Felépítése a Atom - készül a vizsgára a kémia

Atom - kémiailag legkisebb oszthatatlan részecske anyag.

A központban az atom egy mag áll a protonok és a neutronok. Protonok egy pozitív töltés és tömeg. A neutronok ugyanaz legnagyobb tömeg, de nincs töltés. Elektronok az atommag körül. Nekik van egy negatív töltés és tömegük olyan kicsi, hogy hagyományosan nullának

A szekvenciát az elem számát a táblázatban megegyezik a számot a Mendeleev atom protonok és elektronok, mint atom elektromosan semleges egészére.

A neutronok száma határozza meg a különbséget a tömeg száma és a protonok száma.

A összessége az elektronok egy atom nevezzük az elektron héj. Az elektronok, amelyek az energia értékek legközelebb alkotnak egy egyrétegű vagy elektron energia szinten. A száma energiaszint egy atom szám megfelel az időszak. Minden szinten bonyolultabb utoljára.

Mivel az első energiaszint csak s-pályák, egy második - s és három p pályák a harmadik hozzáadott öt d-pályák, a negyedik - hét F-pályák. Minden orbitális fér két elektront.

Hely elektronok által leírt képlet e.

Az, hogy a kitöltő pályák az elektronok az elemek az első öt időszakokra a következőképpen:

Amikor kitölti a d-szintalatti elektronok figyelemmel kell lennie a jelenség, amely az úgynevezett „áttörés az elektron.” Az a tény, hogy a energetikailag stabil d-alréteget, amikor már félig tele van elektronok (5 elektronok) vagy teljesen (10 elektronok). Ezért a csoport elemeit VI járulékos króm és molibdén alcsoport egy elektron mozog d-orbitális és az s 2 helyett 4 d elektronszerkezet 1 d s értéke 5. elemei átmeneti csoport I. csoport réz, ezüst és arany helyett a s 2 d s 9 10 1 d.

Elements található az azonos csoportba, a fő alcsoportok hasonló szerkezet a külső szinten. Az elektronok száma a külső energia szint számával egyenlő a csoport, és meghatározza az elem vegyértékének a felső oxid.

Figyeljünk a elektronikus konfigurációja atomok a gerjesztett állapotban.

1. Az elem elektronszerkezet atomhoz

képez hidrogénkötés: