A standardpotenciál - egy
Standardpotenciál
Az elektrokémiai, a standardpotenciál. kijelölt E o. 0. E vagy E O. olyan intézkedés egyedi potenciálját reverzibilis elektród (egyensúlyban) standard állapotban. amely oldatban hajtjuk végre, hatékony koncentrációban, hogy 1 mol / kg, és a gázok nyomáson 1 atmoszféra vagy 100 kPa (kilopascal). Kötetek gyakran magától 25 ° C-on Az alapja egy elektrokémiai cellát, például egy galvánelem mindig redox reakció. amely lehet osztani két fél reakciók: az anódon az oxidációs (elvesztése elektron), és csökkentése, a katódon (elektron megszerzése). Az elektromos áram miatt a különbség az elektrosztatikus potenciál a két elektróda. Ez a potenciális különbség eredményeként jön létre az egyes potenciális különbség a két fém elektródák az elektrolit.
Számítása standardpotenciál
Az elektród potenciálja nem szerezhető empirikusan. A potenciális következménye galvánelem „egy pár” elektródákat. Így lehetetlen meghatározni a értéket minden egyes elektród a párban lévő potenciális empirikus eredetű galvánelem. Erre a hidrogén-elektród van telepítve. amelyekre ez a potenciál pontosan meghatározott, és 0,00 V, és bármely elektród, amelynek elektronikus potenciált még nem ismert, akkor a korrelációs lehet egy standard hidrogén elektród alkotnak galvánelem - ebben az esetben a lehetséges galvánelemek lehetővé teszi a potenciális ismeretlen elektród.
Mivel az elektród potenciál van hagyományosan a csökkentési lehetőségeket a jel oxidálható fémelektród kell változtatni, hogy az ellenkező kiszámításakor a teljes kapacitása a cellában. Azt is meg kell jegyezni, hogy a potenciálok nem függ az elektronok száma át a felére reakció (akkor is, ha az eltér), mivel azok 1 móljára számítva elektronok át. Ezért kiszámításakor bármelyik elektród potenciál alapján a másik két kell gondoskodni.
Fe 3+ + 3e - → Fe (TV) A -0,036
Fe 2+ + 2e - → Fe (TV) -0,44 A
A harmadik egyenlet:
Fe 3+ + e - → Fe 2+ (0,77 V)
szaporodnak a potenciális az első egyenlet 3 és kapcsolja be a második egyenletből (jel változás), és szorozza meg 2 kiegészítés potenciálját két potenciál ad a standard potenciál a harmadik egyenlet.
A táblázat a standardpotenciál
A nagyobb szabványos csökkentési lehetőségeket, annál könnyebben lehet visszaállítani, más szóval, annál inkább erős oxidáló szerekkel. Ezzel szemben, egy kis negatív potenciál azt jelenti, hogy ez a forma erős redukálószer. Például, az F2 2.87 V, és Li + jelentése -3,05 V, fluor - oxidáns lítium - redukáiószer. Így, Zn 2+. standard redukciós potenciál, amely egyenlő a -0,76 V, lehet oxidált bármely más elektród standard potenciálja, amely nagyobb, mint -0,76 V. (pl. H + (0 V), Cu 2+ (0,16 in), F2 ( 2,87 V)), és vissza lehet nyerni bármely elektród standard potenciálja kisebb, mint -0,76 V (pl H -. (2,23 B), Na + (-2,71 B), Li + (-3 , 05)).
A galván cella, ahol a spontán redox reakció kiváltja a sejt, hogy egy elektromos potenciál, a Gibbs energia ΔG o negatívnak kell lennie, összhangban a következő egyenlet:
ahol n a Számos elektrondonor mól per mól termékek, és F a Faraday állandó.
96.485 C / mól. Így a következő szabályokat kell alkalmazni:
ha E o Cell #> 0, akkor a folyamat automatikusan (galvánelem) ha E o Cell # <0, тогда процесс несамопроизвольный (электролитическая ячейка )
nem szabványos feltételek
Standardpotenciál kapnak standard körülmények között. Azonban az igazi sejtek és hathatnak nem szabványos körülmények között. Hogy egy adott standard potenciál, a potenciál alatt nem szabványos hatásos koncentrációk alkalmazásával lehet számítani a Nernst-egyenlet:
E 0 értékek függnek hőmérsékleten (kivéve a standard hidrogén elektróda), és általában a standard hidrogén elektród ezen a hőmérsékleten. A potenciál értékének kondenzált fázisok is a nyomástól függ.
- A táblázat a standardpotenciál
- csökkentési potenciállal
- Abszolút potenciálja
- elektrokémiai potenciál
- Az egyensúlyi potenciálja
- Nernst egyenlet
- elektrokémiai cella
- galvánelem
irodalom
Lásd, amit a „standardpotenciál” más szótárak:
Standard elektród potenciálját - (a normál elektród potenciál), a potenciális az elektróda egy olyan oldatban, amelyben ionok meghatározása elektród folyamat, amelynek aktivitása az egység. Normál potenciális ezt elektróda mérik egy szabványos (normál) ... ... A legtöbb Polytechnique enciklopédia
A standardpotenciál - standartinis elektrodo potencialas statusas T sritis chemija apibrėžtis Potencialų skirtumas, susidarantis metalui arba nemetalui liečiantis su tirpalu, kurio elektrochemiškai veiklių Jonu koncentracija 1 mol / l. atitikmenys: angl. szabvány ... ... Chemijos termínu aiškinamasis žodynas
A standardpotenciál - standardpotenciál standardpotenciál. Egy reverzibilis elektród potenciálja az eljárás, ahol az összes termék és a reakciót aktivitás a skálán, amelyen a félcella potenciális hidrogén nulla. (Forrás: „Fémek, kohászati ... ... szótár kifejezések
Az elektróda potenciálja - Ebben a kifejezés, vannak más célra, lásd lehetséges .. Az elektróda potenciálja elektromos potenciál különbsége az elektróda és található érintkezik vele elektrolittal (általában a fém és elektrolit oldat). A megjelenése ... ... Wikipedia
Normál elektróda potenciál - A elektrokémia standardpotenciál, jelöljük Eo, E0, vagy EO, olyan intézkedés egyéni reverzibilis elektród potenciálja (egyensúlyban) standard állapotban, amely oldatban hajtjuk végre, hatékony koncentrációban ... ... Wikipedia
normál elektród potenciál - standartinis elektrodo potencialas statusas T sritis chemija apibrėžtis Potencialų skirtumas, susidarantis metalui arba nemetalui liečiantis su tirpalu, kurio elektrochemiškai veiklių Jonu koncentracija 1 mol / l. atitikmenys: angl. szabvány ... ... Chemijos termínu aiškinamasis žodynas
Elektrosztatikus potenciál - elektrodinamika Mágneses Elektromosság szolenoid · mágnesesség Elektrosztatika Coulomb-törvény ... Wikipedia
Szabványos elektródák - (referencia elektróda) az elektrokémiai félcella, amely a másik fél-cella és szolgál a viszonyítási alap. A fő elektróda a standard hidrogén elektróda egy platina elektród merített mólos hidrogén ionok és fedett ... ... Tudományos és műszaki enciklopédia
Az elektrosztatikus potenciál - Ebben a kifejezés, vannak más célra, lásd lehetséges .. Elektrodinamikára ... Wikipedia
Redox - (redox potenciál Eng redox redukciós oxidációs reakció, Eh vagy Eh.) Mérjük meg a képességét, elektronok, hogy rögzítse a kémiai (vissza [1]). Oxidációs-redukciós potenciál kifejezett mV (mV). ... ... Wikipedia