foszfor-oxidok - Nitrogén
Foszfor képez két oxid - P2 O 3. P2 O 5. Ez egyszerűsített képlet anyagok. Valójában foszfor-oxid-molekulák egy ilyen szerkezet: O 6 P 4O 10, és a T4.
Fizikai svoystvaoksidov Foszfor
Foszfor (III) oxid P 2 O 3 (fosfіtny anhidrid) egy olvadó anyag (Tm = +24 ° C, forráspont = 175 ° C). Ez oldódik néhány szerves oldószerben, és a sіrkovugletsevі, valamint a foszfát és fosfіtnіy sav és egy szúrós szagú.
Foszfor (V) -oxid, P 2O 5 (foszfát-anhidrid) normál körülmények között egy fehér, nagyon higroszkópos. szilárd-foszfát-anhidrid sűrűsége 2,3 g / cm 3. Ha melegítjük +359 ° C a fázisátmenet a szilárd, hogy gáz halmazállapotú, anélkül, hogy a folyadék. Ez a fázis átmenet az úgynevezett szublimáció.
Mindkettő savas oxidok foszfor-oxidok.
Kémiai tulajdonságok fosfіtnogo anhidridet
P 2 O 3 vízzel reagál. Ez képezi dvohosnovna fosfіtna sav H3 O 3 P közepes szilárdságú:
A szilárd anyag higroszkópos, színtelen, kristályos vegyületet kapunk, melynek olvadáspontja 74 ° C-on A vizes oldat, a disszociációs szerint megy végbe a rendszer (KA1 = 2 ∙ 10 3. Ka2 = 6 ∙ 10 -7):
A reakciót a P 2O 3 képződik fosfіtnoї alkálifém-só - fosfіti:
Foszfor-trioxidot, fosfіtna-sav és sói jól meghatározott csökkentési tulajdonságokkal. Például, a savas fosfіtna visszanyeri kevésbé aktív fémek előállítására vizes oldatok:
levegő oxigén - trioxid, foszfor-pentoxid oxidálja:
Kémiai tulajdonságok foszfát-anhidrid
Foszfor (V) oxid nagyon aktívan vízzel reagál. Ez kialakítható három savak: metafoszfát (HP O 3) pіrofosfatna (H4 P2 O 7) vagy ortofoszfát (H 3 O 4 P). A reakció termékek függ a víz mennyisége:
Annak érdekében, hogy a hasonlóság ezen savak, ezek hidrátjai lehet tekinteni, mint a foszfor-oxid: