Napfény semleges atomok az ion állapotban

Napfény semleges atomok az ion állapotban.

A kémiai reakciók sejtmagban változatlan marad. A kémiai tulajdonságait az alkilcsoport, amelyhez a szerkezet a elektron pályák. A döntő szerepe van elektronok a külső elektronok az atom szinten. A hatás a tulajdonságait az atomok (és ionok) elektronok második és harmadik szint ezen kívül befolyásolja jelentősen gyengébb.

Mint ismeretes, az elektron héj az atom áll, több energia szinten (az általuk képviselt betűk K, L, M, N, O, P és Q). A maximális lehetséges számát az elektronok a energiaszintet határozza meg a képlet:

ahol N - maximális száma elektronok egy adott szinten, n - szám szinten.

Így, az első, a legközelebbi a magréteghez K (n = 1) nem tartalmazhat több, mint 2 elektront a második szint L (n = 2) nem több, mint 8, a harmadik szint M (n = 3) nem több, mint 18, a negyedik szint N ( n = 4-32, és t. d. több elektront 32 bármikor a szintek nem tartalmazott. a szám a külső az elektronok szintjére nem haladja meg a 8, és az utolsó előtti 18.

A tanulmány az atomi spektrumok azt mutatják, hogy az elektronok az egyik energia szinten a különböző energia államok hasonló „, de más energiatartalmát. Így mindegyik energia szinten van osztva több kvantum energia sublevels, és a Földalatti szintek száma minden szinten egyenlő a szint száma, azaz az 1. szinten (2 elektront) csak egy alréteget (-poduroven) ..; 2. réteg (8 elektronok) alréteg 2: -poduroven - 2 elektront és p-alréteg - 6 elektronok; Layer 3 (18 elektronok) 3 Földalatti szintek: -poduroven - 2 elektront, p-alréteg - 6 és -poduroven elektronok - elektronok 10; 4-es szint (32 elektronok) 4 alréteget: -poduroven - 2 elektront, p-alréteg - 6 elektronok -poduroven - 10 elektronok és -poduroven - 14 elektronok.

Minden eleme Mendeleev féle periódusos rendszer, attól függően, hogy milyen lesz a következő szintalatti elektron minden ezt követő elem vannak osztva s-, p-, D- és F-elemek.

A s-atomok elemek feltölti elektronok alréteg s külső réteg. K s-elemek közé tartoznak az elemek a fő csoport I. és II a periódusos rendszer, valamint a hidrogén és a hélium.

A p-atomok elemek feltölti elektronok p alréteg külső szinten. Ezek közé tartozik elemeit fő csoport III-VII, valamint inert elemek eltérő hélium.

Y D-elemek előfordul feltöltési d-elektronok alréteg szomszédos a külső réteg. Ezek közé tartozik elemeit az alcsoportok. Külsőleg, a d-elektron elemek 2 vagy annál kisebb, mint 1 (y palládium két külső elektronok a d-szintalatti).

Y F-elemek feltöltik F-elektronok alréteg a negyedik szinten és ötödik lantanidák a aktinidák (m. E. A harmadik energiaszint kívül). Ezek közé tartozik a lantanidák és aktinidák. A külső szinten, azok 2 elektront, és az utolsó előtti 8 vagy annál kevesebb 9 elektronok.

Mivel a kémiai tulajdonságai elemek függ elsősorban a legkülső rétegek, a változás az elektronok száma a 3. szinten kívül jelenik meg, nagyon gyenge, és az összes olyan elemek hasonló kémiai tulajdonságok egymással.

Az elektronok a külső energia szinten (és néha, számítva a külső) vannak vegyértéke. Vegyérték elektronok a legtávolabb vannak a mag, a legkevésbé erősen társított, a legkönnyebben kitéve a külső hatásoknak.

Összetétele a külső réteg az atomok, a periódusos rendszer elemeinek növekvő sorszámot periodikusan változtat. Attól függően, hogy ezt, és kémiai tulajdonságait az elemek periodikusan változnak. A elemeket, amelyek atomok hasonló szerkezetű és hasonló elektronok száma a külső szinten, kémiai tulajdonságai hasonlóak, bár a teljes elektronok száma, és a töltés a nucleus ezek különböző.

