Antimon és jellemzői
Általános jellemzők antimon
Antimon - Ötven-első eleme a periódusos rendszer. Rendeltetése - Sb a latin «antimon». Található az ötödik időszakban, VA-csoport. Arra utal, hogy semimetals. 51 a nukleáris töltés.
Szabad állapotban formák antimon ezüstös fehér kristályok (ábra. 1), amelynek fémes fényezés és amelynek sűrűsége 6,68 g / cm 3. Emlékeztetve megjelenése fém kristályos antimont és különbözik szignifikánsan rosszabb rideg vezeti a hőt és a villamos energia, mint a hagyományos fémek. Szintén kristályos antimon, és más ismert allotróp módosításokat.
Ábra. 1. Az antimon. Megjelenés.
Atomi és molekuláris tömege antimon
Relatív molekulatömege az anyag (Mr) - egy szám mutatja, hogy hány alkalommal a tömeg a molekula már 1/12 tömeg szénatomot, és a relatív atomtömeg elem (Ar) - hányszor az átlagos súlya atomok kémiai elem nagyobb, mint az atomi tömege 1/12 szén.
Mivel antimon szabad állapotban létezik formájában egyatomos molekulák Sb, értékét a atomi és molekuláris tömegeket egybeesnek. Ezek egyenlő 121,760.
antimon izotópok
Ismeretes, hogy a természetben antimon lehet formájában két stabil izotópok 121 Sb (57,36%) és a 123 Sb (42,64%). Tömegük számok 121 és 123 volt. Kernel antimon atom izotóppal 121 Sb tartalmaz ötvenegy és hetven proton neutronok és az izotóp 123 Sb - a protonok száma, és két neutron hetven.
Vannak mesterséges antimon instabil izotópok tömegét számok 103-x 139 perces, és több mint húsz izomer állapotok atommagok, a leghosszabb életű izotóp 125 Sb felezési idővel 2,76 év azonos.
antimon ionok
Jelenleg öt elektronok a külső energia szintjét antimon atomok, amelyek a vegyérték:
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4S 2 4p 4d 6 10 2 5s 5p 3.
Ennek eredményeként a kémiai kölcsönhatás antimon adományoz annak vegyérték elektronok, azaz az ő donor, és alakítunk át egy pozitív töltésű ion, vagy elektronokat egy másik atom, vagyis és akceptor alakítjuk negatív töltésű ion:
0 -3E → Sb Sb 3+;
0 -5e → Sb Sb 5+;
Sb 0 + 3e → Sb 3-.
Az antimon atom és molekula
Szabad állapotban antimon létezik egyatomos molekulákból Sb. Bemutatunk néhány jellemző tulajdonságok antimon atom és molekula:
antimon ötvözetek
Néhány antimon bevezetjük az ötvözet keménység érdekében. Ötvözet, amely antimon, ólom és a kis mennyiségű ónt, az úgynevezett nyomtatott fém vagy Garth és arra szolgál, hogy a nyomdafestékek font. Antimon-ólom ötvözet (5 és 15% Sb) készült ólomakkumulátor kent lemezek, lemezek és csövek a vegyiparban.
Példák problémák megoldása
Végre egy sor kémiai reakciók:
Során antimon égési levegőben 650 ° C-on a kialakulását az oxid antimon (III):
Hevitésre (1000 ° C) antimon-oxid keveréke (III) klórgázzal képződik antimon-klorid (III):
Antimon-kloridot (III) feloldjuk koncentrált lúggal komplex vegyületek:
Számítsuk ki a tömegarányai elemek tartalmazó oxid antimon (III), ha molekuláris képlet Sb2 O3.
Tömeghányada elem a kompozíció egy molekula formula határozza meg:
ω (X) = n × Ar (X) / úr (HX) × 100%.
Azt találjuk, a molekulatömege antimon-oxidot (III):
Úr (Sb2 O3) = 2 x Ar (Sb) + 3 × Ar (O) = 2 × 122 × 3 + 16 = 244 + 48 = 292 g
Ezután a tömegarányai antimon és az oxigén lesz egyenlő:
ω (Sb) = 2 x Ar (Sb) / úr (Sb2 O3) × 100%;
ω (Sb) = 2 × 122/292 × 100% = 83,56%.
ω (O) = 3 × Ar (O) / úr (Sb2 O3) × 100%;
ω (O) = 3 × 16/292 × 100% = 16.44%.