A pozitív ionok - nátrium - egy nagy enciklopédia olaj és gáz, papír, 2. oldal
A környező Crystal dipólusok vízzel közvetlenül irányítva, hogy a negatív pólus megfelelő a pozitív nátrium ionokat. és a pozitív pólus - közelebb áll a negatív ionok klór. Így, körül a felületi réteg minden egyes ion alkotott hüvely kristály molekulák poláros oldószerben - víz. Ezt a folyamatot nevezik szolvatáció (otlat. Ha az oldószer víz, úgynevezett hidratálást a szolvatáció. [17]
A száma Na ionokat, ami szintén elhelyezhető bárhol ion C1 -, által meghatározott közötti taszítás pozitív nátrium ionok. [19]
Egy tipikus képviselője ionos kristályok halite NaCl, köbös kristályok, amelyek képződnek, váltakozva elrendezve szélei mentén a kocka pozitív nátrium ionok és negatív kloridionmentesre. Közötti elektrosztatikus vonzás a nátrium-ionok és a klór egy darabban kialakítva csatlakozik a rács. [20]
Egy tipikus képviselője ionos kristályok halite NaCl, köbös kristályok, amelyek képződnek, váltakozva elrendezve szélei mentén a kocka pozitív nátrium ionok és negatív kloridionmentesre. Az elektromos vonzás között a nátrium-ionok és a klór egy darabban kialakítva csatlakozik a rács. [21]
Nátrium-hidroxid feloldása vízben kíséri felszabadítása nagy mennyiségű hő (körülbelül 10 kcal / mol), mint eredményeként a hidratációs pozitív nátrium ionokat. Teljesen víz ezeket a vegyületeket csak el kell távolítani olvadó. [22]
A pozitív és negatív ionokat vonzza egymással alkotnak heteropoláris kapcsolódó molekula elektromos erők, tűz szilárd rácsszerkezetben, mint a só, amely a pozitív nátrium ionok és negatív kloridionmentesre. [23]
Az elektronikus szerkezet jár, ebben az esetben a változás az eredeti tulajdonságait. A kapott elektron elvesztése a pozitív nátrium ionok O bladaet különböző tulajdonságokkal, mint a atom. Például, a nátrium-elvesztette az összes tulajdonságait egy fém, lehet egy vizes közegben. [24]
Ionos kötéssel keletkezik két ellentétes töltésű ionok elektrosztatikus vonzás. Például, a kristály nátrium-klorid pozitív nátrium ionok és negatív kloridionok vonzzák egymást. Bármilyen nátriumion vagy klór vonzza egyenletesen mind a hat szomszédos ionok, így a kristály egy ionos vegyületet, mint egyetlen hatalmas molekula. [26]
Hatása alatt a jelenlegi elektrolit bontjuk két részre, mint tudja - mondta Faraday. Itt például, nátrium-nitrát bomlik nátrium-pozitív ion, és negatív ion-nitrátot. Nitrát ion vonzódik az anód, úgyhogy elnevezte anion, és a nátrium-ion vonzza a katód felé, és így lehet nevezni kation. Szeretném ismét azt mutatják, hogy a jód látszik, papír, megnedvesített Kálium-jodid, ha hozza azt a jelenlegi. [27]
Térjünk most megpróbálom összefoglalni, mit tudunk a nyugalmi ideg. Mi már elektromosan töltött cella, amely befogadja az elektromos energia kétféleképpen történhet: 1) tartja a pozitív ionok nátrium kívül, amelyre azt, hogy folyamatosan leereszteni őket, és 2) össze és tartsa belsejében maga meglehetősen nagy pozitív ionok. Így a határ között a szemközti elektromos töltéseket a sejt felszínén halad - sejt belsejében negatív tekintetében a külső környezet. Ezért, a kálium és a klór oszlanak szerinti eloszlásának díjak: kálium-bejut a sejtbe, és a klór kifelé tolva, és ez mindaddig folytatódik, amíg a különbség a koncentrációban ezek ionok kiegyensúlyozza az erő az elektromos kölcsönhatást. Mindaddig, amíg a sejt képes a szivattyú a nátrium és a létrehozása és fenntartása szerves negatív ionok, ez az állapot változatlan marad. [28]
Tekintsük a folyamat oldódási a gyártási példa asztali só nátrium-klorid oldattal. Mint ismeretes, a normál állapotban sót képez kristályrácsba, amelynek erőssége által fenntartott kölcsönös vonzás a pozitív nátrium ionok és negatív kloridionmentesre. Amikor vízbe merítjük ion vonzóerő csökken mintegy 90 alkalommal. Atomközi és intermolekuláris erők számít gyengül, és a víz segít, hogy az ő molekulák disszociál ionokra, amit azután le lehet hidratált. Így a víz egy nagyon oldószerben. [29]
Voltunk meglepve megjegyezni, hogy az OH csoport a különböző vegyületek mutathatnak különböző reaktivitást. Így a nátrium-hidroxid, a molekula, amely tartalmaz egy tipikus heteropoláris kötés, és könnyen disszociál negatív töltésű hidroxil ionok és a nátrium-ion pozitív. hidroxil-csoport határozza meg alapvető tulajdonságait az anyag. A alkoholok disszociációs hiányzik, és ezeket semleges. Különösen feltűnő disszociációs nagymértékben az jellemzi, fenolok, amelyben egy hidrogénatom disszociálódik csak vezesse-roksilnoy csoport pozitív töltésű ion - megtekinthetjük a disszociációs jellemző sav. [30]
Oldalak: 1 2 3