Mit jelent a Van der Waals egyenlet - a szavak jelentését
Keresés értékeit / szavak értelmezése
Rész nagyon könnyen használható. A javaslat doboz elég belépni a kívánt szót, és mi ad egy listát annak értékeit. Szeretném megjegyezni, hogy a weboldal különböző forrásokból származó adatok - enciklopédikus, értelmes, szóalkotás szótárak. Itt is megismerkedhetnek példa a szavak használatát megadott.
által javasolt J. J. van der Waals (1873), az állapotegyenlet egy valós gáz, figyelembe véve a hangerőt a végtag a molekulák és a jelenléte intermolekuláris vonzó-; az egy mol formájában: (P + A / V2) (Vb) V = RT, ahol: p - nyomás, V - moláris mennyiség, T - abszolút hőmérséklet, R a gázállandó, a és b - jellemző állandók a kölcsönhatása molekulák egy adott anyagokat.
enciklopédia
az egyik első igazi gáz halmazállapotú egyenletek által javasolt holland fizikus H. D. Van der Waals (1873):
Amennyiben p ≈ gáznyomás; T ≈ hőmérséklete; ═≈ térfogata legalább egy mól az anyag; R ≈ egyetemes gázállandó; a és b ≈ állandók, amelyek figyelembe veszik az eltérés a valós gáz tulajdonságai az ideális tulajdonságokkal. Tagja. amelynek valamely mérete a nyomás, lehetővé teszi a vonzás között a gázmolekulák miatt van der Waals-erők (lásd. Az intermolekuláris kölcsönhatás). A konstans b korrigáljuk a saját térfogatának gázmolekulák, és lehetővé teszi a taszítása molekulák közelről. A konstansok a és b meghatározása általában kísérleti adatok. A nagyméretű ═mozhno elhanyagolt mindkét módosítást és B y. Ez megy a állapotegyenlet az ideális gáz (Lásd. Clapeyron egyenlet).
B. y. Ez hozzávetőleges, és mennyiségileg tulajdonságait ismerteti a valódi gázok csak magas hőmérséklet és alacsony nyomás. Azonban, ez lehetővé teszi minőségileg viselkedésének leírására a gáz nagy nyomáson, gáz kondenzációs folyékony és kritikus állapotban (lásd. Szintén állapotegyenlet).
Ábra. Ez azt mutatja, egy család izotermák (görbék r ═pri állandó hőmérsékleten) számított B. y. Ez az egyenlet, harmadfokú rokona. Három gyökereit. Alacsonyabb hőmérsékleten, mindhárom gyökerek ≈ érvényes, és egy bizonyos hőmérséklet felett Tc úgynevezett kritikus, csak egy igazi gyökér. Fizikailag ez azt jelenti, hogy a T> Tkveschestvo lehet csak egy (gáz halmazállapotú) állami és alább Tk≈ három állapotban (két stabil ≈ ═i folyadékot és egy gáz-halmazállapotú ═≈ instabil). Grafikusan, ez a következőképpen fejezhető ki: t <Тк изотерма имеет три точки пересечения с прямой ac, параллельной оси объёмов. Точки прямой ac отвечают равновесию жидкости и её насыщенного пара. В условиях равновесия, например в состоянии, соответствующем точке b, относительные количества жидкости и пара определяются отношением отрезков bc/ba («правило моментов»). Равновесию фаз при определённой температуре соответствуют давление насыщенного пара рнпи интервал объёмов от ═до. При более низких давлениях (правее ) изотерма характеризует свойства газа. Левая, почти вертикальная часть изотермы отражает очень малую сжимаемость жидкости. Участки ad и ес относятся соответственно к перегретой жидкости и переохлажденному пару ( метастабильные состояния ). Участок de физически неосуществим, так как здесь происходит увеличение объёма при увеличении давления. Совокупность точек а, a', а». и с, c', с». определяет кривую, называемую бинодалью, которая очерчивает область совместного существования газа и жидкости. В критической точке К температура, давление и объём (Тк, рк, ) имеют значения, характерные для каждого вещества. Однако, если в В. у. ввести относительные величины: Т/Тк, Р/рки. то можно получить так называемое приведённое В. у. которое является универсальным, то есть не зависит от индивидуальных свойств вещества.
Irod Shtrauf EA molekuláris fizika, L. M. ≈ 1949 3ommerfeld A. Termodinamika és statisztikai mechanika, transz. vele. M. 1955: Vukalovic MP Novikov és I. A állapotegyenletre valós gázok, M. L. ≈ 1948.
Átírás: van der vaal'sa uravnenie
Visszafelé szól: einenvaru aslaav-ed-Nav
Van der Waals-egyenlet áll 24 betűből