Iskola kémia - egyszerű! lecke 96
Hello, kedves olvasók levelezési! Mi továbbra is tanulmányozza a kémia az iskola könnyedén.
Tulajdonságok tömény kénsav:
1. Kénsav - erős vízelvonó szer: tart még vízmolekulák szerves vegyületek. Elmerül sav, char, és a kapcsolatot egy savval cseppeket a papír elszenesedik és az erózió papír:
(C 6 H 10 O 5) n + H 2SO 4 => H 2 SO 4 + 5NH 2 O + 6C
Reagáltattak tömény kénsav egy cukor, egy porózus tömege szén, hasonló a fekete megszilárdult szivacs:
C 12 H 22 O 11 + H 2SO 4 => C + H 2O + CO 2 + Q
2. Kénsav molekulák kénatomot tartalmaznak a legmagasabb oxidációs állapotban 6, azonban a tömény kénsav egy erős oxidálószer. Így oxidálják néhány nemfém:
S + 2H 2SO 4 => 3SO 2 + 2H 2O
C + 2H 2SO 4 => CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O
P 4 + 8H 2 SO 4 => 4H 3 PO 4 + 7SO 2 + S + 2H 2O
H 2 S + H 2SO 4 => S + SO 2 + 2H 2O
3. Tömény kénsavat reagál minden fém a arany és platina. A hidrogén nem szabadul, és a képződött kén-vegyületek alacsonyabb oxidációs fokú (SO 2 S vagy H 2 S - aktivitásától függően a fém vagy a reakció körülmények között:
a) a kevésbé aktív fémek visszanyert kénsav kén-dioxid SO 2:
Cu + 2H 2SO 4 => CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
2Ag + 2H 2SO 4 => Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2O
b) fémekkel átlagos aktivitás előállítási reakcióját bármely három termék helyreállítási kénsav:
Zn + 2H 2SO 4 => ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2O
3Zn + 4H 2 SO 4 => 3ZnSO 4 + S + 4H 2O
4Zn + 5H 2 SO 4 => 4ZnSO 4 + H 2 S + 2H 2O
c) az aktív fémeket kell szabadítani kénatom vagy hidrogén-szulfid:
8K + 5H 2 SO 4 => 4K 2SO 4 + H 2 S + 4H 2O
6Na + 4H 2 SO 4 => 3Na 2 SO 4 + S + 4H 2O
g) alumínium, vas, króm, kobalt, nikkel tömény kénsav hideg (azaz melegítés nélkül) nem reagált - passziváló bekövetkezik ezeket a fémeket. Ezért, a kénsav lehet szállítani egy vas tartályban. Azonban, amikor a fűtött kölcsönhatásba léphet vele, és a vas és az alumínium:
2Fe + 6H 2 SO 4 => Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2O
2AL + 6H 2 SO 4 => Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2O
A kénsav alkalmazását és sói.
A vegyiparban, kénsavat elkészítéséhez használt peszticidek, műanyagok, szálak, festékek, gyógyszerek, robbanóanyagok. Ezt alkalmazzák a textil, bőr, parfüm és élelmiszeripar. Kémiai tulajdonságait kénsavat alapján villamos akkumulátor.
Széles körű használata a kénsav sói - szulfátok:
K 2SO 4 - kálium-műtrágya
CaSO 4 + 2H 2O - gipsz - javítása a talaj építési, orvostudomány, építészet.
CuSO 4 + 5H 2O - réz-szulfát - a termelés festékek, mezőgazdasági vegyszerek, építési
FeSO 4 + 7H 2O - vas-szulfát - a tinta gyártására átitatott textília és a fa
Na 2SO 4 + 10H 2O - Glauber-sót - a humán és állatgyógyászatban, valamint a gyártás szóda üveg.
Ha a kémia sokkal összetettebb és úgy tűnik, még nem teljesen tisztázott a tudomány - javasoljuk, hogy a tankönyv „Bevezetés és szervetlen kémia.” Ez két részből áll. Az első az úgynevezett „Kémia a lusta”. második - a „Chemistry of fémek és nem fémek.” Mindkét uchebnikas egyszerű és világos szöveget, képeket és mindent meg kell tudni, hogy a hallgató végzett a 9. osztályban. Velük, akkor könnyen vissza elfelejtett, meg fogja érteni a bonyolult és sikeresen tanulni a következő részekben a kémia. A teljes mennyiséget mintegy 300 oldalnyi szöveg, ez tartalmazza az összes szükséges program anyagot írt a Microsoft Word, hanem azért, mert a bemutató működik minden jó számítógép, és a probléma vele, hogy nem. A fájlok nem igényelnek jelszavak és kulcsok, szöveg könnyen másolható és nyomtatható.
Majdnem kész a könyv „Tanulás a problémák megoldása érdekében a kémia.” Bemutatja megoldások összes szabványos feladatok iskolai kémia természetesen, és a problémák nem szabványos és nagy komplexitású - keveréke, kristály hidrátok, az oldhatóságát anyagok vízben, kémiai ekvivalens lemez, elektrolízis, ismeretlen anyagok, meghatározása molekulaképleteit komplex anyagok, oleum, összetétele számítási gázkeverékek.
Szeretném tudni, hogy milyen típusú problémák vannak a nehéz az Ön számára.
Ez minden mára.
Betűket, kérdéseket feltenni.