Kén - AESC MSU
♠ Biztonsági
Hidrogén-szulfid - színtelen, amelynek fajlagos kellemetlen szagú (szagú rothadt tojás) mérgező gázok. Amikor lángra könnyen kigyullad. Akkor következik be, addiktív szaga H2S, így lehet mérgezett érzés nélkül veszélyes módon növelhetik annak koncentrációja.
Elsősegélynyújtás mérgezés: friss levegő, nyugalom, a hő a tej szóda, inhaláció oxigén. Az akut mérgezés (nehézlégzés), akkor azonnal hívja a mentőket és érkezési csinálni mesterséges lélegeztetést.
Munka hidrogén-szulfid lehet csak a motorháztető alatt. Ha lehetséges, szellőztesse ki a helyiséget gyakrabban.
Tartalmazó oldatokat hidrogén-szulfid, tilos a csatornába. Ezeket be kell önteni egy bankot mentesítés kénhidrogén hulladékot.
Mossuk ki a csészéket a hidrogén-szulfid oldatok az alábbiak szerint: Egy lombikba alatt vontatási öblítő oldat ólom-nitrát, kálium-dikromát vagy kálium-permanganát (* miért?), Majd öntsük le vízzel színültig, és öntjük a mosogató fülke alatt. Csak ezt követően a lombik ki lehet venni a tervezet.
Mivel a kén-oxid (IV) csak akkor működik, tapadást.
Tömény kénsavat vízzel keverik, hogy kiadja nagy mennyiségű hőt. Bőrrel való érintkezés súlyos égési sérülést okoz. kénsav gőzök befolyásolja a nyálkahártyákat.
Bízza konc. H2 SO4. különösen, ha melegítjük, ez csak akkor lehetséges, fülke alatt és napszemüvegek.
Hígításkor konc. H2 SO4 vizet kell önteni savat kell a vízhez állandó keverés közben, de nem fordítva! * Miért?
Tömény kénsavat tilos önteni „a bankok a csatorna” a motorháztető alatt. Meg kell előre hígítjuk és semlegesítjük.
Amikor oldatokkal dolgoznak kénsav szükséges behatolását megelőzzük ruházati még híg savat, mivel koncentrál azután szárítással és könnyen „égési” ruha.
6. lecke: Bemutató kísérletben
Megkülönböztető gázok ♣
Szín és szag kibocsátott gáz jelenlétét jelezze, és meg kell jelölni az észrevételeket. De maguk ezek nem kémiai bizonyítékot adott gáz.
A gáz jelenléte kell megerősíteni legalább egyike a következő tulajdonságokat:
1. sav-bázis tulajdonságaiban
A gázt kell tartani nedves indikátor papírt. Természete által a reakció gázok az indikátor lehet 3 csoportba oszthatók:
- savas reakciót adnak lakmusz (pH = 4,0-6,4 átmenet);
- lúgosán reagáló fenolftalein (átmeneti pH 8,2-10,0) és lakmusz;
Színező lakmusz savas, semleges és lúgos közegben (balról jobbra):
Festés fenolftalein lúgos közegben:
2. Redox tulajdonságok
Teszt oxidálószer: több mint gőz cső gazdaság mappát rovalnuyu-papír oldatával megnedvesítjük a KI.
Teszt redukálószer számára: ugyanaz a dolog, de a papíron podkis-lenny KMnO4-oldatot.
* Milyen gázok a fenti ad mintát az oxidálószer, mely - a redukálószer? Írja le a reakciókat. Melyek a megfigyelt tünetei ezek a reakciók?
3. Jellemző reakciók
A jel hidrogén generációs ellenőrizzük pamut-ke tisztaságú.
Az oxigén jelenléte bizonyított villog parázsló szilánk.
Körülbelül a hidrogén-szulfid feketedés jelenlétét jelzi a papír, nedves távú megoldást az ólom só. * Milyen más sók is alkalmazhatók bizonyítani prisutstviyaH2S?
Szén-dioxid (és kén) ad áthaladva oldott Ca (OH) 2 fehér csapadékot feloldódik a további átjutását gáz.
Annak bizonyítékaként, ammónia hozza az off-gázt elvezető cső Verstov üvegrúd megnedvesített konc. HCI. Fehér füst jelenik meg. Ugyanezt a reakciót (csak Wand nedvesítő etsya konc. Ammónia oldat) alkalmazunk a kimutatáshoz HCI.
* Írja a megfelelő reakció.
Víz oldja sokszor nagy mennyiségű hidrogén-klorid és az ammónia, mint a saját térfogata. * Mi szol-rimost ezeket a gázokat? Ez a tulajdonság az alapja a tapasztalat „kút”. A nagy oldhatósága is SO2. * Mi az?
1. Változások a kén hevítve. kén-módosítás
A) Tedd csőbe darabokra kén (akár egy harmadik vagy térfogatának felére), és enyhén melegítjük. * Magyarázza az összes megfigyelt változás-CIÓ, vegye figyelembe a hőmérséklet, amelynél azok előfordulnak.
B) A forrásban lévő kén öntsük a penész vízzel. * A kapott kén különbözik az eredeti - a megjelenés és belső szerkezet?