Minden eleme a periódusos rendszer kémiai viselkedés és fizikai tulajdonságok osztható fémek, nemfémek és inert elemek (nemesgázok).

A fémek rendszerint a külső energia szintje 1, 2 vagy 3 elektron.

A elemek periódusos fémekre magában foglalja az összes elemet I, II, III csoport elemei IV csoport - .. És, V csoport, amely más, mint a N, P, oldalsó csoportok a VI és a VII, VIII-csoport, valamint a lantanidák és az aktinidák, azaz, a túlnyomó többsége a periódusos rendszer - 82 elemmel - fémek. Fémek oxidációs reakciókban - hasznosítás mutatnak csökkentő tulajdonságokkal, feladják a elektronokat átvisszük egy pozitív töltésű ionok. A negatív töltésű ionok gyakorlatilag nincs formában.

Nemfémes atomok külső energiaszint van 7, 6, 5, 4 és elektron.

Ezek közé tartozik: az alapvető elemei alcsoport IV - szén és a szilícium, V központi csoport - a nitrogén, foszfor és az arzén, VI - központi csoport - O, Te, VII fő alcsoportok -. A nem-fémek közé tartozik, mint fent, H és V.

Nem-fémek a reakcióban, a körülményektől függően lehet felvesznek elektronokat (up oktett), m. E. Act például oxidálószerek, és adja fel elektronok, t. E. Be csökkentésére.

Nem-fémek a periódusos 16.

Inert elemek (nemesgázok) - 6 elemei a periódusos rendszer: Nincs. Jellemzőjük ellenállás szinteket külső energia (y a 2 külső réteg egy elektron, a fennmaradó inert elemek 8), amely felelős a kémiai semlegesség. Rendes körülmények atomok inert elemek nem fogadja el vagy nem adhat elektronokat, t. E. Ne jelenjenek oxidáló vagy redukáló tulajdonságokkal.

Újabban megállapították, hogy ezek az elemek alkotnak kémiai vegyület. Amellett, hogy a kristályos, például, amelyeket megkapott, valamint a vegyületek és a kinolin.

1962-ben, Bartlett azt mutatta, hogy a xenon oxidáljuk, amely egy kapcsolatot.

Más kutatók közvetlen interakció sikerült.

Megállapítást nyert, hogy reagál a fluor és a radon.

A kis időszakokban a periódusos rendszer növekvő sorszámot az elektronok száma a külső szinten folyamatosan növekszik; Ebben a tekintetben, a fémes tulajdonságok - a képességét, hogy befolyásolja a külső elektronok - legyengített és a nem-fémes tulajdonságokat - a képessége, hogy a külső elektronok - növekszik.

Minden periódus a periódusos rendszer (kivéve az első) Nachi-naetsya tipikus fémek és végződik nemesgázt.

A hosszú ideig vissza és elfogadását elektronok általában ugyanaz, mint az alacsony időszakokra, azzal az egyetlen különbséggel, hogy a fémes tulajdonságok alábbhagy sokkal lassabban, mint azok előfordulnak pótolja az elektronok nem utolsó elektronikus réteg, és utolsó előtti, a lantanidák és az aktinidák található, a 6. időszakok, sőt a harmadik energia szinten számítva kívülről. Ezért, a 4. időszakban minden elemét az első felében, az időszak a 2 külső réteg (kevesebb, mint 1), és jellemző a túlsúlya elektron fémes tulajdonságok.

A elemei a második felében a negyedik periódus (indítására és befejezésére) az elektronok száma a külső szinten fokozatosan épül fel, mint a kis ideig, és így a tulajdonságait a fém fokozatosan legyengített, nem fém amplifikált.

Belül a fő alcsoportok növekvő atomi az elem számát Számos elektrondonor szintek az atomok növekszik, a külső elektronok található egy viszonylag nagyobb távolságra a nucleus, és így azt a képességét, hogy mozogni válaszok más atomokhoz, általában amplifikált; a képesség, hogy csatolja magát a elektronok más atomok gyengül.

