makroszkopikus formájában energiaátviteli eredményeként leküzdésében külső erők. Ábra az 1a mutatja, hogy a dugó eltávolításakor a gáz expandál, a hangerő V1 térfogat V2. Ha ez a munka ellen a külső nyomást RVP:
Minden téma ebben a szakaszban:
ÉS FEJLESZTÉS
Minden ismert kémiai reakciók jellegétől függetlenül a reagensek kíséri a különböző fizikai jelenségek - emissziós vagy abszorpciós hő, fény, változások
Ideális gázok. Az egyenletek állami gázokra
Állapotegyenlet az ideális gáz van Mengyelejev-Clapeyron egyenlet; Egy egyszerű egyenlet valós gáz halmazállapotú - a Van der Waals erők. Meg kell NAP
Az első főtétele
A termodinamika első főtétele egy posztulátum. Ez azt jelenti, hogy a törvény nem bizonyítható logikailag, de következik az összeg az emberi tapasztalat. Spraved
Hess. Következményei a törvény Hess
Termokémia - részén Fizikai Kémia, ahol tanulmányozták a hőhatás a kémiai reakciók. Standard képződési entalpia - a hő
Normál hőhatás
A könnyebb összehasonlítás, hőhatás és egyéb termodinamikai függvények be egy ötlet a standard halmazállapot. A szilárd anyagok és folyadékok, mint standard
Az első következménye a törvény Hess
Ez a következmény társított melegíti kialakulásának vegyületek. Hő (entalpia) vegyület képzését a fejlődött hőmennyiség vagy abszorbeált képződése során 1 mól
A második következmény törvénye Hess
Egyes esetekben célszerű a kiszámításához a reakcióhő hővel (entalpiája) az égési anyagok részt vesz a reakcióban. Hő (entalpia) a vegyület égési úgynevezett azoknak
A koncepció az entrópia. Statisztikai termodinamika és fizikai értelmében entrópia.
Minden a folyamatokat, amelyek a természetben előfordulnak, osztható spontán és nonspontaneous. Spontán folyamatok nélkül járjon energiafogyasztás kívülről; mintegy
A változás az entrópiában, mint olyan intézkedés spontán folyamat egy elszigetelt rendszerben.
Spontán folyamatok játszódnak veszteség nélkül energia kívülről. Spontán folyamat során, mivel a visszafordulni. Irreverzibilis termodinamika
Planck posztulátum. (Harmadik főtétele).
Ellentétben a belső energia és entalpia, entrópia lehet meghatározni az abszolút értékeket. Ez az opció jelenik meg, ha Planck posztulátum, amely
termodinamikai potenciálok
A matematikai formalizmus alapul termodinamika egyenlet kombinált első és második termodinamika reverzibilis folyamatok: dU = T · d
Gibbs energia változás a kémiai reakciókban
DG számítás kémiai folyamatok végezhetjük két módon. Az első sposobeispolzuetsya kapcsolatban (27): DG = D
A kémiai potenciál.
Képzeljünk el egy olyan rendszer, amelyben a változás mennyiségű anyagot. Ezek a változások előfordulhatnak eredményeként kémiai reakciók vagy fázisátalakulások. Ugyanakkor a változás
Gibbs fázis szabály
Komponens - tartalmazott a rendszer kémiailag homogén anyag, amely lehet izolálni a rendszerből, és létezhetnek izolált formában hosszú
Egykomponensű rendszer
Amikor 1 = kN fázisú szabály egyenlet: C = 3 - F Ha az egyik fázis egyensúlyban van, hogy a C = 2, govo
A fázisdiagramja víz
A fázisdiagramja víz a koordinátákat p - T a 8. ábrán látható. Ez áll a háromfázisú mezők - különböző területeken (p, T) az az érték, amikor a
A fázisdiagramja kén
Kristályos kén két verziója létezik - rombos (SP) és a monoklin (SM). Ezért lehetséges, hogy
Clausius - Clapeyron
Mentén történő mozgása két-fázisú egyensúlyi vonal a fázisdiagram (C = 1) összhangban van a nyomás és hőmérséklet-változás, azaz p = f (t). Az általános formája az ilyen funkció odnokomponen
Az entrópia és a párolgási
A moláris entrópia elpárolgásának DSisp = DHisp / fp különbséggel egyenlő Spara - Szhidk. mivel Sn
kémiai egyensúly
Ez azt jelentette, egy termodinamikai egyensúlyi állapot a rendszer, amelynek jellemzői (hőmérséklet, nyomás, térfogat, koncentráció) nem változik az időben állandó
A tömeghatás törvénye. Az egyensúlyi állandók
A mennyiségi jellemző a kémiai egyensúly egy egyensúlyi állandó, amely kifejezhető az egyensúlyi koncentráció a C i,
Izobár és isochore kémiai reakció
Ahhoz, hogy a függőség a egyensúlyi állandó Kr a hőmérsékletet a Gibbs-Helmholtz egyenlettel:
Termodinamikája megoldások
A létezése abszolút tiszta anyagokat nem lehet - minden olyan anyag szükségszerűen tartalmaz szennyeződéseket, vagy más szóval, minden homogén többkomponensű rendszerek. Megoldás - homogén rendszerek
Oktatási megoldásokat. oldhatóság
komponens koncentrációja az oldatban változhat nullától egy maximális értéket, az úgynevezett komponens oldhatósága. Oldhatóság - A komponens koncentrációja a telített
Az oldhatósági gázok és folyadékok
A oldhatósága gázok folyadékokban függ számos tényezőtől: a természet a gáz és a folyadék, nyomás, hőmérséklet, oldott anyagok folyékony (különösen erős
Kölcsönös oldhatósága folyadékok
Jellegétől függően a folyadék lehet keverni bármilyen arányban (ebben az esetben beszélünk korlátlan kölcsönös oldhatóság), lehet szinte ner
A oldhatósága folyadékokban levő szilárd
A oldhatósága szilárd anyagok folyadékok természete határozza meg, és az anyagok rendszerint nagymértékben függ a hőmérséklettől; információt a oldhatósága szilárd célok
A telített gőz nyomása a híg oldatok. Raoult törvénye.
