Force - elektrolit - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
elektrolit erőssége általában úgy mérjük disszociációfok azt. Az erős elektrolitok szinte minden só. [6]
elektrolit erőssége általában úgy mérjük disszociációfok. Ha a tengelyek 30%, említett erős elektrolit, például HC1, HNO3, H2SO4, KOH, NaOH. [7]
elektrolit erőt célszerűen jellemzi disszociációs állandó. Ez a több általános mennyiségi jellemző elektrolitok erő, mint a disszociációs mértéke, mivel ez független a koncentráció. [8]
Measure erő minden esetben elektrolitok savak, bázisok és sók veszik normális, hogy a disszociációs konstans, mért vezetőképesség vagy elektromotoros erők, amelyek közvetlenül határozzuk meg az aktivitással (koncentráció) ionok és a töltés nélküli részecskék koncentrációja alapján határozzuk meg a különbség a kezdeti koncentráció és az ion-koncentráció. Ez az állandó arányát jelenti a tevékenység töltésű terméket részecskék által termelt disszociációja az elektrolit (ionok), hogy a hatóanyag disszociálatlan formában. [9]
Mérjük elektrolitok erő minden esetben a savak, bázisok és sók elfogadjuk a szokásos állandó disszociáció, mért vezetőképesség vagy elektromotoros erők, amelyek alapján közvetlenül határozza meg a tevékenység (koncentráció) ionok és a koncentrációját töltés nélküli részecskék határozza meg különbség a kezdeti koncentráció és az ion-koncentráció. Ez az állandó jelentése oti Leniye termék aktivitását töltött részecskék. [10]
Measure erő elektrolitok minden esetben a savak, bázisok és sók elfogadott szokásos állandója disszociációs, mért vezetőképesség vagy elektromotoros erők, amelyek alapján közvetlenül határozza meg a tevékenység (koncentráció) ionok és a koncentrációját töltés nélküli részecskék határozza meg különbség a kezdeti koncentráció és a koncentráció az ionok, ez a állandó arányát jelenti a tevékenység töltésű terméket részecskék által termelt disszociációja az elektrolit (ionok) alkotnak disszociálatlan aktivitást eschestva. [11]
Jellemzően, az elektrolit erőssége jellemzésére disszociációs mértéke mutatja, amit töredéke a teljes molekulák száma az oldatba helyeztük, ez az ionok formájában. [12]
Ennek oka az csökkenését erőssége amfoter elektrolitok oldószerek, mint a víz említhetők megbízhatóan alacsonyabb, mint a víz, a dielektromos állandó. De mivel DP metanol szinte február 5-szor kisebb, mint a víz, savak ott jelentősen enyhült a vízhez képest. [13]