nátrium-karbonát
Soda - általános neve műszaki nátrium sói szénsav.
- Na 2CO 3 (nátrium-karbonát) - szóda, szóda fehérnemű
- Na 2CO 3 · 10H2 O (nátrium-karbonát-dekahidrátot, 62,5% kristályvizet) - kristályszóda; néha termelt formájában Na 2CO 3 · H2 O vagy Na 2CO 3 · 7H2 O
- NaHCO3 (nátrium-bikarbonát) - szódabikarbóna, nátrium-hidrogén-karbonát (elavult.), Nátrium-hidrogén-karbonát
A név „szóda” növényekből származik sótűrő sodonosnaya [en] (lat. Salsola szóda), a hamu a amelyből extraháltuk. Kalcinált szóda nevezik, mert így ez a kristályos volt annak kalcinált (azaz, melegítjük magas hőmérséklet).
Úgynevezett kausztikus nátrium-hidroxid (NaOH).
Oxidok és -hidroxidok
Mivel a természetben
A természetben megtalálható szóda néhány tengeri algák, valamint a következő ásványi anyagok:
Modern szóda tavak ismertek a Trans-Bajkál régió és a nyugat-szibériai; Ez remek hírnevet tó szikes Tanzánia és Searles tó Kaliforniában. Throne, kereskedelmi értéket, nyitott 1938-ban részeként az eocén rétegek Green River (Wyoming. USA). A tróna az üledékes lerakódásokat találtak sok korábban tekinthető ritka ásványi anyagokat, köztük dawsonit, amely tekinthető a nyersanyag szóda és alumínium. Az Egyesült Államokban a természetes szóda megfelel több, mint 40% -át a kereslet az ásványi.
Előtt a XIX században, nátrium-karbonát hamu kapott főként bizonyos tengeri algák és a növények offshore.
módszer Leblanc
1791-ben, a francia kémikus Nicolas Leblanc szabadalmi oltalmat kapott „módszer átalakítására Glauber-sót a szóda.” Eszerint a módszer szerint, egy hőmérséklet körülbelül 1000 ° C-sült keveréke nátrium-szulfát ( „Glauber-sót”), kréta vagy mészkő (kalcium-karbonát) és a szén. Szén visszaállítja nátrium-szulfát szulfiddá:
Nátrium-szulfid reakcióba lép a kalcium-karbonát:
A kapott olvadékot vízben felvesszük, a nátrium-karbonát-oldatba megy, a kalcium-szulfid kiszűrjük, majd tömény nátrium-karbonát-oldattal. A nyersterméket átkristályosítással szóda. Leblanc szóda eljárás ad egy kristályos formában (lásd. Felett) így kapott dehidratált kalcinálásával szóda.
Izoláljuk a reakció során hidrogén-klorid-oldatot csapdába a vízzel, így sósavval.
Az első szóda ilyen típusú üzem Oroszországban alapította iparos M. Prang és megjelent Barnaul 1864.
Miután a megjelenése egy gazdaságosabb (nincs maradványai nagy mennyiségben melléktermékként keletkező kalcium-szulfid) és gyárthatóak módszer Solvay, növények, működő módszer szerint Leblanc, zártak. 1900 90% -a termelő vállalkozások szóda a Solvay módszer, és az utolsó gyár dolgozik a módszer Leblanc zárva a korai 1920-as években.
Ipari ammóniát módszer (Solvay)
1861-ben a belga vegyészmérnök Ernest Solvay szabadalmaztatott gyártási eljárás üdítőital, amelyet a mai napig.