B) Egy kerek, henger alakú cső öntsünk 1/3 térfogat konc. H2 SO4 és adjunk hozzá annyi kén olvadék képződött olvadt labdát, nem érjen a falak a csövek. Melegítsük olvadó a kén. * Reagál a kén konts.H2SO4? A csövet hűlni hagyjuk, a levegőben, és nézni a kristályosodás a kén. * Körülbelül milyen hőmérsékleten kristályosodás következik be? Amely módosítás van kialakítva? Melyek a sűrűsége kén módosításokat? Ellenőrzése, amit módosítás kiderült, egy folyadékot a közepes sűrűségű (BaI2 oldat). * Írja le, hogyan kell csinálni.
** Miért kén formákban allotropic módosítások, és a klór - nem?
Előállítás rastvoraBaI2 (made in Az előző leckében!). Mark az összeg a bárium-jodid elegendő smokk ember-tovleniya 10ml majdnem telített oldatot szobahőmérsékleten ütemben-ture. * Körülbelül kiszámítja a kívánt tömeget. Oldjuk fel forró vízzel, és hagyjuk. Lehűlés után válasszon ki egy előre lemért tiszta, száraz mérőedényt, és 1 ml oldatot mérünk. Ras számít sűrűsége. * Hogyan kell csinálni? Ha a sűrűség nagyobb, mint a szükséges (* milyen sűrűségű szükséges különbséget tenni a rombusz és a monoklin kén?), Víz hozzáadása cseppenként. Ha a sűrűség kevesebb, adjunk hozzá a bárium-jodid.
2. előállítása és tulajdonságai a hidrogén-szulfid
A) Get a szulfid FeS reakciót 20% -os HCI-oldattal. * Mely eszköz szükséges ehhez? Mindazon szennyeződésektől meg kell tisztítani a hidrogén-szulfid? Annak bizonyítására, hogy a hidrogén-szulfid szabadul. * Hogyan kell csinálni?
B) hozza kibocsátására kénhidrogén papír, SMO-chennuyu oldatot KMnO4 (savanyítjuk 1 M H 2SO 4-oldat); jódos vízzel.
B) a kimeneti eszköz, hidrogén-szulfid, hogy papír átitatott oldataival vas- (II), kadmium, mangán (II), cink, réz (II), és a bizmut.
Balról jobbra - a kölcsönhatás a hidrogén-szulfid a kadmium-sók, bizmut, ólom:
F) csatolásához a készülék rajzolt kilépési vége a köteg lyannuyu csövet egy réz tekercset belsejében. Várj (* miért?), És éget a hidrogén-szulfid gyönyörködtető. Hogy a láng, hideg porcelán csésze vagy lombik (* miért?).
** Mi a kémiai tulajdonságok jellemző a hidrogén-szulfid?
3. Fém szulfidok
A megoldások ezeket a sókat, amelyek nem reagáltatunk serovodo-nemzetség (lásd. 2B tapasztalat) kémcsövekben hozzá 1 ml ammónium-szulfid oldatot. * Mi a különbség a feltételeket a kísérletekben 2B 3 megváltozásához vezet az eredmény? Írja ki az értékeket a termékek oldhatóságának a szulfidok zselé (II), kadmium, mangán (II), cink, réz (II), és a bizmut. Írja egyenlet disszociáló hidrogén-szulfid oldatban, biztosítani állandók ezek a folyamatok.
Csapadék mangán-szulfid, ólom, cink, vas (II), kadmium:
** Ezeket az értékeket, magyarázza a különbségeket a feltételek csökkenő csapadék szulfidok.
4. reakciólépés: kén-dioxid és kénessav
A) A cső egy kis réz forgács és öntsük konc. H2 SO4. Heat. * Hogyan lehet bizonyítani, hogy vydelyaetsyaSO2?
B) hozzáadása 3 g nátrium-szulfitot kis desztilláló lombikba. A csepegtetőtölcsérből lassan túlfeszültség 3-4 ml 70% H2-SO4 oldatot. Melegítsük fel. Skip fejlődő gáz keresztül desztillált vízzel mostuk. * Hogyan működik és miért? Gáz lefolyó (* mit és milyen egység?) És összegyűjtött száraz edénybe. * Hogyan kell csinálni?
** Mi folyamatokban bekövetkezett polucheniyaSO2 a Laboratories-Ree?
5. tulajdonságai kén-dioxid és kénessav
A) Az üveget lezárjuk a tapasztalatok 4B dugót egy cső húzott befelé, és a pro-do tapasztalat „Fountain”. * Milyen indikátor célszerű árnyalat a víz?
Lakmusz a kénessav:
B) a kimeneti eszköz előállítására SO2 hozni papírt oldatával megnedvesítjük a fuchsin oldat és a K2 Cr2 O7. megsavanyítjuk 1 M kénsav-oldatot.
B) A kénessavas (* bármilyen tapasztalat ő kapott?) A kémcsőben túlfeszültség hydrosulphuric vizet (* bármilyen tapasztalat ő kapott?).
** Mik a fizikai és kémiai tulajdonságok jellemző a kén-dioxid?
6. Tulajdonságok kénsav
A) egy darab papírra, hogy egy feliratot híg H2 SO4. Papírt óvatosan mossuk át égő láng.
B) A kémcsőben elhelyezett pellet cink és 4,3 ml konc. H2 SO4. Ha szükséges, a hőt. * Milyen gáz szabadul fel? Hogyan bizonyítani?
* Hasonlítsuk össze a tapasztalatait a 4A. Emlékszel, hogy a kölcsönhatás a cink híg kénsavval (demonstrációs kísérlet „hidrogén” téma). Akár réz reagál híg kénsavval, és miért?
** Mi a kémiai tulajdonságok jellemző kénsav? Mint függő termékek saját reakciójának a fémeket a természet a fém és a sav koncentrációja?