koordinációs vegyületek
Komplexek, amelyben a ligandum egy hidroxilion OH - úgynevezett hydroxocomplexes. Koordináló anion OH - a fém kationokkal miatt előfordul, hogy az egyik nem megosztott elektron párokat a oxigénatom.
Oldódási amfoter hidroxidok alkáli-oldat hatására azáltal válik lehetővé, hogy képződése megfelelő fém hidroxo kationok. Hogy feloldja a hidroxid-csapadékot gyakran elegendő lúg mennyisége kisebb, mint a komplex a maximális koordinációs számát.
Me 3+ kationok komplexek képzésére képesek, amelynek koordinációs száma 6, de hidroxidok oldódás során kerül sor a komplexek képződését, amelynek koordinációs száma 4.
Az a képesség, hidroxidok Al, ellentétben a hidroxidok vasat nem, szintén szerepel az érc termelni Al, oldjuk az alkáli oldatot használjuk fel az ipari folyamat, mely során alumínium-oxid elválasztására alumínium-vegyületek és a vas. Amikor ipari alkáli fogyasztás volumene a gazdaság nagy jelentősége van.
Általában hidroxo stabil csak erősen alkálikus közegben. Hígításkor az oldat leeshet-hidroxid.
Amikor egymást követő hozzáadásával a megoldások a lúgos oldat króm sók Cr (+3) esik kezdetben szürkéskék-hidroxid csapadékot, majd feloldjuk fordul elő a kialakulását hidroxo smaragdzöld Cr (+3).
Mivel a képződését hidroxokomplexek feloldhatjuk nemcsak hidroxidok, de néhány oldhatatlan sókat.
Ha egy az oldathoz ólom-nitrát Pb (NO3) 2 óvatosan hozzáadunk alkálifém, majd egy fehér csapadék képződik az eredetileg hidroxid Pb (+2). Azáltal, hogy feleslegben lévő alkálifém-hidroxiddal reagáltatva egy oldható komplexet [Pb (OH) 3] -.
Amikor hozzáadjuk egy alkálifém csapadék és PbCl2 PbI2 sókat, ezek képzéséhez oldjuk, mint hidroxo
Egy kis része termelődik a vezető ipar elektrolízissel előállított alkalikus oldatot, amely hidroxo Na [Pb (OH) 3], mivel kevés oldható ólom sók.
Így, hidroxo meglehetősen széles körben használják az ipari termelés a fémek.