Izotópok mi izotopy jelentését és értelmezését a szó, a meghatározás
különböző kémiai elem az atomok, amelyeknek azonos számú protonok, de különböző számú neutronok a sejtmagban. A izotópok egy adott elem azonos az atomszáma (egyenlő a protonok száma), és közel azonos kémiai tulajdonságok, de eltérő a tömegszáma (száma határozza meg a protonok és neutronok) és kissé eltérő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. Izotóp fedezték függetlenül 1906-ban és B.Boltvudom G.Mak-kinek és V.Rossom 1907 radioaktivitást a tanulmány a nehéz elemek, és az „izotóp” kínált F.Soddi brit kémikus 1910-ben alakult a szó görög szó jelölő " azonos „(isos) és a” hely „(toposz), mint adatok különböző atomok minden egyes elemének foglalják el az ugyanabban a helyzetben a periódusos rendszerben. Isotopes jelzik másképpen. Például egy szénizotóp, amelynek 6 6 protonok és neutronok lehet egyike képviseli a következő: szén-12, C-12, 12C, ahol 12 - tömegszáma. Néha azt is jelzik, a protonok száma, például a 126C.
Különböztesse stabil izotópok, amelyek léteznek intakt végtelenségig és instabil (radioizotópok), ami végül szétesnek. Stabil izotópok nyitotta 1919-ben a brit fizikus F.Aston által tömegspektrográf teremtette őket. Radioizotópok sok eleme a szintetikus úton előállított nukleáris reaktorok. Az első 103 a kémiai elemek 18 képviselteti csak radioizotópok. 20 elemek izotópok, azaz bemutatott stabil atomok azonos típusú. A fennmaradó 65 elemek léteznek két vagy több stabil izotópok. Atomsúlya elemek a periódusos rendszerben - az átlagos tömege természetes izotóp keverékek. Az izotóp összetétele a természetes elemek gyakorlatilag állandó. Így a két stabil természetes szénizotóp, 12C és 13C, valamint a közöttük fennálló arány egyenlő 98,89: 1,11.
Radioizotópok széles körben használják a tudományos kutatás indikátorként (tag), és a különböző területeken a tudomány és a technológia, mint a radioaktív sugárforrás. Ezeket használják a gyógyászatban (diagnosztika, radioterápia). . Lásd még a atomtömeg; Nukleáris szerkezet.
különböző kémiai elem az atomok, amelyeknek azonos számú protonok, de különböző számú neutronok a sejtmagban. A izotópok egy adott elem azonos az atomszáma (egyenlő a protonok száma), és közel azonos kémiai tulajdonságok, de eltérő a tömegszáma (száma határozza meg a protonok és neutronok) és kissé eltérő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. Izotóp fedezték függetlenül 1906-ban és B.Boltvudom G.Mak-kinek és V.Rossom 1907 radioaktivitást a tanulmány a nehéz elemek, és az „izotóp” kínált F.Soddi brit kémikus 1910-ben alakult a szó görög szó jelölő " azonos „(isos) és a” hely „(toposz), mint adatok különböző atomok minden egyes elemének foglalják el az ugyanabban a helyzetben a periódusos rendszerben. Isotopes jelzik másképpen. Például egy szénizotóp, amelynek 6 6 protonok és neutronok lehet egyike képviseli a következő: szén-12, C-12, 12C, ahol 12 - tömegszáma. Néha azt is jelzik, a protonok száma, például a 126C. Különböztesse stabil izotópok, amelyek léteznek intakt végtelenségig és instabil (radioizotópok), ami végül szétesnek. Stabil izotópok nyitotta 1919-ben a brit fizikus F.Aston által tömegspektrográf teremtette őket. Radioizotópok sok eleme a szintetikus úton előállított nukleáris reaktorok. Az első 103 a kémiai elemek 18 képviselteti csak radioizotópok. 20 elemek izotópok, azaz bemutatott stabil atomok azonos típusú. A fennmaradó 65 elemek léteznek két vagy több stabil izotópok. Atomsúlya elemek a periódusos rendszerben - az átlagos tömege természetes izotóp keverékek. Az izotóp összetétele a természetes elemek gyakorlatilag állandó. Így a két stabil természetes szénizotóp, 12C és 13C, valamint a közöttük fennálló arány egyenlő 98,89: 1,11. Radioizotópok széles körben használják a tudományos kutatás indikátorként (tag), és a különböző területeken a tudomány és a technológia, mint a radioaktív sugárforrás. Ezeket használják a gyógyászatban (diagnosztika, radioterápia). . Lásd még a atomtömeg; Nukleáris szerkezet.