Bemutatása a kémia fémek
2. Cink felfedezések története nyitó cink ércek voltak ismert emberek ősidők óta. A második században Görögök már képes fogadni latun- cink ötvözet réz. Okunk van azt hinni, hogy a 17. században Indiában volt a termelés a cink, de Európában ez már jóval később. Szász J. Metallurgical Henkel elérte a 1721 g Leírás cink, mint a fém, valamint az ásványi anyagok és néhány vegyületei. Cink ércek már ismert, hogy az emberek ősidők óta. A második században Görögök már képes fogadni latun- cink ötvözet réz. Okunk van azt hinni, hogy a 17. században Indiában volt a termelés a cink, de Európában ez már jóval később. Szász J. Metallurgical Henkel elérte a 1721 g Leírás cink, mint a fém, valamint az ásványi anyagok és néhány vegyületei.
3 hely a történelem az emberi társadalom
4. Milyen formában keletkezik. Előállítása tiszta formában. 1746-ban német vegyész A. Marggraf kifejlesztett módon előállítani fém cink kalamin és sphalerite. ZnO cink-oxid, keverve szénnel fűtött nélkül hozzáférést a levegő. Cink kinyerjük, szublimált, és gőzei kondenzáljuk egy hűtött részét reakcióedényben. Ezt megelőzően európai mesterek nem tudta fogadni a fém cink, mint a feloldást szén-oxid történik t C, és a forráspontja 906 ° C tsinka- Csak a cink gőz képződik, hanem azonnal reagáltatjuk a levegő oxigénjével és újra oxidálva ZnO. 1746-ban német vegyész A. Marggraf kifejlesztett módon előállítani fém cink kalamin és sphalerite. ZnO cink-oxid, keverve szénnel fűtött nélkül hozzáférést a levegő. Cink kinyerjük, szublimált, és gőzei kondenzáljuk egy hűtött részét reakcióedényben. Ezt megelőzően európai mesterek nem tudta fogadni a fém cink, mint a feloldást szén-oxid történik t C, és a forráspontja 906 ° C tsinka- Csak a cink gőz képződik, hanem azonnal reagáltatjuk a levegő oxigénjével és újra oxidálva ZnO. Tiszta cink fényes ezüst fém egy kékes árnyalatú. Reaktivitás a vysoka- levegő cink mindig fóliával borított. Tiszta cink fényes ezüst fém egy kékes árnyalatú. Reaktivitás a vysoka- levegő cink mindig fóliával borított. Cink megtalálható a természetben csak a vegyületek. A legfontosabb ezek közül a cink ásványi cinkféle ZnS és cink Spar ZnCO3. Cink megtalálható a természetben csak a vegyületek. A legfontosabb ezek közül a cink ásványi cinkféle ZnS és cink Spar ZnCO3.
5 Fizikai tulajdonságok kékes-ezüst fém cinket. Közönséges hőmérsékleten törékeny. C hőmérsékleten jól lapokká hengereljük. 200 ° C felett lesz nagyon törékeny. Ez olvad 419,5 C. kékes-ezüst fém cinket. Közönséges hőmérsékleten törékeny. C hőmérsékleten jól lapokká hengereljük. 200 ° C felett lesz nagyon törékeny. Olvadáspontja 419,5 ° C
6. A kémiai tulajdonságait Cink levegőn stabil bevontuk egy vékony réteg, amely megvédi a további oxidációtól. A víz szinte normál hőmérsékleten cink nem jár. Magas hőmérsékleten, cink-aktiválódik, és reagál az egyszerű veschestvami- halogénekkel, oxigén- és kénatom. Komplex veschestvami- oldatokkal savak, lúgok és vodoy- feltételeitől függően a cink különböző módon reagál. A cink-kettős természete van, és annak oxid és gidroksid- légköri tulajdonságokat.
7 ötvözetek és ezek alkalmazása a cink normál körülmények között nem oxigén vagy levegő, vagy víz, a nagy részét a töltött cink a védőbevonat a vas és acél lemez termékek. A cink előállítására használják technológiai szempontból fontos ötvözetek réz (sárgaréz), alumínium és a nikkel, valamint a termelés cink-szén elektrokémiai cellák, amelyek használják a elemeket különböző célokra. Cink használnak a gyógyászatban a sók formájában, vérzéscsillapító és cauterizing szer (cink kenőcs, cink-klorid-oldatot, és mások).