Túl sok - az elektron - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Túl sok - elektron
A felesleges elektronok száma összehasonlítva az elektronok száma az atom az inert gáz ritka, és ez vezet a instabilitás. Így, bár a kobaltion Co2 stabil, komplexek, például Co (CN) - és Co (NH3) g 37 elektron körül kobalt atom olyan instabil, hogy azok könnyen oxidálható a légköri oxigén a megfelelő komplexek kobalt (III) és az oxigén távollétében csökken víz a hidrogénfejlődés. [1]
Másrészt, az elemek alábbi az inert gáz, könnyen lehasíthatunk a felesleges elektronok száma. hogy azok összehasonlítva a elektronok száma előző inert gáz. [2]
Hasonlóan a Hume-Rothery ötvözetek létezését és fázisok aktiválási energia növekszik a felesleges elektronok számát szilárd oldószer. [3]
A kristály az elektronok száma által befogott ionok ezüst a belső felületek meg kell haladnia a lyukak száma, és a bróm ionok elfogott a törési felület. Valóban, ez a fölös elektronok száma meg kell egyeznie a száma brómatomok így a felület. Ez azt jelenti, hogy a kristály képződik a felületen a pozitív töltés a kristály és - ezzel egyenértékű negatív töltést. [4]
Amikor eltávolítják a szervezetből az elektronok, az elektronok száma meghaladja a protonok száma, és a testnek van egy pozitív töltés. Ezzel szemben, ha a test előidézett túlzott elektronok száma. van egy negatív töltéssel bír. [5]
Valójában, mint látni fogjuk, a bór talán az egyik legfontosabb eleme a prototípusok által az atomok, amelyek az elektronok száma nem elegendő, hogy egy szokásos két elektronpár szimmetrikus minden térbeli konfigurációját koordinációs atomok körül összeszerelhető mind a centrum közelében. Ebben a tekintetben a bór fluort az ellentéte annak túlzott elektronok száma. [6]
Bonds atomok közötti kétatomos molekulák oxigén kimerülése keményedő, mint azok az elektronok. Megérintése ebben a témában, haladunk a jellemző oxigén molekula egy olyan vegyület, feleslegben az elektronok száma. amely attól is függ, a késői pozícióban az elem a string: a molekulában O 2 két hatos atomi elektronok add akár 12 elektronok, amelyek közül kettő nem található Svjaseva atomközi térben, és antisvyazevyh pályák a két külső oldalán a lineáris molekula, stretching, és elengedi a kapcsolatot . [7]
A öngerjesztésű oszcillátor közötti fáziskülönbség a mezőket a bemeneti és kimeneti eszközök teljesen tervezője határozza meg az eszközök és a visszacsatoló áramkört. Ebben az esetben, a tranzit ideje az elektronok a csőben úgy kell megválasztani, hogy a fékezés fázisában a kimeneti mező készülék volt túlzott elektronok száma. A készülékek alapján elektronsugár interakció a haladó hullám területen, ez a feltétel teljesül kiválasztásával egy adott összefüggés elektron sebesség és a fázis sebessége a hullám. [8]
Bármilyen olyan anyagot, és a; ) Ln: 5, Kothari. Ha az atomok a test bármilyen módon része az elektronok elvett, a szám meghaladja a protonok száma, és elektronok test egészének pozitív töltéssel rendelkezik. Ezzel szemben, ha a test előidézett túlzott elektronok száma. van egy negatív töltéssel bír. Negatív töltése is képezhetők abban az esetben, amikor nincs elektronok az anyagi és vákuumban, pl. [9]
A legstabilabb kalkogenid fázisok REE vannak monochalcogenides AB kompozíció háromértékű fématommal. A legtöbb ilyen vegyületek maximális olvadáspontja, karakter kongruens olvadási fázis és egy állandó összetételű. Ezek kristályosodik a NaCI szerkezetű és a túlzott elektronok száma a molekulában, miáltal mutatnak a fémes vezetőképesség, hogy felhívja őket együtt kalkogenidek III elemek B alcsoport szerkezetet korlata, például inte, amelynek módosítását a szerkezet a NaCl típusú, előforduló nagy nyomáson. Ezt a módosítást úgy a fém porcelán és szupravezető legyen hőmérsékleten - 10 ° C [10]
A legstabilabb kalkogenid fázisok REE vannak monohalkogenidy AB kompozíció háromértékű fématommal. A legtöbb ilyen vegyületek maximális olvadáspontja, karakter kongruens olvadási fázis és egy állandó összetételű. Ezek kristályosodik a NaCI szerkezetű és a túlzott elektronok száma a molekulában, miáltal mutatnak a fémes vezetőképesség, hogy felhívja őket együtt kalkogenidek III elemek B alcsoport szerkezetet korlata, például inte, amelynek módosítását a szerkezet a NaCl típusú, előforduló nagy nyomáson. Ezt a módosítást úgy a fém porcelán és szupravezető legyen hőmérsékleten - 10 ° C [11]
En polarizálhatóságának az elektron felhő héj függ az ion sugara az atom, az értékek az ionos töltés és ion-típus. Ezekből ugyanazon tényezők is függ polarizáló akció. A legegyszerűbb polarizált elektronhéjak negatív ionokat tartalmazó feleslegben az elektronok száma. [12]
Néhány elektronok megfelelő egy bizonyos fázisban intervallum, esik az elektródák és nem vesz részt a kölcsönhatásban. Az elektronok száma a fázisban intervallum csökkentett, összehasonlítva az átlagos. Ha ez az időtartam megfelel a gyorsuló területen, kiderül, a felesleges elektronok száma lassuló területen. amelynek hatására az elektronsugár váltás teljesítményt a nagyfrekvenciás térben. [13]
A fentiek alapján a helyzetet, Kossel arra a következtetésre jutott, hogy az elektron rendszer inert gázok különösen ellenállóak. Stabilitás az, hogy atomok az elemek közvetlenül megelőző inert gázok, csatlakozva az elektronok könnyen képez elektronikus rendszer, amely megfelel egy inert gázrendszer, e. Másrészt, az elemek alábbi az inert gáz, könnyen lehasíthatunk a felesleges elektronok száma. hogy azok összehasonlítva a elektronok száma előző inert gáz. Ez a következtetés kapcsolatos speciális elektronikus stabilitási rendszerek, inert gázok, Kossel alapján készült a kémiai tulajdonságok, megerősítést nyer, később tisztán fizikai módszerek (ionizációs potenciál), amint az az előző fejezetben. [14]
Számos kémiai adatok alátámasztják azt a feltételezést, hogy a ligandumok száma a komplex a számú kötési pályák, de alapvetően két tényező közötti, nincs okozati összefüggés. Sőt, eltérések, ez a feltétel is lehetséges, amennyiben az nem csökkenthető reprezentációi része egy-kötés pályák többször. Ennek része a molekulapálya elmélet, ugyanez az elv lehetővé teszi, hogy mozog a rendszer alacsony koordinációs szám (pl I3 -, XeF2) rendszerek esetén nagy koordinációs szám (például liboranah, klaszterek) és otelektronodefitsitnyh struktúrák rendszerek túlzott elektronok száma . [15]
Oldal: 1 2