Elektrokémiai Series - Feszültség - fém - nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 2
Elektrokémiai sorozat - feszültség - fém
Sorozat elrendezés fémek az értékek azok elektród potenciál, kezdve a negatív, az úgynevezett elektrokémiai közelében fém stressz. Mivel a hidrogén-kationok csökkenteni lehet vizes oldatokban, valamint a fém-kationok tartalmazza a számát a stressz és a hidrogén. [16]
Elektrokémiai szomszédos fém feszültségek. meghatározza az esetleges fémionok az oldatok sóik képesek oxidálni a réz. [17]
Szerves oldószerek tiszta formában vagy vízzel képzett elegyei, gyakran használják, hogy módosítsa az elektrokémiai aktivitását fémek. Lime víz először elektrokémiai sorban a fémek feszültségek erősen betudni szerves oldószerekben. Így az is jól ismert, hogy a fém - [nikai réz nem mentesíti hidrogénatom vizes oldatok savak, mint a jobb-yuditsya, mint hidrogénatom, az elektrokémiai sorban. [19]
Az elektrokémiai sorban a fémek feszültségek minden alkálifémek jelentősen maradt hidrogén, és a növekvő atomszámú (csökkenő és az ionizációs potenciált) elektrokémiai fém-aktivitás fokozott. Kivételt képez ez alól a lítium - helyét a baloldal a elektrokémiai sorozat fémek miatt kivételesen nagy feszültségek lítium hidratálás energia maximális fémek között. [20]
Ez segít, hogy bizonyítsa a fragmentum 1. filmszalag általános tulajdonságai fémek, ami megmondja a történet találni fém jellegű, arról, hogy milyen az alapanyag és felhasználása a gyártás során. Majd egy fragmenst a show koncepció a kohászati a filmszalag termelő fémek ércekből, amely információkat tartalmaz a műszaki besorolása fémek, kohászat kapcsolatban más tudományok, szakaszaiban kohászati üzemek, bányászat és dúsítása nyersanyagok, csökkentése fémek ércekből, több elektrokémiai fém stressz. [21]
Így a reakcióképessége különböző fémek. Ez határozza meg a képessége a fém atomok, így vegyérték elektronok. Kifejtett aktivitásuk révén az összes fémek vannak elrendezve egy szekvenciát képező elektrokémiai feszültség sorozat fémek (lásd. Fejezet. [22]
Meg kell jegyezni, hogy a bemutatott számú jellemzi a viselkedését a fémek és sóik csak vizes oldatban, és szobahőmérsékleten. Továbbá, azt kell szem előtt tartva, hogy a standardpotenciál mutatjuk be a táblázatban figyelembe veszi a jellemzői a kölcsönhatást egy adott ion az oldószer-molekulák. Ez megzavarhatja néhány várt minták a fém, az elektrokémiai sorban elrendezése fémek feszültségek. Például, számos elektrokémiai lítiumfém kezdődik hangsúlyozza, míg az aktívabb kémiailag rubídium és kálium jobb lítium. Ez annak köszönhető, hogy rendkívül nagy energiájú lítium-ion hidratációs folyamat, összehasonlítva más alkálifém-ionok. [23]
Meg kell jegyezni, hogy a bemutatott számú jellemzi a viselkedését a fémek és sóik csak vizes oldatban, és szobahőmérsékleten. Továbbá, azt kell szem előtt tartva, hogy említett táblázatban 18, standardpotenciál figyelembe veszi jellemzői a kölcsönhatás egy adott ion a oldószer-molekulákat. Ez megzavarhatja néhány várt minták a fém, az elektrokémiai sorban elrendezése fémek feszültségek. Például, számos elektrokémiai lítiumfém kezdődik hangsúlyozza, míg az aktívabb kémiailag rubídium és kálium jobb lítium. Ez annak köszönhető, hogy rendkívül nagy energiájú lítium-ion hidratációs folyamat, összehasonlítva más alkálifém-ionok. [24]
Meg kell jegyezni, hogy a bemutatott számú jellemzi a viselkedését a fémek és sóik csak vizes oldatban, és szobahőmérsékleten. Továbbá, azt kell szem előtt tartva, hogy említett táblázatban 18, standardpotenciál figyelembe veszi jellemzői a kölcsönhatás egy adott, egy ion oldószer-molekulákkal. Ez megzavarhatja néhány várt minták a fém, az elektrokémiai sorban elrendezése fémek feszültségek. Például, számos elektrokémiai lítiumfém kezdődik hangsúlyozza, míg az aktívabb kémiailag rubídium és kálium jobb lítium. Ez annak köszönhető, hogy rendkívül nagy energiájú lítium-ion hidratációs folyamat, összehasonlítva más alkálifém-ionok. [25]
A szabványos potenciális E0 az erősségének mértéke csökkentése vagy oxidációs reakció megfontolás alatt. Másrészt, E0 reakció egyenlet (2,1), például vas, jelentése - 0 44 B, és réz - 0 34 V. Megállapítható, hogy a vas-negatív standard potenciálja reakcióképesebb, mint a réz. Ha a reakció elhelyezkedésű összhangban standard potenciálja olyan sorrendben növekvő nagyságú E0, megkapjuk számos ismert elektrokémiai fém feszültségek. Ez a tartomány a feszültségek orientált a szokásos működés állapotában fémionok nehéz megvalósítani a gyakorlatban, így lehet csak korlátozott mértékben végezni előzetes értékelését az elektrokémiai viselkedését a fémek a gyakorlati körülmények között. [27]
Ebben a sorozatban, egy nulla referencia pont a hidrogén elektród. Fémek jellemzi negatív érték a potenciális (E 0), csökkentett hidrogénatom vegyületek. Ha azt szeretnénk, hogy hasonlítsa össze a két redox rendszerek, és meghatározza, hogy milyen irányban a reakció fordul elő, hogy össze kell hasonlítani a normális potenciálokat. Az alábbiakban bemutatjuk, az elektrokémiai sorban a fémek feszültségek. [28]
Oldal: 1 2