Összességében, az elméleti és a szervetlen kémia - disszociációs mértéke (ionizáció)
Nem találja, amit keres?
Ha szüksége van minden egyes kiválasztási, illetve a munka érdekében - csak használja ezt az űrlapot.
A következő kérdés az, "
Mennyiségileg elektrolitos disszociáció, mint reverzibilis egyensúlyi folyamat oharakter
A disszociációs mértéke (ionizáció). Az erőssége az elektrolit
Az elektrolitok, amelyek szinte teljesen dis-sotsiiruyut ionokra (ionizált) nevezzük erős-CIÓ és elektrolitokat, amelyek nem teljesen ionizált, - gyenge.
A gyenge elektrolitok oldatban ionizált molekulák léteznek együtt ionok. Ez nem egy teljes ionizáció S. Arrhenius kifejtette, hogy miért az arány izo-tónusos oldatot gyenge elektron-Debye- nem egyenlő egész szám.
a koncepció a disszociációs mértéke vezették számszerűsíteni a teljességet disszociációs (ionizáció-TION).
A disszociációs mértéke (ionizáció) az elektrolit az arány a molekulák száma bomlott ionok, a teljes száma a molekulák be az RA-cél.
Más szavakkal, egy - az aránya az elektrolit molekulák-a bukott faj ionokra. A disszociációs mértéke egy expressziós-zhaetsya Százalék részvények vagy egységek:
ahol N - sokféle elektrolit molekulák bomlott ionok;
NP- száma elektrolit molekulák be a stretch-tolvaj (oldott).
Így a G (SNzSOON) = 0,1 mol / l, a disszociációs mértéke-TION αn = 0,013 (vagy 1,3%).
Szerint a disszociációs mértéke elektrolitok feltételesen-drazdelyayut erős (αn> 30%) és a gyenge (αn <3%). В промежутке электролиты считаются средней силы.
Az erős elektrolitok közé tartozik szinte az összes sót. Ezek közül a legfontosabbak a savak és bázisok őket alá tartoznak-H2SO4. HCI, HBr, HI, HNO3. NaOH, KOH, Ba (OH) 2. Gyenge elektrolitok tartozik a legtöbb szerves savakat és bizonyos szervetlen vegyületek - H2S, HCN, H2CO3. SO3. NSl0, H2O, H3BO3. Hg2CI2. Fe (SCN) 3. Egy kísérletileg mérésével határozzuk meg az eltérés száma gativnyh tulajdonságait elektrolit oldatok elméleti függőségek az ideális megoldás. Például, kriosko-cal módszer meghatározza a van't Hoff faktor I, ezután számított disszociációs mértéke erős ektrolitov disszociációfok nyilvánvaló, mivel ezek a disszociál ionokra szinte teljesen. Az eltérés-beállított együtthatót izotóniás integer i a ZNA-ny nekik tulajdonított jelenléte az oldatban a nem-ssotsiirovannyh molekulák, és egyéb okok miatt. Disszociációja kibocsátásával jár vagy hőabszorpcióval-em. Következésképpen a disszociációfok kell akasztani a hőmérséklet. A hőmérséklet hatása Th lehet becsülni elvén Chatelier. Ha elektrolit dis-ciation zajlik hőabszorpcióval, majd nőtt a An mperatury nő, ha hőleadás, AS csökken.
A mértéke elektrolitos disszociáció befolyásolja konntratsiya oldatot.
Hígításkor a megoldás növeli a disszociációs mértéke znachilno. Ebben a tekintetben, erő az említett elektrolit szerinti osztályozást disszociációs mértéke αn csak akkor érvényes, oldatok, amelynek koncentrációja 0,1 mol / l. Ha tekinthető egy elektrolitikus disszociációs egyensúlyi reverzibilis folyamat, a elvével összhangban a Le Chatelier hígító víz növeli a molekulák száma distsilirovannyh, t. E. disszociációfok növekszik. A disszociációs mértéke gyenge elektrolitok hatások és hozzátéve ugyanolyan töltésű ionok. Így a bevezetése egy alacsony energiájú egyensúlyi STEM elektrolit növeli a koncentrációt az ionok elvével összhangban a Le Chatelier eltolódás okoz jelentős disszociációs egyensúlyi balra, azaz. E. A csökkenés mértéke a disszociációt. Így a oldatának hozzáadása Valamely gyenge elektrolit ionok hasonló csökkenti disszociációfok.
