ammónium-só - tudja, hogyan
ammóniumsó. Bepárlás ammóniával semlegesítjük ammónium ionokkal kombinálni anionokkal hozott savakkal alkotnak, kristályos szilárd anyagok. rendelkező ionrácsos és az összes tulajdonságait jellemző sók. Ezek az úgynevezett ammóniumsók.
ammónium-sók, és nem csak a semlegesítése vizes ammónia-oldattal, hanem a közvetlen kapcsolatot a vízmentes ammónia gáz savakkal.
Emiatt, a laboratóriumban, ahol mindig a levegőben, gáz alakú ammóniát és savas gőzök, üveg elszívással, ablakok, üveg reagensek és egyéb elemek vannak bevonva, fehér bevonattal ammóniumsók.
Ammónium-sók nagyon hasonló az alkálifémsók, különösen a kálium- sók, mint az ionok a K + és NH4 + megközelítőleg azonos sugárral. ammóniumsó könnyen oldódik vízben, teljesen lebontó ionokra. Solutions ammónium sók, amelyeket erős savak, kissé savas reakciót a hidrolízis következtében.
Számos kísérlet, hogy izoláljuk a ammónium-sóját szabad állapotban, azaz. E. juthat hozzá a molekulákból álló anyag NH4 elektromosan. Ezek nem sikerült, mivel még abban az időben képződési ammónium azonnal bomlik ammóniát és hidrogén. A szabad ammóniát volna, hogy a fém tulajdonságait. Közvetett indikációja fémes jellege szolgálhat létezését amalgám ammónium - ammónium splava higany, nagyon hasonló az alkáli-amalgám.
Az ammónium-amalgám első előállított nátrium-amalgámot bevezetésével fémnátrium kis részletekben higanyt. amíg egy félig folyékony tömeg. Ha egy így előállított nátrium-amalgám túlfeszültség telített ammónium-klorid oldattal, az ammóniát elmozdul nátrium ammóniából és képez egy nagyon terjedelmes higanyt, zsíros tapintású ammónium amalgám. Az amalgám ammónium nagyon törékeny, és csak akkor tartható fenn, alacsony hőmérsékleten. Ha ammónium-amalgámot hozzuk érintkezésbe, hideg oldatához réz-szulfát, ammónium-kiszorítja az utóbbi egy mennyiségű réz egyidejű képződése mellett ammónium-szulfát:
Közönséges hőmérsékleten gyorsan bomlik ammónium-amalgám higany. ammónia és hidrogén.
Rendkívül jellemző arányú ammónium-só a lúg.
Ha hatnak a lúgos vizes oldatát bármilyen ammónium-só, a következő reakció megy végbe:
Melegítésével ammóniaoldat elpárolog, amint az jól látható a szag és festéssel nedves lakmuszpapír. Így a jelenléte bármely ammónium sót oldatban lehet kimutatni melegítésével egy alkáli oldattal (reakciót ammónium-ion).
A fűtés a ammóniumsók az utolsó száraz meglehetősen könnyen disszociál ammónia és savat. Például:
Ha egy részét a savas só, mint ebben az esetben, illékony, akkor indul együtt ammónia és hűtés közben ismét ehhez csatlakozó, amely egy sót. Például, melegítésével a száraz ammónium-klorid in vitro, mint a só szublimál, amely egy fehér filmet a falakon a csövek éhes.
Ha a nem illékony savat, a legyek csak ammónia és a sav marad a hajó, ahol a só előállított fűtés. Erre példa a fűtési (NH4) 4 SO4. (NH4) 3 PO4 és mások.
A formáció ammóniumionok együttműködve ammóniás vízzel és savas oldatokat magyarázható a szerkezet a ammónia molekula, amely lehet továbbítani a következő képlet;
Ebből a képletből látható, hogy abban a három elektronok hogy létrehozták, egy elektronpár a hidrogén, nitrogén marad „szabad” elektronpár. Ennek köszönhetően pár összekötő történik hidrogén-ion, hogy a nitrogén, ami után a két elektron által megosztott nitrogén és hidrogén.
Ha a hidrogén-ion, mint amelynek egyetlen elektron, képviselt formájában [H] +. Mind azt mondta akkor át a következő séma szerint:
Hasonlóképpen alakult a hidrónium ionok és a vízmolekulák és az ionok [H] +