A telített nátrium-klorid oldattal vezetjük ekvimoláris mennyiségű gáz alakú ammóniát és szén-dioxidot. azaz, mivel adtuk ammónium-hidrogén-karbonát NH4 HCO3:
A csapadékot takarékosan maradék (9,6 g 100 g vízben 20 ° C-on) nátrium-hidrogén-karbonátot kiszűrjük, és kalcináljuk (dehidratált) melegítve 140-160 ° C-on, miközben bemegy nátrium-karbonát:
Az így kapott CO2 visszakerül a termelési ciklus. NH4CI ammónium-klorid-kalcium-hidroxiddal kezelik Ca (OH) 2:
és a kapott NH3 szintén visszatér a termelési ciklus.
Így az anyagveszteség csak a kalcium-klorid. nem, amelyek széles körű ipari felhasználásra, mint a használata mint reagens megszórására protivoobledenyayuschego utcák.
Eddig ez a módszer továbbra is a legfőbb módja annak, hogy egy kólát minden országban.
Hou módszer
Által kifejlesztett kínai vegyész Hou (Hou Debang) 1930-ban. Ez eltér a Solvay folyamat használó kalcium-hidroxid.
By módon Hou nátrium-klorid-oldattal hőmérsékleten 40 fok szállítjuk szén-dioxid és ammónia. Kevesebb oldható nátrium-hidrogén-karbonát kicsapódik a reakció során (mint a Solvay technika). Az oldatot ezután lehűtjük 10 fok. Így kivált ammónium-kloridot, és az oldatot újra a termelés a következő mennyiségű szóda.
összehasonlítása módszerek
A módszerrel Hou, mint melléktermék képződik NH4Cl helyett CaCl2 módszerrel Solvay.
A módszert a Solvay, mielőtt a Haber folyamatot. miközben az ammóniát hiánycikknek, azonban visszanyerik azt a NH4Cl volt szükség. Módszer Hou később jelentek meg, a szükségességét regenerálása ammónia nem volt olyan súlyos, illetve az ammónia nem tudta letölteni, és használni, mint egy nitrogénműtrágya formájában NH4Cl vegyületet.
Mindazonáltal NH4CI klórt tartalmaz, amelynek feleslegét káros számos növény esetében, így segítségével NH4CI trágyaként korlátozott. Az viszont, ábrán tűri a felesleges klórt, és Kínában, ahol alkalmazható NH4CI a rizs, az eljárás Hou amely NH4Cl, mint melléktermék, képviseli szélesebb, mint más régiókkal.
Nátrium-karbonát kristályos hidrát különböző formákban léteznek: monoklin színtelen Na 2CO 3 · 10H2 O, át 32.017 ° C elszíntelenedik rombusz Na 2CO 3 · 7H2 O, az utóbbi hevítve 35,27 ° C elszíntelenedik rombusz Na 2CO 3 · H2 O.
Vízmentes nátrium-karbonát egy színtelen kristályos por formájában.
Tulajdonságok nátrium-karbonát
Vízmentes nátrium-karbonátot
Nátrium-karbonátot használunk üveggyártás; szappan készítés és a gyártás, mosási és tisztítási porok; zománcot. A ultramarin. Azt is használják, hogy tompítsa a víz kazánok és általában csökkenti a víz keménységét. zsírtalanítására fémek és kéntelenítő nyersvas. Nátrium-karbonát - a kiindulási anyag előállítására NaOH. Na2 B4 O7. Na 2HPO 4. Lehet használni a cigarettaszűrőkben [2].
Az élelmiszeriparban nátrium-karbonátok vannak regisztrálva élelmiszer-adalékanyag E500. - savasságot szabályozó, puffasztószerből, amely megakadályozza a csomósodást és a csomósodás. Nátrium-karbonátot (szóda, Na 2CO 3) kód 500i, nátrium-hidrogén-karbonát (szódabikarbóna, NaHCO3) - 500ii, ezek keveréke - 500iii.
Az egyik legújabb technológiák EOR - TSA vízáramoltatási, ahol szóda alkalmazunk felületaktív anyagokkal kombinálva, hogy csökkentse a felületi feszültséget a víz és az olaj
Azt is elkészítéséhez használt fényképészeti fejlesztő.