Egy ütközés vagy amikor közeledik a semleges atomok atomonként elektronokat, a másik elküldi őket. Atom elektrondonor bemegy egy állam egy pozitív töltésű ion; atom elfogadó elektronok, - egy állam egy negatív töltésű ion.

A pozitív töltésű ionok atomok összes elem, kivéve a fluor- és inert elemek.

Ha külsőleg atom van egy elektron és egy atom utal egy eleme, ez ad, mint egy szabály, hogy csak egy elektron, és alakul egy egyszeres töltésű pozitív ion. Így csak alkálifémek alkotnak egyszeres töltésű ionok.

Ha kívülről atom két elektront, és egy atom kifejezés olyan elem, akkor, mint egy szabály, azonnal ad két elektront képez kettős töltésű pozitív ion. Így, atomjai II csoport a periódusos rendszer elemeinek (páros szám) formában ionok.

Ha a külső energia atomi szinten három, öt vagy hét elektronok, és egy atom jelentése p-elemek, ez adható egymást követően 1-7 elektronokat.

Az atomok külső réteg, amely a következő három elektronok adható egy, két és három elektron. Így, az alumínium képez egy ion, indium - ionok, tallium - és ionok.

Az atomok külső réteg, amely öt vagy hét elektronokat, mint a nitrogén és a klór ionok sokaságát képezik.

Y atomok, a külső réteg, amely tartalmaz egy páros számú (négy, hat vagy nyolc) az elektronok, elektronok levált párokat. Például, az ón-atomhoz, egy külső energia szinten, amely négy elektronok és formák ionok

Y D-elemek az első külső elektronok jön le szinten, majd az elektronok szomszédos a külső réteg, míg nem marad nyolc elektronokat.

Y F-elemek (lantanidák és az aktinidák) elsősorban elektronok szakadt a külső réteg, akkor szomszédos a külső, és végül a harmadik számlálás a legkülső szinten. Lantanidák általában úgy állítjuk háromszoros töltésű ionok. Továbbá, néhány találmány szerinti vegyület quadruply ionokat, egy, és - dvuhzaryadkye ionok.

Aktinidák a vegyületek mutatnak a következő vegyértékű: 3, 4; 3, 4, 5; U - 3, 4, 5, 6; 3, 4, 5, 6; 3, 4, 5, 6;

-3, 4, 5, 6; -3, 4; -3, 4; - 3; - 3; - 3; - 3.

A negatív töltésű ionok keletkeznek annak a ténynek köszönhető, hogy az atomok, a külső réteg, amely öt, hat, hét elektronok (nemfémek), könnyebb csatolni egy pár nyolc elektronok a külső szinten, mint adni őket. Például:

Az atomok külső réteg, amely tartalmaz egy, két és három elektron, a negatív ionok nem képezik. Töltse fel a külső réteg nyolc, meg kell húzni öt, hat, hét, az elektronok, amelyek természetesen sokkal nehezebb, mint vesztes egy, kettő, három elektront.

Nem nehéz megállapítani, hogy

a) a legtöbb erőteljes vonzza az elektronokat, ceteris paribus, azok az atomok külső réteg, amely áll hét elektronok, azaz, azok az atomok, hogy teljesen kitöltse a külső elektron héj kielégítően húzni egy felesleges elektrondonor ..;

b) kevésbé erősen vonzza az elektronokat semleges atomok, a külső réteg, amelynek négy elektronok, azaz tartalmaz, és amely szükséges a kialakulását négy oktett elektron ..;

c) nagyobb, mint a sugara az atom, a felesleges elektronok korlátozódik gyengébb.

Hangsúlyozni kell, hogy újra pozitív töltésű ionokat képeznek fémből; negatív töltésű ionok alkotnak nemfémek; inert gáz atomok a szokásos körülmények között, sem pozitív, sem negatív töltésű ionok nem képezik (fülre. 9, 10).

9. táblázat Változás az elektronok száma a külső szinten atomok során oxidációs reakciók - hasznosítás

10. táblázat A redox képességét atomok és ionok