Elektronikus képletek és elektron folyamatábrák

Az elektronikus szerkezet az atom tudja mutatni e általános képletű és az elektron-diffrakciós mintázat. Az elektronikus képletek szekvenciálisan kerülnek rögzítésre az energiaszintet és sublevels, hogy ki őket, és a teljes elektronok száma az almenüt. Ebben az állapotban a egyetlen elektron, különösen a mágneses spin-kvantum számokat, és E képletű nem tükröződik. Az elektron diffrakciós minták egyes elektron „látható” teljesen, azaz a ez jellemzi mind a négy kvantumszám. Electron folyamatábrák jellemzően előírt külső elektronok.

1. példa: Írja képletű E fluoratom külső elektron State Express az elektron diffrakciós mintázat. Hány párosítatlan elektronok egy atom ez az elem?

Határozat. Az atomi szám egyenlő a kilenc fluor-, tehát, kilenc elektronok annak atom. Összhangban az elve minimális energia felhasználásával ábra. 7 és figyelembe véve Pauli-elv vizsgálat írunk E fluor- képletű: 1s 2s 2 2 2p 5. a külső elektronok (a második energiaszint) össze elektron folyamatábra (8. ábra), ami arra utal, hogy van egy párosítatlan elektront egy atom fluor- .

Ábra. 8. Electron folyamatábrája vegyérték elektronok a fluoratom

2. példa Gyártmány elektron folyamatábrák a lehetséges állapotok a nitrogénatom. Melyikük tükrözik a normális állapot, és mi - izgatott?

Határozat. Elektronikus nitrogén képletű 1s s 2 2 3. 2p külső elektron képletű: 2s 2 2p 3. alréteg 2p hiányos, mivel elektronok száma erről kevesebb mint hat. A lehetséges opciók a forgalmazás három elektronok 2p alréteget ábrán látható. 9.

Ábra. 9. Elektronikus folyamatábrák lehetséges állapotok 2p alréteg alatt nitrogénatom.

A maximális (abszolút érték) a spin (3/2) megfelel az államok az 1. és 2., ezért ezek az alapvető, és a többi - a gerjesztett.

3. példa Határozzuk kvantumszámok, amelyek meghatározzák a helyzetét az utolsó elektron egy atom vanádium?

Határozat. Vanádium atomszámú Z = 23, így a teljes elektronikus elem képletű: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 4S 2 3d 3. Elektron folyamatábrája külső elektronok (4S 2 3d 3) a következő (10. ábra),:

Ábra. 10. Egy elektron a vegyérték elektronok folyamatábra vanádium atom

A főkvantumszám n = elektron utolsó 3 (harmadik energiaszintre), orbitális l = 2 (alréteg d). Magnitnoe kvantum szám minden három különböző d-elektronok: az első egyenlő -2, -1 a második, a harmadik - 0. spin kvantumszám mindhárom elektron egyformán: ms = + 1/2. Így, az utolsó állapotában az elektron egy atom vanádium jellemzi kvantumszámok: n = 3; L = 2; m = 0; ms = + 1/2.

7. és párosítatlan elektront

Az elektronok töltse pályák párosával, az úgynevezett páros és páratlan elektronok úgynevezett magányos. Párosítatlan elektront képes Atom kötést más atomokhoz. A jelenléte párosítatlan elektront létrejött kísérleti tanulmányozása mágneses tulajdonságait. Anyagok, amelyek párosítatlan elektront paramágneses (beszívódik a mágneses mező közötti kölcsönhatás miatt az elektron forog, mint elemi mágnesek külső mágneses mező). Anyagok, amelyek csak párosított elektronok diamágnesesek (külső mágneses mező ható őket). Párosítatlan elektront csak a külső energia-szintet az atom, és a számot meg lehet határozni szerint a elektron diffrakciós mintázata.

4. példa számának meghatározása párosítatlan elektronok az atom kén.

Határozat. Kén atomszámú Z = 16, így a teljes elektronikus elem képletű: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4. Electron folyamatábra külső elektron következőképpen (11. ábra).

Ábra. 11. Electron folyamatábrája vegyérték elektronok a kénatom

A elektron diffrakciós rendszer, amely a kénatom két párosítatlan elektront.

Oldal keletkezett: 0,006 sec.