Az első energia - ionizációs - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 3
Az első energia - ionizációs
Amint látható, az adatokat a sorban Ti - Zr - HF több első ionizációs energiája nő. Az átmenet a Zr Hf, hogy növelje atomi és ionos sugarak, és a cirkónium és hafnium miatt iantanoid kompressziós szinte azonos méretű atomok és ionok. Ezért a tulajdonságai, a Zr és Hf nagyon hasonló, és ezek elkülönülése - az egyik legnehezebb problémákat szervetlen technológiával. [31]
A pozitív ionok is át a gerjesztett állapotban, a fordított energia a Iongerjesztő lényegesen nagyobb, mint a gerjesztési energia a semleges molekula, és általában nagyobb, mint az első ionizációs energia. Annak illusztrálására táblázatban. 2 - 1 ábra a gerjesztési és ionizációs potenciálja néhány gáz. [32]
Ebben az egyenletben HAV - távolság a középpontok között a molekulák, / A és / B - gerjesztési energia molekulák A és B (néha ezeket az energia értékeket meghaladja az első ionizációs energia) és a pokol és OB - elektronikus polarizálhatóságának a molekulák. [33]
lítiumatom áll egy magja díj 3 (Z 3) és három elektronok. Az első ionizációs energia. EII atomból egy pár elektronok energiája eltávolításához szükséges egy elektron. [34]
Az első ionizációs energia. következetesen együtt növekszik nukleáris töltés a sorozatban az átmeneti fémek, zuhan a Ga, ahol az új elektron megy a kevésbé stabil 4P - pályák. [35]
Az ionizációs energia jellemzi rugalmasságát elem. Az első ionizációs energia (ábra. 1.6) úgy határozzuk meg, az elektronikus szerkezet a elemek és a tömegváltozás periodikus. Az ionizációs energia növeli időszakban. A legalacsonyabb ionizációs energiák alkalikus elemek található elején a legnagyobb ionizációs energia értékeket jellemzi a nemes gázok, amelyek végén az időszak. [36]
Hangsúlyozni kell, hogy milyen fontos az, hogy meghatározza a fent előállított oldat. Az első ionizációs energia a nátrium egy intézkedés a képessége gázatomok elveszíti egy elektron Na, amely egy gáz-halmazállapotú ion. Ezzel szemben az e, az oxidációs potenciált olyan intézkedés a képességét, szilárd nátrium elveszíti egy elektron, amely egy hidratált nátrium-iont vizes oldatban a legtöbb vegyi alkalmazásokhoz utóbbi tulajdonságot az sokkal fontosabb. [37]
Vegyük az első ionizációs energia. [38]
Első pillantásra úgy tűnik, hogy egy ilyen vegyület nem lehet, mert az oxigén a tendencia, hogy megszerezzék az elektronok helyett megmenteni őket. Ugyanakkor az első ionizációs energiája O2 molekulák, bár nagy, de kémiailag megvalósítható (1164 kJ / mol., Szerda [39]
Az értékek az első ionizációs energia F. C1, Br és I, illetve, 1687, 1257, 1149 és 1013 KJ - mol-1. [40]
Ebben a könyvben általában használni az energiát kifejezve kilokalória mol hogy össze tudja hasonlítani az energia megfelelő összes lehetséges átalakítások. Ez jelenik meg, hogy az első ionizációs energiája elemek megközelítőleg azonos nagyságrendű, mint a tipikus kémiai energia van csatlakoztatva, körülbelül mintegy 100 kcal / mol. [41]
Csak, miközben e két tényező halogén kémia megfelelően lehessen magyarázni. Mivel meg kell az elmélet, az első ionizációs energia monoton csökken a fluor jód, de a elektron-affinitása a klór magasabb, mint fluoratom. A kis méret a fluoratom meghatározza annak teljes telítettségét a elektronsűrűség és az elegyhez feleslegben töltés (1e -) okoz destabilizáció, amely nem figyelhető meg a klóratom (lásd. [43].
A atomok a kérdéses elemek egy vegyérték-elektron. Ehhez képest a többi elem az alcsoportok a legalacsonyabb első ionizációs energia. és a mérete az atomok és ionok a legnagyobb. Így, az alkálifém legkifejezettebb fémes tulajdonságokkal. Mindez azt jelzi, hogy egyre több a Li-Fr fém táblák elemekkel. [44]
A atomok a kérdéses elemek egyetlen vegyérték-elektron. Ehhez képest a többi elem az alcsoportok a legalacsonyabb első ionizációs energia. atomok mérete és ionok a legnagyobb. Így, az alkálifém legkifejezettebb fémes tulajdonságokkal. Azt mutatják, csak egy oxidációs állapotban, mert a második ionizációs energia ezen elemek nagyon eltérő értéket az első. [45]
Oldalak: 1 2 3 4