A kötés erőssége az X-X és kémiai tulajdonságok egyszerű anyagok

A kötés erőssége az X-X és kémiai tulajdonságok egyszerű anyagok.

A halogének jellemző nemfémek. Elemei közül a minden egyes időszak halogénatomok maximális elektron-affinitása és elektronegativitása a legnagyobb érték (táblázat. 17). Ezért, amikor a kémiai reakciók könnyen kapcsolódik egyetlen hiányzó oktett elektron és mutatnak oxidáló tulajdonságai: T0 + 1 # 275; = T-1 G02 + 2 # 275; = 2r-1, halogénatom (oxidálószer), halogén-molekula (oxidálószer) keletkezett a halogenid ionok nyilvánul jellemző halogénatom oxidációs állapotú -1. fokú oxidációs mutatnak halogénatommal vegyületekben hidrogénnel és a fém: +1 -1 +1 -1 +2 -1 +1 -1 HF NaF CaBr2 HBr oxidáló képessége atomok és molekulák halogén lefelé alcsoportjában csökkenés fluor- jód (F02 - Br02 - - Cl02 I02), mert a növekvő sugarú képességét halogénatom rögzítené elektronok csökken, azaz csökkentett fémes tulajdonságok halogének.

Fluor - a legerősebb oxidálószer, például a fluoratom a legkisebb sugara, mint a többi halogénatommal.

Halogén ionok (eltérő F-) képes adományozni elektronokat, így azok redukálószerek.

A redukáló képességet a halogenidion- növekszik kloridion a jodid-ion. Minden halogének könnyen reagálnak hidrogénatom. Többszörös halogén kötések molekulák egyenlő egy. Kémiai tulajdonságaik vannak társítva sajátosságaival ez a kommunikációs szakadék. Ez rip homo- vagy heterolytically. Az első esetben, az elektronsűrűség a részecskék egyenletesen oszlik között H. X = X + X (1), úgy, hogy a két X atom képződnek páratlan elektront tartalmaznak. A második esetben, az elektronsűrűség irányába van eltolva az egyik atom az X = X + (2) úgy, hogy a képződött pozitív és negatív részecskék.

Energia homolitikus bomlik (H gom), vagy az energia a X-X változik monoton: növekszik fluor-, hogy a klórt és a jód csökken (lásd a 2. és 2. táblázat). Heterolitikus energia bomlási (hetero H) + = X2 + H heteras (3) lehet kiszámítani kombinálásával az energia gom H (2. táblázat), az ionizációs energia (1. táblázat), X - = Eion + (4) és az elektron-affinitása energia (táblázat .1) = X + - (EAV 5) H H gom heteras = Eion + - (EAV 6) H heteras értékeket (2. táblázat) monoton sorrendben csökken fluor-klór-bróm-jód. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a legnagyobb mértékben járulnak hozzá, hogy az ionizációs energia (Eion), melyek csökkentik a monoton halogénatom (1. táblázat). Legvalószínűbb geteroliticheky bomlás a jód, mert a fordított energia ebben a folyamatban, és a legkisebb lehet kompenzálni kristályrács energia vagy energiaforrások szolvatáltság, stb Például, az izolált vegyület, amelyben az energia költségek kompenzálják formájában egy erős kovalens kötés közötti I + kationt és egy Lewis-bázis (elektronpár donor) - piridint C5H5N. Amikor kölcsönhatásban a nem-fémek és a fémeknek az molekulák kötést X2 leggyakrabban megtört homolitikus mechanizmus. Ezt segíti elő a hő, fény, katalizátorok. Major kémiai tulajdonságait az egyszerű anyagok 3. táblázatban mutatjuk be. Táblázat 3.Himicheskie tulajdonságait egyszerű anyagok.

Nemfémek Fluor Klór Bróm Jód He, Ne, Ar nem lép kölcsönhatásba.

Kr, Xe EFN, n = 2,4,6. Nem lépnek kölcsönhatásba.

Szerint a kémiai tulajdonságait halogének - a legtöbb aktív nem-fém. Az alacsony disszociációs energia (2. táblázat), és a magas ion hidratációs leginkább reakcióképes halogénatom fluoratom. Ez közvetlenül kommunikál minden eleme a periódusos rendszer Mendeleev kivéve He, Ne, Ar. A fluor légkör éget vizet 2H2O + 2F2 = 4HF + O2, és üveggyapotot SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2. Ha az elem mutathatnak több oxidációs fokú, ez általában elő a lehető legmagasabb fluoridokat (SF6. VF5, XeF6 stb). fluor- lépnek bizonyos átmeneti fémek, például nikkel, lassú képződése miatt a felületén egy vékony védőfilmet a megfelelő fém-fluorid.