Kiszámítása a hőáram
Ebből következik az első főtétele, belső energia a rendszer, azaz, energiája intramolekuláris és intermolekuláris mozgás felhalmozódik és fogy miatt két alapvetően eltérő energiaáramlás - a munka és a hő. Sőt, mennyiségi szempontból mindkét formája az energia áramlását akár kioltják egymást. Így a folyamat akkor lehetséges, ha a hő szivárgás a rendszerbe belépő egybeesik a legnagyobb munka rendszer irányul, hogy a külső környezet: Q = L. Ez a folyamat szerint az első törvény a belső energia a rendszer változatlan marad, U2 = U1. de csak az azonos mennyiségben. Változás persze elkerülhetetlen, de a minőség tekintetében a belső energia. Nevezetesen, és változtatni kell a természet intramolekuláris és intermolekuláris mozgalmak belső energiahordozó. Mit jelent a változás a minősége a belső energia, következik az elméleti fizika. Ott úgy tűnik, hogy a megfigyelt egyensúlyi állapot termodinamikai rendszer (annak közeli állapotban) valójában egy folytonos kaotikus sorrendben számtalan különböző államok mikro - pillanatnyi összesített energia értékek az egyes részecskék sokaságát. Ezek mikroállapot (keretek) folyamatosan váltakoznak ezen belül macrostate miatt az energia átvitelét között mozgó részecskék, amikor ütköznek, általában során kölcsönhatások. Azáltal elve energia kvantálás száma mikroállapotok (kivéve a személyzet) fejezzük ki, bár nagyon nagy, de véges számú. Ez a szám a mikroállamok nem közvetlenül kapcsolódó egyik a fent tárgyalt paraméterek és funkciók a egyensúlyi állapot a rendszer. Ebből következően önmagában egy független paramétert vagy funkciója a termodinamikai egyensúlyi rendszer minőségére vonatkozó belső energia. Amikor munkát végző egyensúlyi (adiabatikus folyamat) mikroállapotok száma nem változik hőcserélő - változik. Jeleníti meg ezt a számot a termodinamika, különleges értéket - specifikus entrópia. A jelölés - s, a mértékegység - kJ / kg / K. illetőleg
- entrópia M tömegét a rendszer.
A táblázatokban a termodinamikai tulajdonságait a munkavégző szervek konkrét s entrópia képviselt együtt entalpiája függvényében bármely két termikus állapotát paraméterek, jellemzően a hőmérséklet és a nyomás.
A fizikában nyelvtanfolyamok klasszikus tankönyvek termodinamika néhány módja annak bizonyítására, hogy a hőáram dq esetében az egyensúlyi folyamatot, amely a változás konkrét entrópia ds egyenletrendszer
ahol T - abszolút termodinamikai hőmérséklet. Kelvin. s - specifikus entrópia, kJ / kg / K.
Látható, hogy az entrópia változatlan marad (DS = 0) az egyensúlyi adiabatikus folyamatot, amikor dq = 0.
Ezért az egyenlet az első törvénye egy kg zárt rendszer formájában
T DS = du + p dv. (1-7)
Ez az úgynevezett alapvető egyenlet termodinamikai egyensúlyi folyamatok. Ezek az egyenletek megnyitja az utat, hogy a számításokat abban az esetben, amikor egy zárt rendszerben adott egyensúlyi folyamat, például izoterm, izobár, vagy hasonlók., És ezek ismertek termodinamikai tulajdonságai a munkaközeg minden állapotban, amelyen keresztül a folyamatot.
Egyenlet (1-6) lehetővé teszi, hogy az univerzális módszer kiszámításához hőáramlás bármely egyensúlyi folyamatokban, csak a már ismert kapcsolat a hőmérséklet és az entrópia a folyamat. Valóban, egy egyensúlyi folyamat 1 állapot az állami 2 specifikus hőbevitelt formula határozza meg az általános formája
Abban a különleges esetben az egyensúlyi izoterm folyamat (T = const) van