Képzeljük el, hogy a folyadék egyensúlyi rendszer A - Egy pár bevezetett anyag B. A formáció a móltörtje oldószer oldatban Xa malmok
Eltérés a Raoult-törvény
Ha mindkét komponenst a bináris (amely két komponens) illékony oldattal, a gőz az oldat felett fog mindkét összetevőt tartalmazzák. Tekintsük a bináris megoldás coc
A kristályosodási hőmérséklet a hígított oldatok
A megoldás, szemben a tiszta folyékony, nem teljesen érlelt állandó hőmérsékleten. Egy bizonyos hőmérséklet, az úgynevezett kezdeti hőmérséklet kristályosodás
Forráspont híg oldatok
A forráspontja megoldások nem illékony anyag mindig magasabb, mint a forráspontja a tiszta oldószer ugyanazon a nyomáson. Tekintsük p - T diagram a
A koncepció az oldott anyag aktivitása
Ha az oldott anyag koncentráció kisebb, mint 0,1 mol / l, a nem-elektrolit oldat általában hígított. Az ilyen oldatok, közötti kölcsönhatás Molek
kolligatív tulajdonságok
Néhány tulajdonságai megoldások csak attól függ a koncentrációja az oldott részecskék és nem függ a természetük. Az ilyen tulajdonságok nevezzük kolligatív oldatot. Ugyanakkor az értékesítés
Az elmélet az elektrolitikus disszociáció. A disszociációfok
Elektrolitok - anyag megolvad vagy oldatok, amelyek vezeti az elektromos áramot disszociációs ionokra. Megmagyarázni a funkciók a tulajdonságait megoldások elektrolitok kínál kis S.Arrenius
Gyenge elektrolitok. A disszociációs konstans
A folyamat a disszociációs reverzibilis gyenge elektrolitok. A rendszer dinamikus egyensúlyi állapot jön létre, amely mennyiségileg meghatározható egy konstans ra
erős elektrolitok
Erős elektrolitok megoldások bármilyen koncentrációban teljesen disszociál ionokra, és így, minták kapott gyenge elektrolitok nem lehet használni erős elektrolitok b
Vezetőképesség elektrolit oldatok
Az elektromos áram a szabályos mozgását a töltött részecskék. Solutions elektrolitok van egy ionos vezetőképesség mozgása miatt az ionok elektromos
Az elektromos potenciál a fázishatár
Az érintkező a fém elektród (elektron-vezetőképes vezetéket) egy poláros oldószer (víz) vagy elektrolit-oldat az elektród - folyadék lép fel a kettős
Galvánelem. EMF a sejt
Tekintsük az egyszerű elektrokémiai cella Daniel-Jacobi, amely két fél-sejtek - a cink és réz lemezek, helyezzük oldatok cink és a réz-szulfát, illetőleg, amelyek kapcsolódnak
Az elektróda potenciálja. Nernst egyenlet
E EMF a sejt, amely képviseli a különbség bizonyos értékeket jellemző az egyes elektródák - elektród potenciál; körülbelül
Referencia elektródok
Annak megállapításához, elektródpotenciál kell mérni a EMF a sejt, tagjai az elektróda és a teszt elektróda pontosan ismert kapacitás
kijelző elektródák
Elektródák reverzibilis viszonyítva hidrogénion használt a gyakorlatban aktivitásának meghatározására ezekre az ionokra oldatban (és ennélfogva az oldat pH-ját) potentsiome
redox elektródok
Ellentétben az elektróda leírt folyamatok esetében a redox folyamatokat megszerzése elektródák és elektronok visszahatás atomok vagy ionok fordulnak elő
A kémiai reakció sebessége
A alapkoncepciója kémiai kinetika - mértéke egy kémiai reakció. A kémiai reakció sebessége változik a reagáló anyagok koncentrációit időegység. matematikai
Az alapvető posztulátum kémiai kinetika
(A tömeghatás törvénye a kémiai kinetika) A kémiai kinetika alapul az alapelve a kémiai kinetika: A kémiai reakció sebessége egyenesen arányos
nullarendűkinetikák
Behelyettesítve egyenlet (74), az expressziós (71) tekintettel arra, hogy a számítást hajtjuk végre a kiindulási anyag (amely meghatározza a kiválasztási „mínusz” jel):
