Elektrolízis só | elektron és kémiai folyamatok
Elektrolízis Ez a folyamat az úgynevezett klór-alkáli vizsgáltuk tovább X. Davey (1803), és 1879-ben, az orosz tudós N. Gluhov szabadalmaztatott előállítására klór elektrokémiai úton a nátrium-klorid NaCl. Jelenleg, elektrolízis só az egyik legolcsóbb az elektrokémiai folyamatok és a klór és marónátron, amelyeket úgy kapunk, elektrolízis - a fő összetevő a sok kémiai gyártási folyamat.
Előállítva klór, hidrogén-klorid, fehérítő, a foszgén, a tetraklór-metán (szén-tetraklorid), polivinil-klorid. Az ő részvételével szintetizálja számos műanyag, rovarirtó, gombaölő, tisztítani és fertőtleníteni a vizet stb Marónátronoldat -. Nátronlúg, hiszen gyakran említett mindennapi életben - a legszélesebb körben használt a vegyiparban. Ezt alkalmazzák a szappan, gyógyszerészeti, a cellulóz- és papíriparban, valamint a termelés mesterséges selyem, festés szövet. Az oldatok alkalmazott lúg tisztítására kőolajtermékek, ásványi és növényi olajok. Valószínű, hogy a kémiai laboratórium, ahol eddig nem használták nátronlúg.
A betáplált alapanyag klór-alkáli elektrolízis könnyen hozzáférhető só. Belép az elektrolitikus fürdő formájában koncentrált oldat (305-310 g / l). Kétféle fürdők - egy szilárd vas katód és folyékony higany. Kémiai reakciók előforduló ezen katódok különböző, de mindkét esetben az anód felszabadul klóratom. A vas katód hidrogén szabadul fel, és a katód rekesz dúsított nátrium-hidroxiddal és fém nátrium szabadul egy higanykatódos. Ez kombinálja higannyal és nátrium-amalgám képződik. Találd hogy megteremti a feltételeket a kibocsátás a hidrogénatom vagy nátrium-, nem?
- Igen, a túlfeszültség a hidrogén higanykatódos. Ez egy alapvető különbség a két típusú edények.
Már mondta, hogy a fürdő egy szilárd katóddal hidrogén szabadul fel az utolsó, míg az anód - klór, és az elektrolitot dúsított nátrium-hidroxiddal. A nehézség abban rejlik, hogy a klór aktívan együttműködik nátrium-hidroxid.
Képződő kloridot és nátrium-hipoklorit. Hipoklorit is értékes anyag, de még mindig nem használják olyan széles körben, mint nátrium-hidroxiddal. Ezért szükséges, hogy megakadályozzák a kialakulását. A legegyszerűbb módja ennek, ha az anód és katód rekesz membrán választja el egymástól. Az alapvető egysége egy ilyen fürdő nem nehéz. Az így kapott nátrium-hidroxid a nátrium-só bomlatlan még tartósan rendelt az alján a fürdő. A klór eltávolítják az anód rekesz. Ezt fel lehet használni közvetlenül semmilyen feldolgozására vagy tárolására; erre azt cseppfolyósított tartályokban.
Amikor a klór-alkáli elektrolízis a higanykatódos nyílás nem szükséges. Két különálló részből áll. Az egyikben - elektrolizáló - a képződött nátrium-kloridot klór és nátrium-amalgám. A másik rész - a hajó - amalgám kezeljük forró vízzel. Akkor bekövetkezik a szokásos kémiai reakció. Nátrium-amalgám vízzel reagál és a képződő nátrium-hidroxid és hidrogén. Mercury nyerjük, folyik végig a ferde alsó, majd ezt követően ismét eljutnak a szivattyú elektrolizáló. Az elektrolízis termékeinek, valamint az előző esetben, hidrogén, klór és nátrium-hidroxid, de ezek mind jobban - tisztább. És ez nem az egyetlen előnye ennek a módszernek. Ez elő marónátron a magasabb koncentrációjú 650-700 g / l, míg a módszerrel a membrán NaOH koncentrációja csak 120-130 g / l. A folyamat a koncentráló és izoláljuk a szilárd oldatok marónátron csatlakoztatott további energiafogyasztást. Azonban a higanyos módszerrel vannak hátrányai: a használt elektrolízis fürdők drágább, és a munka higany veszélyes az egészségre.
Mi, Bulgária, a klór-alkáli elektrolízis végezzük Mezőgazdasági vegyi üzem Devnya. Ott látható, és egy sorban elhelyezett fürdő, és egy porózus membránt, és a grafitelektródák. A klórt fejlődött előállítására használják vinil-klorid és sósav.
Példa klór-alkáli elektrolízis azt mutatja, hogy a célja az elektrolizáló eljárás - ez nem mindig kapjuk a tiszta kémiai elemek, fémek, hidrogén, oxigén, klór, stb az elektrolitikus fürdőben kapjuk, és sok más kémiai vegyületek .. elektrolízis lehetőségek sokkal szélesebb. Nézzük most beszélünk részletesebben