Az erőssége az elektrolit
Erő elektrolitok jellemezhető disszociációs mértéke.
A disszociációs mértéke elektrolit a hányadosa száma disszociált molekulák számát elektrolit molekulák vezettünk be az oldatba.
A disszociációs mértéke elektrolit esetleges között változik 0<α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам).
A disszociációs mértéke növelésével növekszik hígítása az oldat, valamint a hőmérséklet növelésével (hőmérséklet-emelkedés növekedéséhez vezet a kinetikus energia az oldott részecskék, amely hozzájárul a felbomlása molekulák ionokra.)
Az erőssége az elektrolit a vizes oldatban határozzuk meg azok milyen mértékben disszociációs állandó koncentrációban és a hőmérséklet. Erős elektrolitok közé tartoznak az anyagok disszociációs foka, amely közel van a 1. Ezek könnyen oldható alkáli-sók, savak.
Kérdések rögzítő szálak:
1. Mi az úgynevezett megoldások?
2. Mik a megoldások?
3. Mi határozza meg az erejét a megoldás?
4. Mi az úgynevezett elektrolitos disszociáció?
5. Ki teremtette az elektrolitos disszociáció?
6. Az úgynevezett disszociációfok?
7. Az úgynevezett az oldat koncentrációja?
8. Melyik az anyagok úgynevezett nemelektrolitok?
9. Mi az anyagok úgynevezett elektrolitok?
Lecture № 8: hidrolízis reakciót.
Hidrolízis sók - különböző hidrolízis reakciók miatt az áramlás ioncserélő reakciók oldatban (előnyösen vizes) elektrolit-oldható sók. A hajtóerő a folyamat közötti kölcsönhatás ionok és a víz, ami a kialakulását egy gyenge elektrolit ionos vagy (ritkán) a molekuláris formában ( „kötő ionok”).
Megkülönböztetése reverzibilis és irreverzibilis hidrolízisét sói:
- 1. hidrolízise a só egy gyenge sav és egy erős bázissal (hidrolízise anion):
CO3 2- + H2 O = HCO3 - + OH -
Na 2CO 3 + H2 O = NaHCO3 + NaOH
(Az oldat enyhén lúgos közegben, a reakció reverzibilisen. Hidrolízise a második szakaszban történik, elhanyagolható mértékben)
- 2. Hidrolízis A só egy erős sav és egy gyenge bázis (hidrolízise kation):
Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H +
CuCI 2 + H2 O = CuOHCl + HCI
(Az oldat enyhén savas, a reakció reverzibilisen. Hidrolízise a második szakaszban történik, elhanyagolható mértékben)
- 3. a sót hidrolizálják egy gyenge sav és gyenge bázis:
2AL 3+ + 3S 2- + 6N2 O = 2AL (OH) 3 (pellet) ZN2 + S (gáz)
Al2 S3 + 6H2 O = 2AL (OH) 3 + 3H2 S
(Az egyensúlyi tolódik termékek, a hidrolízis előrehalad szinte teljesen. Mivel mind a reakció terméket a reakciótérből kilépő csapadék formájában vagy gáz).
Salt erős sav és erős bázis nem hidrolízisnek vetjük alá, és az oldatot semleges volt.