foszforvegyületek hidrogénnel
Közvetlenül hidrogén nem reagál a foszfor. PH3 foszfin során képződött hidrolízis foszfidok. Foszfin, mint az ammónia mutatja az alapvető tulajdonságait a magányos elektronpár a foszfor-atom, de ezek sokkal kevésbé erőteljes, mint a NH3. Foszfor-foszfin alacsonyabb oxidációs állapotban -3. Ezért foszfin mutat redukáló tulajdonsága, hogy több volt kifejezettebb, mint az ammónia. Például, foszfin képes magától meggyulladhat az oxidáció következtében a légköri oxigén:
Foszfin gyakorlati jelentősége nem.
Foszforvegyületek oxigénnel.
A foszfor-oxid van a legnagyobb értéke a foszfor-oxid (V) - P2 O5. mutató savas tulajdonságokkal. A jellemző P2 O5-oxid egy erős affinitást mutatnak a víz, ezért gyakran használják, mint egy nagyon hatékony nedvszívó anyaggal tárolására gázok és nedvesítőszerek.
Foszfor-oxid (V) lehet csatlakoztatni egy, két, három vagy több molekula vízzel. Így képződött sav: metafoszforsavas (NRO3), difoszforsav vagy pirofoszforsav (H4 P2 O7), foszforsav (H3 PO4) és polifoszforsav (P2 O5 * NH 2 O). Mindezek a savak sókat képeznek közegben. Az általános tulajdonsága foszforsav - képesek átalakítani egymásba eredményeként hidratációs (víz hozzáadásával), vagy annak eredményeként a kiszáradás (vízvesztés). A legnagyobb gyakorlati jelentőséggel ortofoszforsav H3 PO4 - egy háromértékű sav sókat képez háromféle: közepes - ortofoszfátok (Na3 PO4), és a sav - dibázisos (Na 2HPO 4) és dihidrogén-ortofoszfát (NaH 2PO 4). Az ortofoszfátok alkálifémek és ammónium vízben oldható, ortofoszfátok Me pihenni vízben szinte nem oldódik. Dihidrogén-Me, könnyen oldódik vízben. Kétbázisú oldhatósága vízben egy közbenső helyzetben.
ortofoszforsav vízoldható sókat hidrolizáljuk az anion. Solutions alkáli ortofoszfátok Me ellenére HPO4 2- anion képződés erősen lúgos közegben, mert 2- HPO4 - egy nagyon gyenge sav:
PO4 3- + H-OH ↔ HPO4 2- + OH - (erősen alkálikus közegben)
Az élő szervezetekben, a foszfor-része a csont formájában kalcium-hidroxi Ca5 (PO4) 3 OH.
A foszfátok nagyon gyenge oxidánsok miatt foszfor atom P +5 és visszaállítása csak magas hőmérsékleten (> 1000 0 C) jelenlétében szén elemi foszfor SiO 2:
Ez a reakció az alapja megszerzésének foszfor ipari módszer.
Az élő rendszerek, észterei ortofoszforsav nukleinsavak DNS, RNS, foszfolipidek, valamint - a legfontosabb komponensek a sejtmembránok. Származékok, mint például az adenozin-trifoszfát (ATP) és az adenozin-difoszfát (ADP) savak észterei tri- és pirofoszforsavat tartalmazó kommunikációs P - O - R. A észterek hidrolízisével tri- és pirofoszforsavat kíséri szakadása az első kapcsolatot, és egy exoterm folyamat miatt hidratációs és az izomerizációs termékek hidrolízis:
ATP + H2 O = ADP + F + 29,4 kJ / mól
ADP + AMP = H2 O + O + 36,1 kJ / mól
Ez az ATP hidrolízis reakciót használunk energiaforrásként, a biológiai rendszerekben.
A foszforsavat oxidáló csak a rovására hidrogén kationok érintkező fémek:
Kérdések az ellenőrzési
1. Milyen oxidációs foka jellemző foszfor? Mi oxidáció mértéke a legstabilabb? Válasz példák megerősítik.
2. Amikor kapcsolatba kerül más anyagokkal foszfor működik, mint egy oxidálószer? redukálószer? és egy oxidálószer és egy redukálószerrel?
