Analiticheskie kobalt kationok a reakciót (II)

Több anyag:

Aqua ionok kobalt (II) oktaéderes konfigurációja [Co (H2 O) 6] 2+ rózsaszín színű, így híg sók vizes oldatai kobalt (II) is van egy rózsaszín színű. Azonban, bepárlása után sók vizes oldatai kobalt (II) azok lila szín változik kék, jellemző komplexek kobalt (II) tetraéderes struktúrák.

kobalt (II) vegyületet viszonylag könnyen oxidálódik kobalt (III), egyes esetekben - az atmoszferikus oxigén (vízben oldva), amelyeket figyelembe kell venni, amikor elvégzése a minőségi reakciók kobalt (II). A vizes oldatok a kobalt (II) és a kobalt (III) vannak jelen kizárólag formájában komplex vegyületek. kobalt-komplexek (III) stabil komplexei kobalt (II), bár ismert és stabil komplexeket kobalt (II).

a) reakció lúgok. Co 2+ kationok reagáltatva lúgokkal első alkotnak egy kék csapadékot gidroksosoli kobalt (II) (például, CoOHCl), amely aztán bemegy rózsaszínű csapadékot kobalt-hidroxid (II) Co (OH) 2. Így a reagáltatást a kobalt-klorid (II) alkálifém-, a reakció előrehaladásával séma szerint:

Co 2+ + OH - + Cl - → CoOHCl ↓ (kék)

CoOHCl ↓ + OH - → Co (OH) 2 ↓ (rózsaszín) + Cl -

Rózsaszín-hidroxid, kobalt (II) Co (OH) 2-t lassan megbarnul az oxidáció következtében a légköri oxigénnel, fekete-barna kobalt-hidroxid (III):

Reakcióvázlat H2 O2 keveréket lúggal kobalt sóoldat (D) azonnal képződéséhez vezet fekete-barna színű csapadék Co (OH) 3:

Ha egy rózsaszín csapadék Co (OH) 2 hozzáadása a hidrogén-peroxid H2 O2. az oxidációs reakció a Co (OH) 2 a fekete-barna Co (OH) 3 zajlik szinte azonnal.

Performing reakciókat. A csepp 3 cső készült kobalt sóoldat (II), például, SoS12. és lassan, cseppenként, állandó keverés közben az elegyhez vizes nátrium-hidroxid vagy kálium-hidroxid-oldattal reagáltatva, egy kék csapadékot CoOHCl, gördülő egy további lúg hozzáadásával a rózsaszín csapadékot Co (OH) 2. ami egy idő után fokozatosan elsötétedik az oxidáció következtében a Co (OH) 3.

b) reakció ammóniával. Amikor Co 2+ kationok, az ammóniával való reagáltatást is kezdetben kialakult kék színű csapadék egy bázikus sót. További ammónia hozzáadása eredményezi a csapadék feloldódása alkotnak geksamminkobalt (II) kationok [Co (NH3) 6] 2+ piszkos sárga szín (Solution - sárga):

Co 2+ + NH3 # 8729; H2 O + Cl - → NH4 + + CoOHCl ↓ (kék)

A levegő, az oldat fokozatosan úgy cseresznye-vörös színű oxidációja miatt kobalt (II), hogy a kobalt (III) képezve hloropentamminkobalt (III) anionok [Co (NH3) 5 Cl] 2- cseresznye-vörös színű:

Co 2+ a hidrogén-peroxid jelenlétében, és ammónium-sói, az oxidációs reakció Co 3+ csaknem pillanatszerűen megy végbe:

Performing reakciókat. A csepp 3 cső anyaga kobalt-klorid-oldatot (II), és lassan, cseppenként hozzáadunk az ammónia-oldatot, hogy kicsapjuk a kék CoOHCl csapadékot. Készült oldatához hozzáadunk néhány kristály ammónium-klorid, és továbbra is az ammónia oldathoz keverés közben az elegyet teljes oldódásig a csapadék és a kialakulását egy sárga oldatot kapunk. Állás közben a levegőben oldat fokozatosan változtatja színét cseresznyepiros.

A másik cső így 3 csepp kobalt-klorid-oldatot (II), hozzáadunk 2 csepp hidrogén-peroxid-oldatot, majd cseppenként - ammónia-oldattal kicsapjuk a fekete-barna színű csapadék kobalt-hidroxid (III). Cseppenként hozzáadunk koncentrált ammónium-hidroxid-oldatot, hogy a csapadék feloldódik kialakulását cseresznye vörös oldatot tartalmazó komplexek [Co (NH3) 5 Cl] 2+.

c) reakció tiocianát-ionok. Kationok Co 2+ gyengén savas közegben NCS reagálnak tiocianát ionokat - alkotnak egy kék komplexet - tetratiotsianatokobaltat (II) -ion:

Co 2+ + 4NCS - → [Co (NCS) 4] 2- (kék oldat)

Komplex vizes oldatban nem stabil, és komplexképzés egyensúly eltolódik a bal felé a kialakulását rózsaszín akvokompleksa kobalt (II).

Ezért a reakciót fölös mennyiségű tiocianát-ionok, hogy elmozdulás az egyensúlyt el jobbra.

Az egyensúlyi jobbra tolódik, mint a vizes-acetonos oldatával, ahol a reakciót néha végezzük víz-aceton közegben (aceton jól elegyedik vízzel).

A megoldások szerves oldószerek (izoamil-alkohol, éter) komplex stabilitása megnő. Ezért, amikor a reakció végrehajtása, tartalmazó vizes oldatot Co 2+ kationok. keverve egy kis mennyiségű szerves oldószer (általában - keveréke izoamil-alkohol és dietil-éter). Így tetratiotsianatny komplex kobalt (II) -vé a szerves fázisban, és ez megfesti a kék. A kimutatási határ a kobalt ionok (II általános képletű) - 0,5 mcg.

A reakciót zavarják vas kationokkal (III) Fe 3+. réz (II) Cu 2+. és alkotó színes vegyület tiocianát ionokat sárgásbarna komplex réz (II) komplexek és vörös vas (III). A zavaró hatást, amelyek ezen kationok eltávolíthatók, helyreállítása, ón-klorid (II) vas (II) és réz (I).

A zavaró hatása Fe 3+ kationok kiszűrésére is összeköti őket a stabil komplexeket színtelen maszkírozószerek, például fluorid és tartarát anion, hozzátéve, NaF nátrium-fluorid vagy nátrium-kálium-tartarát NaKC4 H4 O6, ill. Mivel a maszkírozószerek szintén használják oxalát ionok C2 O4 2- ortofoszfát és PO4 3- ionok.

Performing reakciókat. A csövet készült 2 - 3 csepp kobaltsót oldatot (II), adtunk hozzá 8-10 telített kálium-tiocianát cseppek KNCS vagy ammónium NH4 NCS (vagy néhány kristály e sók), 5-6 szerves oldószer cseppecskék (izoamil-alkohol vagy ezek elegye izoamilalkohol dietil-éter), és az elegyet rázatjuk. A felső szerves fázist fázist színű kék.

A másik cső készült 2 - 3 csepp kobaltsót oldatot (II), 2- 3 csepp vassó oldatot (III) adunk hozzá, és
5-6 csepp telített, vizes kálium-tiocianáttal vagy ammónium. A megoldás úgy a vörös szín - a szín tiocianát komplexek a vas (III), amely ellen nem lehet látni a kék szín tiocianát komplexek kobalt (II). Az elegyhez hozzáadunk porított NaF vagy NaKC4 H4 O6, amíg eltűnik a piros szín. Ezután adjunk hozzá 5-6 csepp a szerves oldószer és rázzuk injekciós üveg. Megfigyelt kék színeződés felső folyékony szerves fázisban.

A reakciót úgy is végrehajthatjuk cseppenként a szűrőpapíron. Erre a célra, egy szűrőpapírt alkalmazunk egy csepp tömény oldatát kálium-tiocianáttal vagy ammónium-só-oldatot csepp kobalt (II), és a papírt szárítjuk levegőn.

Figyeljük meg a kialakulását kék foltok.

g) reakció-szulfid ionok. Co 2+ kationok reagáltatva szulfid ionok, amikor is fekete csapadék kobalt-szulfid (II) cos:

Co 2+ + S 2- → CoS ↓ (fekete)

A hajtott CoS csapadék feloldódik ásványi savak, de állás közben átalakul olyan formában nehezen oldódnak híg HC1, de oldódik savakban jelenlétében oxidánsok.

Performing reakciókat. A csövet által 2-3 csepp oldatot egy kobalt-só (II) és a hozzá 2-3 csepp ammónium-szulfid oldat NH4 S. Csepp fekete csapadék kobalt-szulfid CoS.

d) reakció cink-sók - alakítás „zöld Rinmana”. Ha egy lap szűrőpapírt tesz egy pár csepp oldat cink-nitrát Zn (NO 3) 2 és néhány csepp olyan oldatot kobalt-nitrát-Co (NO 3) 2. Ezután a réteget úgy szárítjuk, és Ozola (például, tegyük egy porcelán tégelybe, és hozzá a láng egy gázégő), a képződött hamu zöld - „zöldek Rinmana» CoZnO2 összetétele:

Performing reakciókat. In vitro vagy keverve egy porcelán tégelybe

5 csepp oldat Zn (NO 3) 2 és

5 Co oldatot cseppek (NO3) 2. Az elegyet forrásig melegítjük, és forraljuk körülbelül egy percig. Forró oldatát nedvesített szűrőpapír csíkot, majd megszárítjuk és elégetik egy porcelán tégelybe egy gázégő. Alakult hamu zöld.

e) Reakció nitrozo-R-só (Pharmacopeia). Nitrozo-R-sót, amely lehet jelen két tautomer formában

reagáltatva egy kobalt (III), feltörekvő savas közegben miatt az oxidációs kobalt (II) Co (III), a vegyület képez kelátkomplexet SoL3 „(HL'- szimbólum molekula nitrozo-R-sót, amint az a fenti séma) vörös szín:

A reakciót savas közegben melegítéssel. Az oldat pirosra vált. A megfelelően magas koncentrációjú oldat esik vörös csapadék a kelátvegyületet. A reakció igen érzékeny: kimutatási határ 0,05 mikrogramm.

Performing reakciókat. A csövet készül 3-4 csepp kobalt-só oldatot (II), 3-4 csepp híg sósavoldat. Az oldatot a kémcsőben visszafolyató hűtő alatt forraljuk, hozzáadunk 3-4 csepp frissen készített oldatát nitrozo-R-sót 50% -os ecetsavban, és az elegyet felforraljuk. Az oldat vörös színűvé válik, és a vörös csapadék válik ki.

Egyéb reakciók kobalt kation (II). Kationok kobalt (II) kálium-nitrittel együtt KNO2 ecetsavban közegben képezve (oxidáció után a kobalt (III)) sárga, kristályos csapadékot geksanitrokobaltata (III) kálium-K3 [Co (NO2) 6]; Ehhez a reakcióhoz egy kobalt kationok nyitható jelenlétében kationok a nikkel, kobalt csoedineniya a bórax Na2 B4 O7 · 10H2 O formában kék gyöngy.