A szerkezet a elektronhéjak atomok
Az atom elektronok száma egyenlő a felelős a sejtmagban. Felelős a nucleus sorszám egy elem a periódusos rendszerben. Ezért, az atomok mindegyikének az alábbi kémiai elemek a periódusos rendszerben van egy elektron több, mint az előző.
A leírásban az elektronikus atomok jelezte, mint a elektronok vannak elosztva az energia szintjét. Az elektronok először elfoglalja szint kevesebb energiával, akkor több. Mivel az első megtölthető az első energiaszint ha vannak elektronok, majd a második, a harmadik és így tovább. D. száma energiaszintek az atomok határozza meg az időszak száma, amely egy kémiai elem az atom.
Az első energiaszint lehet, hogy csak két elektron. Ezért, az első időszakban csak két kémiai elemek - hidrogén és a hélium. Amikor valamilyen szinten, mindössze egy lehetséges maximális számú elektront, akkor azt mondjuk, hogy a szint befejeződött. Mivel az első energia szint befejeződött az összes elemet kivéve a hidrogénatomot.
Az elemek a második időszak, fokozatosan feltölti a második energia szintet. A második energiaszintre lehet a maximális 8 elektronokat. Ezért, a második időszakban nyolc kémiai elemek.
A harmadik energia-szint lehet a maximális 18 elektronokat. Mindazonáltal, a harmadik időszakban a külső réteg. Mindenesetre külső szinten nem lehet több, mint 8 elektronokat. Ezért, a harmadik időszakban, a harmadik energiaszint van töltve csak legfeljebb 8 befogadó elektronok, és ezért, a harmadik időszak, valamint a második tartalmaz csupán 8 kémiai elemek.
A negyedik periódusra, a harmadik energia szintjén már nem kívül, annyira tele a 18 befogadó elektronokat. Az első két eleme a 4. időszak (K, Ca) töltött külső energia szintet. Tehát a kálium ez az egyik elektron, és a kalcium 2. további elemek a szkandium (Sc) a cink (Zn) töltött egy harmadik energiaszintre, és továbbra is a külső két elektron. Miután a cink-gallium (Ga) át a negyedik energiaszintet van töltve 8 elektronok kripton (Kr).
Általában a maximális elektronok száma az egyes energia szinten képlet határozza meg 2n2, ahol n - szám szinten. Így, ha a második szintű, a 2 * 2 2 = 8, és ha a 3., majd 2 * 3 = 18 2.
Az elektronok a legmagasabb energiát határozzuk meg kémiai tulajdonságait az atomok, és az úgynevezett vegyérték. A fő alcsoportok vegyérték-elektronok külső szinten, és a számuk úgy határozzuk meg, a csoport szám. Ezért az egyes elemek tulajdonságait egy alcsoport hasonlóak.
A számát vegyérték elektronok függő tulajdonságait az atomok. A fémek, kevesen vannak, és sok nem-fémek.