Képzés - polaritás - Us - big enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 2
Különösen, a távolság az atomok, amelyek egy poláris kötés fokától függ a polaritás a kapcsolatot. [19]
Ebben az esetben, ez határozza meg a karakter a kémiai kötés köztük a mértéke különbségek relatív elektronegativitása, és ezért azt a mértéket a bekötési polaritást. Például, ítélve a tapasztalati képlet, a metán-molekula (CH4) és metil-alkohol a molekula (SN4O) mind a négy hidrogénatomot kell ugyanolyan tulajdonságokkal. Azonban, mint később látni fogjuk, a metil-alkohol egyik hidrogénatomja egy alkálifém képes mivel metán hidrogénatomok nem mutatnak egy ilyen képessége. [20]
Amint ezekből a rajzok és a táblázat. 30-33 (rendre 14. és 15. oszlopban, a 8. és 9., a 9. és 10., 11. és 12.), a legtöbb anyag hiba számításokat a következő egyenlet szerint (IX, 1) nem haladja meg a megadott értékek, a számítás pontossága nem függ a típusától rács, vagy a mértéke a polaritás. [22]
A mértékű csatolás polaritású legközvetlenebbül NYM jellemzett dipólmomentum gyakran is használják ezt a koncepciót elektronegativitása. Pauling elektronegativitási elemzi atom (EO) a molekulában, hogy képes vonzani elektronokat magukat. A polaritás a molekula függ a különbség-stey elektronegatív atom (DEO), mint ez, a kapcsolat polaritást. Ezért mércéjének elektronegativitási lehet az összege PI és SE. [24]
Ha az a-szénatom az alkil jelentése hidrogénatom (például, szekunder alkilcsoport), társulás molekulák bekövetkezik kissé. A mértékű csatolás polaritása, a szokásos módon, az arány a energiaszintek megfelelő elektron pályák. [26]
A mértékű csatolás polaritású legközvetlenebbül NYM jellemzett dipólmomentum gyakran is használják ezt a koncepciót elektronegativitása. Pauling elektronegativitási elemzi atom (EO) a molekulában, hogy képes vonzani elektronokat magukat. A polaritás a molekula függ a különbség-stey elektronegatív atom (DEO), mint ez, a kapcsolat polaritást. Ezért az intézkedés a elektronegativitási lehet az összege PI és SE. [28]
Melyik kovalens kötések vannak úgynevezett nem-poláros és poláros. Mi határozza meg a mértékét polaritás. [29]
Kén oxidálódik számos egyszerű anyagok, így szulfidok. Mértékétől függően a polaritás a kapcsolatot alakítanak ki, vagy ionos vagy poláros molekuláris (S4N4) anyag vagy anyag köztes típusú. Az utóbbi eset valósul gyakrabban, például polimer kovalens SiSz vegyületet 80.283 és BisSs, valamint a nem-sztöchiometrikus fázisa sok fém-szulfidok, amelyek affinitást mutatnak a fémvegyületek. [30]
Oldalak: 1 2 3 4