óravázlat. A törvény megőrzése tömeg és az energia. Standard képződési entalpia. Exoterm és endoterm reakciók. Termokémia. Törvények termokémia. Ki ő Hermann Hesse? A koncepció az entrópia és entalpia. Következtetések a témában.
Miért kémiai reakciók törvénye megőrzése tömeg és az energia. Mass anyagok reakcióképes azonos tömegű anyagok reakciójával kialakított. A törvény tömegmegmaradás biztosítja az anyagi alapja összeállításához egyenletek kémiai reakciók és a település őket.
A törvény megőrzése tömeg és az energia kapcsolata a tömeg és az energia fejezi ki az Einstein-egyenlet: E = mc2, ahol E - energia; m - tömeg; c - a fénysebesség vákuumban.
Hőhatás kémiai reakciók szükséges sok mérnöki számítások. Képzeld el magad egy pillanatra erős rakéta tervező tudja helyezni a pályára űrjármű és más szállítmányokat
Termikus hatások kémiai reakciók. A kémiai reakció kialakulását, és törés néhány más kötések, így kíséri a felszabadulását vagy felszívódását az energia, mint a hő, fény, a munka bővíti a keletkező gázok. • És recsegő száraz gallyak, forró fáklyát, megvilágítva a sötét éjszaka messzire és világos! I.Surikov
Reakciók hőtermelés, kifejtett pozitív termikus hatása (Q> 0, DH
Standard képződési entalpia hőmennyiség, amely kialakult, vagy felszívódik eredményeként reakciók között bizonyos mennyiségű reagenseket általában jelölje Q. Q = Q p Q kon.- ref.
§ Kémia, tanulmányozza az energia átalakítása kémiai reakciók, az úgynevezett termokémia. Két fontos jogszabályok termokémia. Az első közülük, a törvény a Lavoisier-Laplace van megfogalmazva az alábbiak szerint:
Lavoisier-Laplace törvény termikus hatása közvetlen reakció mindig megegyezik a termikus hatás a fordított reakció ellentétes előjelű.
Termokémia második törvénynek a megalkotását 1840-ben orosz Akadémiai GI Hess: Heat reakció függ csak a kezdeti és a végső állapotban az anyagok, és nem függ a közbenső eljárási szakaszok.
Na2SO4 nátrium-szulfát állíthatjuk elő, hogy két módon marónátron NaOH. Az első út (egylépéses): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 kJ; A második út (kétlépéses): a) NaOH + H2SO4 = NaNSO4 + H2O + 62 KJ b) NaHSO 4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 KJ Összecsukható termikus hatása két egymást követő reakciók a folyamat (2) megkapjuk ugyanazt a termikus hatása, mint az eljárás (1): 65 + 69 kJ kJ = 131 kJ
Entalpia és a termikus hatás ellentétes a jele, hogy az exoterm reakció, hő keletkezik, amikor, D H negatív. A endoterm reakciók (hő elnyelődik), és D H pozitív.
Hogyan számoljuk ki a reakció-hő standard képződési entalpia egyenlő az összege közötti különbség a futamok képződésének a reakciót, és a hőmennyiség a képződését a kiindulási anyagok terméket (az összegzése szerint végezzük mólszáma résztvevő anyagok a reakció, azaz a sztöchiometrikus együtthatók egyenletben végbemenő reakció ..): DH = Hkon .- Hiskh.
entrópia függvényében jellemző fokú zavar DS A nagyobb részecskék a rendszerben, annál a rendszer rendellenesség gáz-folyadék szilárd anyagot fokú zavar növekszik -----> Számítsuk ki az entrópia változás lehet alapján referenciaadat a következő képlet szerint: DS = S kon.- Siskh.
Következtetések Minden kémiai reakció jellemzi a két teljesítmény jellemzők: entalpia (DH) és entrópia (DS). A spontán reakciók kialakulásáról kívánják csökkenteni az energia azáltal, hogy a környezetet és növeli a mértékét zavar. Kiszámításakor Qr kell vizsgálni a törvény Hess.
Probléma 5 Amikor 18 g alumínium-vegyületet oxigénnel 547 kJ hő szabadul. Készíts egy termokémiai egyenlet a reakciót. Megoldás Írja az egyenletet. 3O2 + 4Al = 2Al2O3 + X kJ kiszámolása mennyiségű anyagot tartalmazó 18 g alumínium. n = m / M n (Al) = 18g. 27g / mol = 0,67 mol létrehozása és megoldani egy részét. Az oxidációs alumínium 0,67 mol 547 kJ hő szabadul fel oxidációs 4 mól alumínium kJ hő szabadul X X = 4 • 547. 0,67 = 3265,67 kJ alkotják a termokémiai egyenlete a reakció. 3O2 + 4Al = 2Al2O3 + 2365 kJ
Vizsgáljuk házi tankönyv anyaga részén 12, a feladat elvégzéséhez № 2,6; készít egy üzenetet a további szakirodalom, töltsük fel a napi étrendben a tizenévesek.
Kapcsolódó cikkek
