törvény ekvivalens
A kvantitatív megközelítése a tanulmány a kémiai jelenségek és létrehozó törvény határozott arányok mutatták, hogy az anyagokat reagálnak bizonyos arányok tömeg, ami a bevezetése egy ilyen fontos dolog, mint „ekvivalens” és a létesítmény ekvivalens törvény „súlyok kölcsönható maradék nélkül anyagok azok ekvivalens tömegek ”.
Egyenértékű - egy tényleges vagy feltételezett részecske (atom, molekula.) Vagy egy része egy részecske, amely válaszol (csatlakoztatva van, a helyettesítő, off) egy hidrogénatom, egy fele az oxigénatom, egy elektron, vagy ezekkel egyenértékű részecskék. Például, a hidrogénatom vízben (H2O) reagálnak 1/2 oxigénatomot tartalmaz; oxigén egyenértékű a fele annak atomok. Számítások fogalmának azonos önmagában nem használják, a következő értékeket kell használni erre.
Factor egyenértékűség - f - egy részét képező részecskék egy ekvivalens; f értéke 1, 1/2, 1/3, stb Indikátor egyenértékűség Z = 1 / f (ez vegyértékével egyenlő sztöchiometrikus).
Egyenértékű tömeg vagy tömeges mólekvivalens (Mf, Af) mérjük grammban vagy amu (Relatív úr). Móltömeg ekvivalens anyag egy adott reakcióban mindig egy Z-szor kisebb moláris anyag tömege.
Közvetlenül a koncepció egyenértékű kell, hogy legyen a legfontosabb fogalmakat a kémia - egy vegyértéke (a Valentia a - force) - az a képesség, egy atom, hogy egy bizonyos számú más atomok.
Sztöchiometrikus vegyérték atom (VSTH) tükrözi az anyag (kivéve a szerkezete és összetétele):
Például, amikor reakcióba kén hidrogénnel formái H2 S; ekvivalens kénatom van 1/2 (f (S) = 1/2); Ar jelentése (S) = 32:
A matematikai kifejezés a törvény ekvivalens:
Tekintsük a példát problémamegoldás joga ekvivalens:
1. példa.
Határozza ekvivalens, és a ekvivalens tömege a hidroxid bizmut (III) a reakciók:
1) Bi (OH) 3 + HCl = Bi (OH) 2 Cl + H 2O;
2) Bi (OH) 3 + 3 HCl = BiCl3 + H2 O.
megoldás:
1) f (Bi (OH) 3) = 1, Mf (Bi (OH) 3) = 260 g / mol (azaz a három csoport helyére egy) ..;
2) f (Bi (OH) 3) = 1/3, egy Mf (Bi (OH) 3) = 260/3 = 86,3 g / mol (mert a három csoport helyettesítheti mind a három).
d) ekvivalens tömege só teljes helyettesítési reakcióinak aniont vagy a kation:
Így mind f (Al2 (SO4) 3) = 1 / 3,2 = 1/6. Azonban, a reakcióban, ez az érték lehet hosszabb (részleges helyettesítése), vagy kevesebb (komplexképzés). Ha például, ez a vegyület részt vesz a kölcsönhatás a reakció:
(Al2 (SO4) 3) + 12KOH = 2K3 [Al (OH) 6] + 3K2 SO4,
ahol az anion három nettó töltés 6 helyébe 12 OH - csoportok, így 12 ekvivalens Ezen anyag kell reagáltatjuk, így f (Al2 (SO4) 3) = 1/12.
d) ekvivalens tömege oxid a reakció teljes helyettesítés:
Így mind f (Fe 2O 3) = 1 / 3,2 = 1/6. M = Mf (Fe 2O 3). f (Fe 2O 3) = 160. 1/6 = 26,6, azonban a reakcióban:
Fe2 O3 + 4HCl = 2FeOHCl2 + H2 O f (Fe 2O 3) = 1/4, azaz a Fe2 O3 reagáltatjuk 4 ekvivalens HCi ..;
Mf = 160/4 = 40g.
Problémák megoldásában kapcsolatos gáz-halmazállapotú anyagok, célszerű értékét használja az egyenértékű térfogatot. Ez által elfoglalt térfogat egy mólegyenértéknyi egy gáznemű anyag. A hidrogén STP ez a térfogat 11,2 liter (H2 moláris térfogata 22,4 liter, és a Mf (H) = 1 g, az ekvivalens mennyiség kisebb lesz, mint a 2-szeres moláris, m. f. 11.2 l.). Példa 2.1,00g csatlakozik egy fém 8,89g 1,78g bróm és kén. Find ekvivalens tömeg brómot és fém, tudva, hogy a ekvivalens tömege kén 16,0 g / mol.
megoldás:
A törvény szerint ekvivalens, tömeg (térfogat) reagáltatunk egymással vegyületek m1 és m2 arányos a (térfogat):
Azt találjuk, ekvivalens tömege a bróm, tekintettel arra, hogy a ekvivalens tömege fém egyenlő 9 g / mol:
A: 9 g / mol; 79,9g / mol.
- Ön itt van:
- legfontosabb
- vegyes cikkek
- technika
- mitózis | Megfelelni a kihívásoknak