Elsőrendű reakció
Behelyettesítve egyenlet (75), az expressziós (71): integrálása
másodrendű reakció
Tekintsük az egyszerű esetben, amikor a kinetikus egyenlet a következő alakú (76). Ebben az esetben, figyelembe véve a (71) felírható:
SN3SOOS2N5 + H2O -> CH3COOH + C2H5OH
Ha a reakció végrehajtása hasonló koncentrációban etil-acetátot és vizet, a teljes reakció érdekében, két és kinetikai egyenlet a következő formában:
Meghatározására szolgáló módszerek a sorrendben a reakció
Ahhoz, hogy meghatározzuk a részleges reakciót megrendelések módszerrel túlzott koncentrációja. Ez abban áll, hogy a reakciót olyan körülmények között, ahol a koncentrációja az egyik reagenst a sokat változott
párhuzamos reakciók
A kiindulási anyagok egyidejűleg képeznek különböző reakciótermékek, például kettő vagy több izomer:
láncreakció
Ezek a reakciók állnak több egymással összekapcsolt lépcsőt, ahol a részecskék származó minden egyes lépés, így egy következő lépésben. Jellemzően a lánc reakciók zajlanak részvételével szabad
Van't Hoff és Arrhenius.
A reakció állandó k egyenlet (72) van a hőmérséklet függvénye; A hőmérséklet emelkedése általában növeli a sebességi állandó. Az első kísérlet, hogy vegye figyelembe a hőmérséklet hatása volt SDE
fotokémiai reakciók
Leküzdése aktivációs gát a kölcsönhatás a molekulák úgy végezhetjük energiát szolgáltató rendszerben formájában fénykvantumok. Reakciókban, amelyekben részecskék aktiválódásának
katalízis
A reakció sebessége egy adott hőmérsékletet úgy határozzuk meg a képződési sebességét az aktivált komplex, ami viszont függ az energia
Michaelis egyenlet
Enzimes katalízissel - a katalitikus reakciók zajlanak részvételével enzimek - biológiai katalizátorok protein jellegűek. Enzimatikus két jellemző osobennos
Első diszperz rendszerek
Kolloid diszperziójának mértékét rendszerek közötti közbenső valódi oldatok (molekuláris ion vagy diszpergált rendszerek) és durva
Molekuláris kinetikai tulajdonságai diszperz rendszerek
A zúzott részecskék jellemzi Brown-mozgás. Ez annál intenzívebb, a kisebb részecske átmérő, és kisebb a közeg viszkozitása. Amikor a részecskék átmérője 3-4 mikronos Brown-mozgás akkor
Optikai tulajdonságai kolloid rendszerek
A tipikus kolloid rendszerekben matt (tipikusan kékes) izzás, amely megfigyelhető, egy sötét háttér, amikor a áthaladása a fénysugár. Ez izzást
Adszorpciós. Gibbs egyenlet
Adszorpciós jelenséget hívjuk spontán koncentrációja a felületi réteg a tömeg az anyag, amely csökkenti a felületi feszültséget a jelenlétük. A mennyiség az adszorpciós (D, mól / m
Adszorpció a szilárd - gáz
Amikor a gáz adszorpció szilárd anyagokon leírása kölcsönhatásának adszorbeátum molekulák (olyan anyag, amely adszorbeálódik), és az adszorbens (olyan anyag, amely adszorbeálja) egy nagyon összetett
Adszorpció az oldatból.
Felületaktív vegyületek (felületaktív anyagok) felületaktív vegyületek (felületaktív anyagok) csökkentik a felületi feszültséget. Felületaktív molekulák adszorbeáljuk a határt vizes p
micellaképződésnek
Ahogy adszorpciós micella jelenség miatt molekuláris kölcsönhatás közötti poláris molekulák (molekularészek) és a tengelykapcsoló hidrofób szénhidrogén lánc. magasabb
Az elektromos kettős réteg és elektrokinetikus jelenségek
Annak vizsgálata a szerkezet a micellák kimutatták alkotnak egy dupla elektromos rétegű (DEL) felületén kolloid részecskék. Az első elmélet a DES struktúráját fejlesztették Helmholtz és Perret