Az ionok mozgását az elektrolitban, orosz fizikus
Az ionok mozgását az elektrolitban.
Elhagyom látnivaló, kell vennünk egy újabb pillantást a folyamatban, hiszen az az ionok mozgását az elektrolit. A tény, hogy a mozgás irányában elektród ellenkező előjelű vitathatatlan, de az is jól ismert, hogy keverés nélkül az elektrolit elektrokémiai folyamat leáll szinte teljesen. Mi a baj?
Vegyük réz-szulfát-oldattal, elhagyjuk azt, és összege elektródák elektromos feszültség hozzá; egy negatív elektródot - katód - elektronok fognak folyni az elektrolit, és onnan - a pozitív elektród - az anód. Víz ismert, hogy a molekula lebomlik szulfáttá rézion (atom elektron deficiens) és szulfát-ion egyensúlyt (azok felesleg). Monitor viselkedését az egyes ionok: Réz - kation és savmaradék - anion.
A megoldás, hogy a kation nyájat elektronok és nem egy és kettő, hanem több ezer - annyira képes elnyelni ion. Az elektronok először meg kell küldeni neki minden oldalról, de nagyon hamar a fő iránya a mozgás lesz - a katód. Ők alacsonyabb éteri nyomás a kezét, és kiszorítja a nyomáskülönbség elengedhetetlen a réz-ion. Miután az ion jóllakott elektronok mozgása leáll. Körülbelül ugyanabban a kis lépést, és az anion, de csak növelte aktivitását elektronok közel lesz az anód oldalán: ez az, ahol a nyáját felesleges elektronok, és váltani magát. Megszabadulni a felesleges elektronok, az anion leáll. Tartózkodó semlegesített atomok réz és szulfát maradékot nem vesznek részt a galvanikus folyamat és azt rögzíteni kell, amíg a sorsa nem ütköznek egymással; Ehhez csak meg kell Véletlenszerű, elérhetőségét a megoldás. Egy ütközés válassza szulfát maradék réz atom elektronok; kimennek, és a helyzet ismétlődik. Tehát, lépésről lépésre, mozog a helyes irányba az összes elektrolit ionok.
Eltemetve a elektród réz atom van ideje, hogy létrehozzák a kitett ragaszkodni hozzá, de ha ez az a pont már tapasztott elektronokkal, nem lehet ragaszkodni, és sodródás teljesen független. Ez magyarázza a viselkedését laza, morzsalékos borítás ahol a fém képviselt atomi formában.
Egyéb sorsát - a kénsav maradékot: elérte az anód, hogy szakadjon el a fématom (azonos réz) fog vele az oldatba, és ott eltérnek; csupasz réz ion rohanás hosszú utat a katód felé az elektronok elérésével vele, és a maradékot szulfát visszatér az anód és ismételje keresetét. Ha nem lenne elektrolit forgalomban, mind a sav maradék gyűlt előbb vagy utóbb, közel az anód és az anód anyaga kerülne át az atomi állapotban; és csak a jelenléte a savas maradékok, az egész teret az oldat (és ezt úgy érjük el, keverés) eltolja a rézionok a katód ütköztetve.
Bonyolultabb eljárások az mozgását ionok előfordulnak elektrokémiai cellákban, például a sejt V, amely egy a réz és a cink elektródát helyezünk a kénsavas oldat. eljárás jellemzője abban áll, hogy a szulfát maradékot másképp csatlakozik a réz és a cink. Amikor elválik a réz atom az elektróda, és csatlakoztatja azt magát, majd vele HC-minták és az összes elektronok, amelyeket korábban, és ez; eredményeként az elektronsűrűség az elektródon csökken. A fizika ilyen fém atomok, vagy a képesség, hogy összegyűjtse az elektronokat az egyéb, vagy fordítva, azzal jellemezve, hogy a szokásos abszolút potenciál; ez egyenlő, hogy a réz, plusz 0,61 voltot.
Ha van egy kapcsolat-szulfát egyensúlyt másik elektród cink atom, az összes külső elektronok atomjaik és a fennmaradó tolják és eltolódott az elektród; ennek eredményeként a elektronsűrűség a rajta nőtt (abszolút normális potenciálja cink mínusz 0,50 volt). Az ilyen funkciók oxidációs okozott csak konfigurációk réz és a cink atomok és prisasyvayuschi km csatornák; Ezek a tulajdonságok a fémek állandó és változatlan.
Miután kialakult a réz molekulák és Fehérgálic, mennek oldatba, és egy idő után, szétesnek hatása alatt a víz a ionokat. A bomlási az elektronok a molekulák között újracsoportosítani az ionok a következők: szulfát-réz-szulfát maradékot húzza át a legtöbb elektronok atomokkal réz és megszerzi a nagyon nagy sűrűségű, és a többi, a molekula-szulfát cink-szulfát, figyelembe már elektronok cink ion bares tisztára. Ez vezet az a tény, hogy van a szulfát maradékot réz-szulfát és cink-ion tűnik elektron áramot; csökkenti a nyomást a lényeges és rohannak egymáshoz. Szembesülve és egységes, alkotnak egy molekula a cink-szulfát újra és cink kiszorítja az összes elektronok újra. De figyeljen arra, hogy az elektronok már tette a lépést a réz elektróda irányába cink; így lesz egy lépésről lépésre, hogy ebbe az irányba ütközésig elektronikus potenciálkülönbség az elektródokat. Ha ez a különbség kisebb, alkalmazásával az elektron aktuális, az elektrokémiai folyamat addig folytatódik, amíg az egész réz elektród nem esnek atomi csapadék vagy az összes cink nem alakulnak-szulfát.