Gyenge és erős elektrolitok

előző ◈ a következő

Mivel a mértéke elektrolitos disszociáció elektrolitos disszociáció - egy reverzibilis folyamat, valamint azok ionok és molekulák jelen elektrolit oldatok. Más szóval, a különböző elektrolitok, az elmélet szerint a C. Arrhenius disszociál ionokra különböző mértékben. Súly bomlási (elektrolit erő) jellemzi egy kvantitatív érték - disszociációs mértéke. A disszociációs mértéke (# 945; a görög betű az alfa) - az aránya molekulák bomlott ionok (n), a teljes száma oldott molekulák (N):

A disszociációs mértéke az elektrolit határozni empirikusan, és értékben kifejezve, vagy egy százalékos. ha # 945; = 0, a disszociációs offline, és ha # 945; = 1, vagy 100%, az elektrolit teljesen szétesik ionokra. Ha azonban # 945; = 20%, ez azt jelenti, hogy a 100-molekulák az elektrolit 20 osztott ionokra. A disszociációs mértéke természetétől függően az elektrolit és az oldószer, az elektrolit koncentráció és a hőmérséklet. 1. A függőség a disszociációs mértéke a természetből: a kötések dipólusmomentum egy molekulában, és egy elektrolit oldószert, az elektrolit kifejezettebb disszociáció ionokra, és a nagyobb mértékű a disszociációs. 2. A függőség a disszociációs mértéke az elektrolit koncentráció: csökkenő elektrolit koncentráció, azaz a a vízzel való hígítás foka, a disszociációs mindig növekszik. 3. A függőség a disszociációs mértéke hőmérséklet: disszociációs mértéke növekszik a hőmérséklet emelkedésével (hőmérséklet-emelkedés növekedéséhez vezet a kinetikus energia az oldott részecskék, amely hozzájárul a felbomlása molekulák ionok). Erős és gyenge elektrolitok függően disszociációfok megkülönböztetni az erős és gyenge elektrolitok. Elektrolitok A disszociációs mértéke nagyobb, mint 30% általában nevezik erős, a disszociációs mértéke 3-30% - átlagosan kevesebb, mint 3% - gyenge elektrolitok. Osztályozása elektrolitok mértékétől függően az elektrolitikus disszociáció (MEMO)

Az érték a disszociációs mértéke (# 945;)

1. Oldható sók; 2. Erős savak (sósav, HBr, HI, HNO3 NClO4 H2 SO4 (híg) ...); 3. Erős bázisok - alkáli.

1. Szinte az összes szerves sav (CH3COOH, C2 H5 COOH, stb); 2. Egyes szervetlen sav (H2 CO3 H2 S, stb ...); 3. Szinte az összes só vízben való oldhatósága alacsony, egy bázis és ammónium-hidroxidot (Ca 3 (PO 4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4 OH); 4. Víz.

1) Ha a kémiai fórum egyik diák írta: „Végre nem értem (ami meg volt írva), hogy miért nátrium-klorid oldattal bomlik Na + és Cl -. és nem a Na - és Cl + ». Hogyan magyarázza a szegény ember, mi folyik itt a megoldás? Milyen fontos része kémia idején, „séta”, a szerencsétlen iskolás?

Példák problémamegoldás:

Probléma 1. Határozza meg, milyen a disszociációs mértéke az elektrolit, ha 20 ° C-on minden 150 molekulák szét ionok 90. Egy erős vagy gyenge elektrolit?

Probléma 2. Határozza hány molekula disszociált az elektrolit oldatban, ha a disszociációs mértéke elektrolit 0,1, és az oldatot felvittük 3,01 • október 20-molekulák.

Feladatok önkontroll

1. Számítsuk ki a disszociációs mértéke bórsav H3 BO3. ha ismert, hogy az oldatban minden 500 molekulák szét ionok csak 40. Egy erős, közepes vagy gyenge szilárdsága az elektrolit?

2. Számítsuk hány molekula prodissotsiiruet elektrolit oldatban ki minden 120 molekulák, ha a disszociációs mértéke 95%.

Kapcsolódó cikkek

előző ◈ a következő