Konformációs izoméria gyűrűs vegyületek, mint a entrópia faktor stabilitását molekulák
1. konformációs izoméria gyűrűs vegyületeket az entrópia faktor molekulák stabilitását.
A gyűrűs vegyületek körüli forgás egyszeres kötések korlátozott. Ez általában a kialakulása bizonyos szerkezetek.
mert a legmagasabb biológiai értéke van egy hat-tagú gyűrűk, majd úgy ezek a konformációk azok példa.
Lapos hattagú gyűrű nem az oka, hogy az erős szögletes és torziós stressz megjelenő miatt az eltérés a szög 109 egyenlő 0 28 „(szögletes feszültség), és az árnyékolás helyzetben σ-kötések (torziós stressz).
A ciklohexán jelennek kevésbé intenzív nem-planáris konformációban miatt részleges elfordulást mintegy σ-kötések, amelyek közül a legstabilabb - szék konformációja és fürdő:
A konformáció a „szék” nem takarja helyzetben, ami megmagyarázza a kisebb energia- és nagyobb stabilitást biztosít a szék konformáció.
2. II főtétele. entrópia változása fázisátmenetek.
II főtétele: spontán folyamatok felé megy egyensúly jön létre az értékeket, amelyek előidézték az áramlás a folyamatot.
Ez a spontán folyamatok, haladnak az irányt létrehozásáról alacsonyabb rendű (rendellenesség növekedésével) a kölcsönös elrendezése a részecskék.
Mérjük rendellenesség (vagy a rendelés) egy termodinamikai jellemző a rendszer állapotát - entrópia (S).
Abban folyamat növeli az entrópiát.
A szám NA Avogadro
ω - a sorrendben elrendezése a részecskék (feltételezett)
II főtétele: minél nagyobb a részecske, annál zavart, annál stabilabb anyagot.
A fázisátalakulások, azaz az átmenet a kristályos anyag, a folyadék és a folyadék gáz halmazállapotú, azaz a kevésbé rendezett a rendszer állapotát S növekszik, és ΔS> 0.
Az átmenetek fordított sorrendben sorrendben növekvő és ΔS<0.
3. vegyület név nemzetközi nómenklatúra (MH), és meghatározza: mely ezen vegyületek, az elektronsűrűség fölött kltsom fenti. Ismertették az helyettesítők (ED vagy EA), adja meg a típusát és aláírja az elektronikus hatások és mutasd meg grafikusan:
4. Bizonyítsuk aromatikusságának tiofén. Végezzük el az alkilezési reakció számára. Hasonlítsuk össze a reaktivitása tiofén-benzol elektrofil szubsztitúciós reakciók.
1) S 1s 2s 2 2 6 3s p 2 p 4 sp2 hibridizációs, párosítatlan elektron pár részt vesz a konjugáció.
2) πρ konjugációs
3) 4 · 1 + 2 = 6 6 = 6 Hückel szabály kerül végrehajtásra
π -izbytochnaya rendszer elektronegativitási kisebb, mint az O és N, így egy erősebb pár és nyilvánvaló aromás tulajdonságú.
5. összehasonlítása a termodinamikai stabilitása ezeket a vegyületeket. Melyik ezek a vegyületek tudható be aromás? Bizonyítsuk be, hogy a kritériumok aromatikusságának.
Egy második vegyület a termodinamikailag stabilabb.
Lehetőség van, hogy elbírja a második aromás vegyület, azaz tiofén. Amit mutatott az előző feladat.
1) S 1s 2s 2 2 6 3s p 2 p 4 sp2 hibridizációs, párosítatlan elektron pár részt vesz a konjugáció.
2) πρ konjugációs
3) 4 · 1 + 2 = 6 6 = 6 Hückel szabály kerül végrehajtásra
π -izbytochnaya rendszer elektronegativitási kisebb, mint az O és N, így egy erősebb pár és nyilvánvaló aromás tulajdonságú.
1. konformációs izoméria gyűrűs vegyületeket az entrópia faktor molekulák stabilitását.
A gyűrűs vegyületek körüli forgás egyszeres kötések korlátozott. Ez általában a kialakulása bizonyos szerkezetek.
mert a legmagasabb biológiai értéke van egy hat-tagú gyűrűk, majd úgy ezek a konformációk azok példa.
Lapos hattagú gyűrű nem az oka, hogy az erős szögletes és torziós stressz megjelenő miatt az eltérés a szög 109 egyenlő 0 28 „(szögletes feszültség), és az árnyékolás helyzetben σ-kötések (torziós stressz).
A ciklohexán jelennek kevésbé intenzív nem-planáris konformációban miatt részleges elfordulást mintegy σ-kötések, amelyek közül a legstabilabb - szék konformációja és fürdő:
A konformáció a „szék” nem takarja helyzetben, ami megmagyarázza a kisebb energia- és nagyobb stabilitást biztosít a szék konformáció.
2. II főtétele. entrópia változása fázisátmenetek.
II főtétele: spontán folyamatok felé megy egyensúly jön létre az értékeket, amelyek előidézték az áramlás a folyamatot.
Ez a spontán folyamatok, haladnak az irányt létrehozásáról alacsonyabb rendű (rendellenesség növekedésével) a kölcsönös elrendezése a részecskék.
Mérjük rendellenesség (vagy a rendelés) egy termodinamikai jellemző a rendszer állapotát - entrópia (S).
Abban folyamat növeli az entrópiát.
A szám NA Avogadro
ω - a sorrendben elrendezése a részecskék (feltételezett)
II főtétele: minél nagyobb a részecske, annál zavart, annál stabilabb anyagot.
A fázisátalakulások, azaz az átmenet a kristályos anyag, a folyadék és a folyadék gáz halmazállapotú, azaz a kevésbé rendezett a rendszer állapotát S növekszik, és ΔS> 0.
Az átmenetek fordított sorrendben sorrendben növekvő és ΔS<0.
3. vegyület név nemzetközi nómenklatúra (MH), és meghatározza: mely ezen vegyületek, az elektronsűrűség fölött kltsom fenti. Ismertették az helyettesítők (ED vagy EA), adja meg a típusát és aláírja az elektronikus hatások és mutasd meg grafikusan:
4. Bizonyítsuk aromatikusságának tiofén. Végezzük el az alkilezési reakció számára. Hasonlítsuk össze a reaktivitása tiofén-benzol elektrofil szubsztitúciós reakciók.
1) S 1s 2s 2 2 6 3s p 2 p 4 sp2 hibridizációs, párosítatlan elektron pár részt vesz a konjugáció.
2) πρ konjugációs
3) 4 · 1 + 2 = 6 6 = 6 Hückel szabály kerül végrehajtásra
π -izbytochnaya rendszer elektronegativitási kisebb, mint az O és N, így egy erősebb pár és nyilvánvaló aromás tulajdonságú.
5. összehasonlítása a termodinamikai stabilitása ezeket a vegyületeket. Melyik ezek a vegyületek tudható be aromás? Bizonyítsuk be, hogy a kritériumok aromatikusságának.
Egy második vegyület a termodinamikailag stabilabb.
Lehetőség van, hogy elbírja a második aromás vegyület, azaz tiofén. Amit mutatott az előző feladat.
1) S 1s 2s 2 2 6 3s p 2 p 4 sp2 hibridizációs, párosítatlan elektron pár részt vesz a konjugáció.
2) πρ konjugációs
3) 4 · 1 + 2 = 6 6 = 6 Hückel szabály kerül végrehajtásra
π -izbytochnaya rendszer elektronegativitási kisebb, mint az O és N, így egy erősebb pár és nyilvánvaló aromás tulajdonságú.