szulfonálóágensek
Vízmentes kénsav szobahőmérsékleten az, hogy nagy mértékben kapcsolódó vegyületet (társult), molekulák, amelyek kapcsolódnak a hidrogénkötések:
A hőmérséklet növekedésével ezek a láncok elpusztulnak. Vízmentes kénsav kelések bomlás közben (338,8 ° C), ezáltal egy azeotrop keverék a készítmény 98,3% H2 S04 és 1,7% H2 O. A kénsavat összekeverünk H2 O és S03 bármilyen arányú. A vizes oldatot, teljesen disszociált:
Vegye figyelembe, hogy a tömény kénsavat egy meglehetősen erős oxidálószer, különösen, ha fűtött.
Oleum - S03 oldatot egy 100% H2 S04. Ha feloldva S03 egész sor polimer savat képződött tömény kénsavban:
Kénsav-anhidriddel - nagyon energikus szulfonáló szer alkalmas szulfonálási inaktív vegyületek. Hátránya ennek szulfatálószert az a lehetőség, mellékreakciók (oxidáció, szulfonok és mások.). Összhangban a különböző vegyületek szerkezete a kén-trioxid formájában létezik néhány módosításának - monomer, trimer és polimer alakban:
A gáz fázis és a hígított nem-vizes oldatok kén-trioxid monomer formában van jelen.
Kén-trioxid, a komplex kötődik. A legtöbb elektrondonor oldószerek (aminok, éterek, foszfátok, stb) kén-trioxid komplexet biztosít, amely a leginkább puha és kényelmes szulfonáló szer. Könnyű kén-trioxid addíciós termékeket (adduktok) hiány van társítva elektronok egy kénatomon (jelenlétében egy üres orbitális). Ez adja a molekula kén-trioxid a természetben egy erős Lewis-savat, és a felesleges elektronokat a heteroatomok komplexképző - Lewis-bázis. A komplexek képződését a kén-trioxid lehet bemutatni az alábbiak szerint:
ahol a kén-dioxidot reagáltatunk egy Lewis-sav, és a B (angol alap.) - bázis (elektron donor).
Kén-trioxid-komplex különböző stabilitás és reaktivitás bázicitásának függvénye a szerkezet és a komplexképző szereket. A legstabilabb és használható a laboratóriumban olyan komplexek az SO3-piridin és dioxán - piridinsulfotrioksid és dioksansulfotrioksid:
Piridinsulfotrioksid meglehetősen stabil, jól megtartotta a levegőben, nem bomlik melegítés hatására 200 ° C-on, és lassan reagál vízzel, szobahőmérsékleten. Ezt a vegyületet könnyen állítjuk elő, hogy a kén-trioxid piridinben, vagy annak oldatát egy vízmentes oldószerben, és a fellépés klórszulfonsavat piridinben. Piridinsulfotrioksid képes zökkenőmentesen több szulfonált heterociklusos vegyületeket és aromás sorozat.
Dioksansulfotrioksid hatásával nyert kénsavanhidridnek dioxánban nagy hígítás inert oldószer és a hőmérséklet
-5- 0 ° C-on Amikor a víz hidrolízise azonnal.
Szulfitok (SO3 M2) és biszulfitok (MeNSO3) alkálifémek. A szulfit-ion a kénatom a nukleofil központja és ezért használja a reagens bevitelére szulfocsoport a szerves szubsztrátok segítségével addíciós reakció a többszörös kötést és nukleofil szubsztitúció a halogénatom.
Poluhlorangidridom klórszulfonsavat kénsav, és képlete
Klórszulfonsavat - színtelen, erősen korrozív, füstölgő cseppfolyós levegő. Sűrűség - 1,766 g / cm3 18 ° C-on A olvadáspontja -80 ° C, forráspontja 158 ° C-on nem stabil, a víz-reagál rendkívül gyorsan képez kénsav és sósav. Klórszulfonsavat olyan erősebb sav, mint kénsav.
Szulfuril-kloridot (kénsav-diklorid)
Szulfuril-kloridot - egy mobil, színtelen folyadék egy nagyon szúrós szagú, alacsony füstölgő a levegőben. Sűrűség - 1,6674 g / cm3 20 ° C-op. -54,1 ° C; Bp. 69,1 ° C bomlik lassan hideg vízben, így kénsav és sósav, gyorsabb - meleg víz; bomlik, mint a savak és az etanol.
Kéndioxid (kén-dioxid) - színtelen gáz egy fojtó szagú jellemző. Normális körülmények között, 1 liter gáz súlya 2,9266 g; a levegő sűrűsége 0 ° C-on és 760 Hgmm. Art. - 2,2638. Kén-dioxid könnyen kondenzálódik a színtelen híg folyadék, amelynek sűrűsége 1,4911 g / cm3 -20 ° C-on; T. melegítjük. -10 C.
Kén-dioxid könnyen feloldódik vízben, így kénessav, H2 SO3. Az is könnyen oldódnak szerves folyadékok (etanol, dietil-éter, szén-diszulfid). A kén-dioxid nem gyúlékony, és nem támogatja a belső égésű, mérgező.