Amit a 3 ammónia foszfin sav-bázis és redox tulajdonságai?
4. Mi savat képezhetjük úgy, hogy feloldjuk vízben a foszfor-oxid (V)?
5. Mi eltér foszforsav, savak, például salétromsav és kénsav? Válasz erősítse reakció egyenletek.
6. Milyen sókat képez foszforsav, és mi a oldódik vízben? Példák.
7. Mi a különbség hidrolízis közegben és a savas foszfátok? Válasz erősítse reakció egyenletek.
Gyakorlatok az önálló munkavégzésre
1. Határozza meg a tömeghányada foszfor: a) egyszerű szuperfoszfát; b) hármas szuperfoszfát; c) a csapadékot.
2. Milyen foszforitot tömeg tartalmazó 70% Ca 3 (PO 4) 2. meg kell venni, hogy ki ez 500 kg foszfor, amikor a foszfor- veszteség a termelés 5% -ának megfelelő?
3. Írja be a reakciókat, amelyek elvégzésére a következő transzformáció:
4. Mi a tömeghányada a foszforsavat egy oldatot, amelyet 200 ml vízzel a termék a teljes oxidációja 24,8 g foszfor?
5. Az oxidációs foszfor elfogyasztott 16 g oxigén. Az így kapott foszforsav-anhidrid 50 ml 25% -os nátrium-hidroxid-oldattal (sűrűség 1,28 g / ml). Mi az így képződött, és mi a tömeg frakció a megoldás?
6. A módszer az elektronikus mérleg teszik ki az egyenlet a következő reakciók:
7. Mi tömeg foszfor-oxid (V) van kialakítva teljes égés a foszfin, előállított kalcium-foszfid Ca3 P2 tömege 18,2 g?
Az elektronikus szénatomok konfigurációja 2 2s 1s 2 2p 2. Amikor gerjesztett állapotban könnyen megvalósítható, ahol a négy külső atomi pályák lesz négy páratlan elektron. Ez magyarázza, hogy a szénnek a vegyület általában négy vegyértékű. Szimmetrikus elektronikus konfiguráció és egyedülálló egyensúlyt a felelős a sejtmag és a atomi sugara szénatom jelentett képessége egyaránt könnyen fel- és engedje elektronokat. Következésképpen, ez jellemzi a különböző oxidációs fokú -4 és +4. Sőt, ez lehetővé teszi, hogy egyetlen, kettős és hármas kötéseket nem csak egymás között, hanem azokkal az atomokkal más elemek. A molekulában a szerves vegyület oxidációs fokú szénatom lehet különböző:
Carbon természetesen fordul elő a szabad és a kötött állapotok. A szabad állapotban képez négy allotropic módosítását eltérő kristályszerkezetének másik grafit (rétegzett), gyémánt (tetraéderes), fullerén (gömb alakú) és carbyne (lineáris). Természetes szén, szén, koksz és korom amorf szén, mivel nem egy konkrét kristályszerkezete.
Ellentétben a legtöbb nem fémek, szén-csökkentési tulajdonságokkal jellemzőbb, mint oxidációs. Amikor levegőn hevítjük kezdetben képződött szén-monoxid (II) - CO. Amikor a feleslegben oxigént és a magas hőmérséklet előállított szén-monoxid (IV) - CO2
Szén magas hőmérsékleten, és visszaállítja Me elzsibbasztja oxidjaik:
C + Fe → Fe + CO C + H2 O ↔ H2 + CO
A koncentrált kénsav és salétromsav oxidáljuk CO2 Carbon:
Carbon mutat oxidatív tulajdonságokat reakciókban aktív hidrogén, és Me. Me C-on reagál a magas hőmérsékleten alkotnak karbidok. Karbidok - instabil vegyületeket könnyen bomlik vízben, és attól függően, hogy összetétele és szerkezete Me-karbid formák különböző szénhidrogének:
Amikor a szén melegítjük hidrogénnel katalizátor jelenlétében képződött különböző szénhidrogének, melyek a szintetizálására alkalmazandó benzin szénből: