A mechanizmus a kötés kialakulása
A mechanizmus a kötés kialakulása
Kovalens kapcsolat lehet kialakítva megosztását elektronok két semleges atomok (cseréjét. Mechanizmust vagy azzal egyenértékű kötés képződés). Például a kommunikáció HH:
· + H · H → H-H vagy H · H
Ugyanez a kovalens kötés H H szocializáció akkor jelentkezik, amikor egy elektronpár-hidrid-ion H - H + kation hidrogén (donor-akceptor vagy koordinációs kötés kialakulásának mechanizmusát.):
H + + (: H) - → H-H vagy H · H
A kation H + - akceptor. mint anion H - - elektronpár donorként pár.
Hasonlóképpen, a kovalens kötések molekulák között, a nitrogénatom ammónia NH3 és hidrogén kation H + nitrogénatom - donor. egy hidrogén-kation - elektron akceptorként. A képződött ammónium-kation NH 4 +, mind a négy kötés N-H ekvivalens (egyenlő), és már nem lehetséges, hogy meghatározza, hogy a hidrogénatom volt akceptort alkotó kovalens kötés.
Az oxidáció mértéke a nitrogén a molekulában, és ammónia és ammónium-kation, egyenlő és azonos -III.
Ennek alapján az elektronikus két képlet és többértékű részecskék (molekulák, ionok), lehetőség van arra, hogy meghatározzuk a vegyérték minden egyes atom. Ami a molekulák szerkezete vegyértéke az atom egy komplex részecske - számos közös elektron párok ez az atom a részecskék (mindegyik érintkező), azaz a számát # 963; -kötéseken, hogy ez az atom képzett más atomok a kialakulását az összetett részecskék.
Például, egy olyan molekula, HCI vegyértéke hidrogénatom H és Cl atomok klór egyenlő 1.
A NH3 ammónia molekula vegyértéke a nitrogénatom N egyenlő 3, és egy ammónium-kation NH 4 + vegyértéke a nitrogénatom N egyenlő 4 (ha a vegyérték minden egyes hidrogénatomja H egyenlő 1).
A kovalens kötés képződik a szénatomok között a átfedés atomi pályák, például 1s pályák a kialakulása miatt H-H, 2p pályák kötésképződés F-F, 1s orbitális a H atom és a 3p orbitális az atom a kialakulását Cl H-Cl kötést.
A formáció a kémiai kötések mindig az elektronsűrűség eltolódik az irányt az átfedés, és ez vezet a változást az alakja pályák képest az állapotuk a szabad atom.
A hibridizáció atomi pályák. Geometriai részecskék alakja
A átfedése atomi pályák a kialakulását kétatomos molekulák AB (A és B - atomok azonos vagy különböző elemek) vezet lineáris geometriai alakja molekulák (N-H, F-F, H-Cl).
A formáció a kémiai kötések poliatomos molekulák megváltoztatja alakját, és elrendezése a pályák a térben abban atom, amely két vagy több, kapcsolat (A atommal AVN részecskék), mivel, többértékű részecskék bekövetkezik hibridizáció központi atom (az elmélet által kifejlesztett . Pauling 1931-ben).
Típusai hibridizációs atomi pályák a központi atom határozzuk geometriai alakja a részecskék (molekulák, ionok) AVN.
A hibridizáció atomi pályák. Geometriai részecskék alakja
Megjósolni a típusú hibridizációs atomi pályák által használt algoritmus képviselő kötés kialakulását donor-akceptor mechanizmus.
Egy molekula vagy komplex ion AVN elsődlegesen határozza meg a központi atom és annak oxidációs foka ezután szerelt elektronikus kondenzált képlete a központi atom oxidációs állapotban ( „kondicionált ion”).
Az A reakcióvázlat függőben feltételes ion sublevels kialakítását mutatják megfelelő számú A-B kötést.
Ebből a meghatározott típusú hibridizációs atomi pályák a központi atom A.
Ha atom a molekulában (komplex ion) AVN hozzáférhető magányos elektronpár, azt is meg kell figyelembe venni annak eldöntése, hogy milyen típusú a hibridizáció. Ez a magányos elektronpár tekinthető kell irányítani a „hiányzó” atom-partnere a kémiai kötés.
Például, ez történik a tetraéderes molekulák NH3 ammónia és a víz H2 O. Az ilyen tetraéderek úgynevezett hiányos; Ezen túlmenően, az elektrosztatikus taszítás között a hidrogénatomok a nitrogénatomon magányos pár két N vagy O atom oxigén magános kissé torz tetraéderes alakú részecske, és csökkenti a szögek közötti kötések H-N-H és H-O-H.
Típusai sp3 hibridizációs a d (trigonális kettős gúla) és az SP 3 d 2 (oktaéder) található S kénatomok a molekulák SF4 és SF6 (a kialakulása S-F kötések is használnak 3d orbitális, amelyben a kénatom a szabad elektronok nincsenek S) .
A geometriai alakja a molekulák és reakciókészség anyagok
Jellemzően anyag szimmetrikus molekulákra kémiailag passzív, mint olyan anyagot, amelynek aszimmetrikus molekulák.
Így a reaktivitása kén-dioxid SO2 (befejezetlen háromszög) magasabb, mint a kén-trioxid SO3 (egyenlő oldalú háromszög); szulfátok, amelyek szimmetrikus aniont SO4 2- (szabályos tetraéder), kémiailag passzív képest szulfitokkal tartalmazó aszimmetrikus ion SO3 2- (inkomplett Tetrahedron).
A molekula NO2 nitrogénatomján N + IV (2s 2p 1 0) az egyik sp2 pályák -Hybrid nem egy elektronpár, és a páratlan elektron. Az ilyen molekulák különösen reakcióképes, nevezik őket gyökök.
A szerves kémia a metil- -CH3. etil -C2 H5, és még sokan mások.