Mik keverékek
A dimenziója moláris koncentrációjának - mól / liter. Annak jelzésére, a moláris koncentrációja a komponens az oldatban, lehet használni, és egy alternatív típusú belépési, például: 3 M sósav oldattal. Ez a bejegyzés azt jelenti, hogy a moláris koncentrációja a sav 3 mol / l. t. e. Cm (HCl) = 3 mol / l. Kiejteni, mint „vendég trehmolyarny sósavoldattal.”
Néha vannak olyan helyzetek, amikor meg kell mozgatni az egyik típusról a másikra koncentrációt. Nyilvánvaló, hogy sem a fajok koncentrációja nem függ az oldat mennyiségét. Valóban, ha a tömeg frakció zsír tej 3,2%, ez az érték ugyanaz lesz a liter csomag a tej, és a klub, valamint a tank. Ezért a probléma megoldásának az átalakítás egyik koncentrációja a másikra biztonságosan fogadni a térfogata vagy tömege az oldat bármilyen alkalmas méretű, például 10 kg. 5 L és t. D.
Mint tudja, az egyik legsósabb víztestek a világon - a Holt-tenger. Ez tömegfrakcióját NaCl só elérheti a 10% -ot, míg a Fekete-tengeren - nem több, mint 1,8%. Ahol a moláris koncentrációja a só, illetőleg 3,3 mól / l és 0,5 mol / l. Így, tömegarányai különböznek körülbelül 5,5-szer, és a moláris - a 6,6-szorosa. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a víz a két tenger különböző sűrűségű: a Holt-tenger olyan nagy, hogy ez szinte lehetetlen, hogy elsüllyed; emberi test sűrűsége kisebb, mint a sűrűsége a sóoldatot (3.).
4. példa Vizes oldatot ammónia NH3 úgynevezett ammónia. Ammónia szúrós szagú és irritálja az idegrendszert. Ezért a gyógyászatban ammóniát használnak, hogy visszatérjen a tudat a személy, aki beleesett egy ájulást. Általában - 5,6 M ammónium-hidroxid-oldattal vízben, amelynek sűrűsége 0,95 g / ml. Mi a tömeghányada az ammónia a folyékony ammóniát, például koncentrációja?
Határozat. Tegyük fel, hogy az oldat térfogata egyenlő, például, két liter:
A tömegtörtje ammónia jól ismert képlet (1):
Számítsuk az ammónia mennyiségét anyag (4) képlet:
Ismerve az összeg számít, és figyelembe véve a moltömegére ammónia, megtalálja a tömeg:
Továbbra is megtalálják a tömege az oldat; ez kerül kiszámításra a térfogatot és sűrűséget, ebben az állapotban. Ugyanakkor nem szabad elfelejteni, hogy lefordítani liter milliliterenként. a konfliktusok elkerüléséhez méretek:
m (oldat) = ρ (oldat) · V (oldat) = 0,95 g / ml-2000 ml = 1900 g-
1. elkészíti a koktél, hogy 200 ml vizet adunk hozzá 12 g nádcukor, 9 g citromlé, 10 g eper szirup és a pályán menta 2,5 g össztömegű Mi menta tömeghányada egy koktél? Lehetséges tömegének kiszámításához frakció benne víz?
2. tartalom meghatározására nemesfémek ötvözeteik széles körben használt másik típusú koncentráció - minta. Ez azt mutatja, hogy hány milligramm lévő fém ezer milligramm (m. E. Egy gramm) az ötvözet. Például, az „arany 585-karátos” - ez nem tiszta arany, és egy ötvözet, arany, ezüst és a réz, amely 1000 mg ötvözet számlák csak 585 mg arany. Határozzuk meg a minta és a tömeges részét az arany ötvözet gyártásához amelyik 73 g arany, ezüst, 12 g, 10 g palládium-, 6 g nikkel és 13 g réz.
3. Mi a súlya a tiszta anyagot hozzáadjuk 120 g 30% -os oldat, annak tömeghányada az új oldat egyenlő 45%?
Az így kapott egyenlet: 36 + x = 0,45 · (120 + x)
A: 32, 7 g
4. Mix 60 g 30% -os oldat és 170 g 45% -os oldat. Határozza meg a tömeghányada oldott anyag az új megoldás.
5. Milyen súlya 25% -os oldat hozzá kell adni 220 g 40% -os oldat, hogy tömegrésze oldott anyag válik egyenlő 30%?
7. 400 ml oldat 20 g ezüst-nitrátot. Határozzuk meg a moláris koncentrációja a só.
8. Sűrűség 2,5 M kálium-nitrát-oldat volt, 1,15 g / ml. Mekkora tömegű frakció a só a megoldást?
9. Egy ásványi malachit a következő kémiai összetételű (tömeg% -ban): CuO - 71,9. CO2 - 19,9. H2 O - 8,2. Határozza meg a móltörtje az egyes komponensek.