Tömegkoncentrációjának meghatározása és KOH vagy NaOH oldatban

Indikátor - metilnarancs (átmeneti zónában 3,1-4,4).

Titrálás Technika: ami egy mérőlombikba, hígítsuk fel a jelig desztillált vízzel, és alaposan összekeverjük. 10 ml kálium-hidroxid-oldatot (NaOH), kimért pipetta titrált munkaoldat jelenlétében 1 csepp metilnarancs indikátort, amíg a narancs-rózsaszín színű.

Titrálás eredménye: (pontosság századmásodperc ml)

b) m (KOH) = C (KOH) * M (KOH) · V 1 (KOH) · 1000 = ... mg

ahol M (KOH) = f ekvivalens (KOH) * M (KOH) .;

V 1 (KOH) = 0,1 L - hangerő problémát

Megjegyzés: (KOH); m (KOH) számítottuk ki négytizedes, majd kerekítve három.

Emelését követően a diákok, hogy számítása C és m. Az eredmény ellenőrizhető a tanár, a munka folyamatát, és add meg a tesztelés. Rendezett munkahely és üljön szolgálatban a diák.

Feladatok a független döntést:

1. Számítsuk ki a moláris koncentrációja ekvivalens NaOH-oldatot, ha a titrálási 5 ml olyan oldatot, annak sósavval elfogyasztott térfogat 4,76 ml-moláris ekvivalens koncentrációban 0,106 mol / l.

2. A titrálási tartalmazó oldat 0,4980 g nátrium-tetraborát, fogyasztott 25,2 ml sósavat. Számítsuk ki a mólekvivalens sósav koncentrációja.

3. A titrálási 5 ml ecetsav fogyasztott 4,12 ml nátrium-hidroxid-oldat és a moláris ekvivalens koncentrációja 0,102 mol / l. Számítsuk ki savas pH-jú oldatot.

4. A díjat súlyú 1,2046 g KOH-t feloldunk egy mérési lombikban 250 ml. Titrálásához 20 ml oldat ment 14,82 ml sósav oldatot tartalmaz, amelynek moláris ekvivalens koncentrációban 0,105 mol / l. Annak megállapításához, a tömeghányada KOH az eredeti mintában.

5. Egyenlő térfogatú NaOH-oldattal a moláris koncentrációja ekvivalens 0,004 mol / l HCI-oldat moláris koncentrációja ekvivalens 0,002 mol / l. Határozza meg a pH-ja a kapott oldatot.

Óra 12. Az oldatokat gyenge elektrolitok.

A víz, mint egy gyenge elektrolit. pH és Ron.

A víz a leggyakoribb anyag a Földön. Az élő szervezetek jöttek a földet a víz, miközben a víz összetételét. A víz egy anyag alacsony fokú ionizáció, t.e.yavlyaetsya gyenge elektrolit, jog alá esö. Különösen, a folyamat a disszociációs víz alkalmazandó tömeghatás törvénye, amelyekkel a víz levezetni a Kd és pH és pOH. Ezekkel becsült értékek savasságát és lúgosságát megoldások, beleértve a biológiai. Savtartalom, mint a pH, a jellemző sok életfolyamatok. Annak nagysága függ a sejt viselkedését, biológiai aktivitását. Vér, nyál, gyomornedv és más biológiai közegben egy bizonyos savasság és eltérés a norma lehet az oka a súlyos betegségek.

Olyan rendszert alkot ismeretek tulajdonságait és minták gyenge elektrolitok, ionos terméket víz, pH, és a biológiai jelentőségét ez a mutató a biológia és az orvostudomány.

1. Az elméleti rész

2. A döntés a feladatok osztályok

Kérdések előkészítése és megbeszélés az osztályban

1. Gyenge elektrolitok. Állandó gyenge elektrolit ionizáció. Ostwald hígítási törvény.

2. A víz, mint egy gyenge elektrolit. Állandó víz disszociációs. A pH-t.