Kapcsolódó kérdések
- . Kémia - Stependissotsiatsii (ionizáció). Silaelektrolitov
Stepenyudissotsiatsii (ionizáció) az elektrolit az arány a molekulák számának tört ionok
Azáltal stepenidissotsiatsiielektrolity szokásosan drazdelyayut erős (αn> 30%) és a gyenge (αn <3%). В промежутке электролиты считаются средней силы. - Összességében, az elméleti és a szervetlen kémia - disszociációs állandó.
Stependissotsiatsii (ionizáció). Silaelektrolitov.
Mennyiségileg elektrolitos disszociáció, mint reverzibilis egyensúlyi folyamat oharakteri-Hívás disszociációs konstans (ionizáció) defined-trolled a tömeghatás törvénye. - Cribs a teljes, az elméleti és Szervetlen Kémia
Stependissotsiatsii (ionizáció). Silaelektrolitov. Elektrolitok. amely szinte teljesen dis -sotsiiruyut ionokra (ionizált) nevezzük erős-HN. tovább ». A disszociációs állandó. Ostwald hígítási törvény. - Összességében, az elméleti és a szervetlen kémia - szerepe ozmózis.
Stependissotsiatsii (ionizáció). Silaelektrolitov. Elektrolitok. amely szinte teljesen dis -sotsiiruyut ionokra (ionizált), megadta. A szerepe ozmózis és ozmózisnyomás biológiai rendszerekben. - Összességében, az elméleti és a szervetlen kémia - elmélete a savak és bázisok
A disszociációs állandó. Ostwald hígítási törvény. Az elmélet a megoldás az erős elektrolitok.
A hidroxidok, alkáli- és alkáliföldfémek, és az átmeneti fémek alacsony oxidációs ereje csatlakozás E-O viszonylag kicsi. - Biofizikai - Közlekedés anyagok és elektrolitok át a biológiai.
Tisztán fenomenológiailag Fick első törvénye lehet tekinteni, mint egy speciális esete az általános képlet tétel flow: Flow = Podvizhnost. koncentráció hajtóereje - Egészség és biztonság (BC) - Ionizáló sugárzás.
A jelenlegi, a jobb oldali a lánc.
Képzés. mélysége és alakja a sugárzás sérülések, a fejlődő biológiai objektumok, ha azt ionizáló sugárzásnak teszik, elsősorban függ az elnyelt sugárzási energia. - Egészség és biztonság (BC) - elektromos áram és annak hatását.
Elektromos tok- rendezett elektromos töltések mozgása. A jelenlegi az egyenes része a lánc arányos a ..
A díjak felhalmozódnak nagyobb mértékben a pontokat vagy szerveket, amelyek hasonló alakú pontot. - Egészség és biztonság (BC) - Ioniziryuschie sugárzás.
Radioaktív sugárzás (alfa, béta-részecskék, neutronok, gamma-sugarak) különböző permeációs és ionizáló képességét.
Ionizáló sugárzás, amelynek nagy áthatoló képessége, hogy jelentenek veszélyt az nagyobb mértékben a külső. - Összességében, az elméleti és a szervetlen kémia - semlegesítési reakciókat
Általános esetben a semlegesítési reakció a reakció a savak és bázisok, amelyek különböznek a szilárdság (stepenidissotsiatsii). Ezek a reakciók jövedelmek-nem éli túl, hogy a végeredmény az áramlás a fordított reakciója a sót hidrolizálják.
hasonló oldal: 10