A kristályokat épített ionok
Mivel a nap Rutherford gyűjtött igen nagy mennyiségű információ és kidolgozott egy elméletet viselkedését leíró elektronok az atomokban. Csak vázlatosan ábrázoltunk, atomok képet. Ha mi volt valójában látni, például a nátrium atom lenne, hogy ilyen hamar. Nem lehet megkülönböztetni a kis belső héj két elektron a megtöltött shell nyolc elektronok és a „felhő” képződik utolsó külső elektron utazik maradék része körül az atom magára maradt. Az elektronok olyan gyorsan (mintegy 10 fordulat a mag körül egy második), hogy ha látta őket, úgy tűnik, hogy nekünk csak egy elmosódott. Így a mozgás az elektronok nem csak az örök, de nagyon gyors.
Hogyan alkotnak kémiai vegyületek? Képzeljük el, hogy klóratom ütközik nátrium atom. Külső szabad elektronok a nátrium-atom azonnal elfogják a klóratom, a külső héj, amely egészíti nyolc elektronokat. Ebben az esetben a következő történik. klóratom szerez egy elektron, és ennek következtében a negatív töltés. Ő most az úgynevezett negatív ion, és Jele C -. Nátrium-atom veszít egy elektron most pozitív töltésű. Mindkét ionok - pozitív töltésű nátriumionok Na + és a negatív töltésű klorid-ion C - - vonzzák egymást annak a ténynek köszönhető, hogy a díjak ellentétes előjelű.
Mivel a vonzereje az ellentétes töltésű, kötési ionok alakult molekula NaCl. Az olvasó, hogy miért az ion Na +. a pozitív töltés, nem veheti vissza az elektron az ion C -. amelyben van egy felesleges elektronok. De az a tény, hogy a héjat vosmielektronnaya atom C -. hordozó klór feleslegét negatív töltésű, akkor az egy stabil, szerves formáció úgy, hogy a pozitív töltés az ion Na + felhívja egyszer mind a nyolc héjelektronokkal egyformán és, természetesen, nem tudja megragadni többet, mint egy elektron. Annak ellenére, hogy a felesleg jelenlétében negatív töltésű ion S -. nyolc elektronok képező külső elektron héj, vannak olyan erősen kapcsolódnak egymáshoz, hogy a kiegészítő klórtartalmú megmarad elektron átmenet fordított, hogy az ion Na.
A típusú ionos kristályok
A szilárd nátrium-ion körüli pozitív lesz sok negatív ionok klór, klór ion körül - sok nátrium-ionok. A kristály szerkezete egyes negatív ion körül hat pozitív ionok, és mindegyik pozitív - negatív hat. Szilárd testek Az ilyen típusú úgynevezett ionos kristályok mert a kristályokat nem épült atomok és ionok ki. Szinte minden az alkálifémek - lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium, - összekötő halogénekkel, azaz, olyan elemeket, mint a fluor, klór, bróm és jód, a forma az ilyen típusú struktúrát, amelyben az ionok kötve vannak egy egységet csak a gravitáció által között meglévő díjak ellenkező előjelű. Ionos kristályok képezhetők sok más atomok. Például, egy magnézium-atom, oxigénatom átadhat két elektron, kialakulását eredményezi egy pozitív töltésű ion magnézium Mg2 + és a negatív töltésű oxigén ionok O 2 -. Mindkét ion formájában egy molekula magnézium-oxid MgO.
MgO kristályszerkezet hasonló a NaCl.
Más típusú ionos kristályok, amelyekben az ion díjak „mindkét típusú egyenlőtlen nagyságú. Gyönyörű kristály fluorit épült kétszeresen töltött ionok Ca2 +. elvesztette két elektront, és egyszeres töltésű fluoridionok F -. amelyek mindegyike egy a felesleges elektron.
Mivel a fluoridion legyen kétszer, hogy a kalcium-ionok, a kémiai képlete E vegyület CaF2. Az ilyen kristályszerkezet eltér a szerkezete NaCl, de benne, mint a szerkezet a NaCl, lehetetlen azonosítani bizonyos atomok, kapcsolódnak egymáshoz a molekulában CaF2. Minden ion Ca2 + nyolc egyenlő távolságra szomszédok - ionokat F -. és mindegyik ion F - egyenlő távolságra négy Ca2 + ionok.