Munka szabályait és alapvető kutatási módszerek a kémia laborban - online prezentáció
1. Laboratóriumi №1
Munka szabályok és az alapvető
Kutatási módszerek
kémiai laboratórium
2. A gyakorlati rész
Munkavégzési szabályokat, a kémiai
laboratórium
• Létrehoz elképzelések
szabályok és munkamódszerek
kémiai laboratórium
• Feladatok
- Azt, hogy a módszer a biztonságos munkavégzés
laboratórium
- Ismerje meg, hogyan kell használni a berendezést
kémiai laboratórium
Munka a laboratóriumban kell lennie fürdőköpeny, védő ruhák és
és a bőrt korrózió és szennyeződés reagensek
mikroorganizmusokat.
Mindenkinek szüksége van a munkával rendelt neki.
Költözés egy másik helyre engedélye nélkül a tanár nem
Ez lehetővé tette.
A munkahelyi tisztán kell tartani, nincs zsúfoltság
annak ételek és oldalsó elemeket.
A diákok számára tilos dolgozik a laboratóriumban jelenléte nélkül
a tanár vagy laboratóriumi asszisztens, valamint meghatározatlan ideig
engedélye nélkül az oktató.
Mielőtt az egyes laboratóriumi munka megkezdődhet
Csak miután megkapta utasítást, a biztonságot és
tanár engedélyével.
Kezd dolgozni, meg kell: érteni a munkafolyamat,
szabályait biztonságos működését; betartásának ellenőrzése
hozott anyagok azok az anyagok, amelyek felsorolását a módszerrel
munkát.
Tapasztalat kell végezni, szoros összhangban a leírását
irányelvek, különösen tartsák hozzá szekvencia
reagenseket.
Ahhoz, hogy az a kísérlet, hogy csak tiszta, száraz laboratóriumi
konyhai; mérésére minden egyes reagens szükséges, hogy a mérő edények
(Pipetták, büretták, egy főzőpohárban, egy mérőhengerbe vagy főzőpohár); ne legyen
öntse reagens feleslegét öntjük kémcsőbe vissza az edénybe, hogy ne
elrontani reagenst.
Ha a kísérlet során szükség a reakcióelegy melegítésével, hogy kövesse
Módszertani utasításokat bocsátunk egy eljárást fűtés: vízfürdőben,
főzőlapon vagy gázégő, és mások. Nagyon illékony éghető
veszélyes anyagokat melegítjük nyílt tűzön.
A kifolyt vegyi anyagok semlegesítésére, és A padlót és az asztal alatt
útmutatást laboratórium (tanító) a szabályoknak megfelelően.
Amikor dolgozik a laboratóriumban meg kell felelniük az alábbi követelményeknek:
hogy ezt a munkát meg kell alaposan, lelkiismeretesen, alaposan, takarékosan,
figyelmes, hatékony és megfelelő használata az idő,
oszt ki a munkát.
Befejezése után a munkát be kell tenni annak érdekében, hogy a munkahelyen: mosás
ételek, törölje le a felületet a munka a laboratóriumi asztalon, közel
csapok, kapcsolja ki az elektromos készülékek.
biztonsági szabályok a laboratóriumban végzett munka során savak és lúgok
Savas és lúgos többségében tartozik a magas színvonalú anyagok a veszély, és képes
kémiai égést idézhetnek és a mérgezés. Ezért, ha szorosan monitorozni kell annak biztosítására, hogy
reagensek nem tartoznak az arc, a kezek és a ruházat.
Ne sétálni a labor tömény savaknak, lúgoknak, és ráöntjük csak
kijelölt helyen.
Öntés tömény salétromsav, kénsav és sósav kell aktiválni csak
szellőztetés.
Tiltott tárcsázás savas és lúgos a szájban pipetta. Ehhez használja a ventillátor és
Más mintavételi eszközökkel.
A készítmény a megoldások kénsav, salétromsav és más savak, kell őket öntjük vékony vízben
áramban állandó keverés közben, és nem fordítva. Adjunk hozzá annyi vizet, hogy a sav tilos!
Amennyiben a szilárd anyag feloldódjon alkálifém lassú hozzáadásával kis darabokra a vízhez
folyamatos keverés közben. Darab alkáli kell tenni csak csipesszel.
Amikor összekeverjük az anyagokat, amelyek kíséri hőfejlődés, kell használni
a vastag hőálló üvegből vagy porcelánból ware.
Kiömlött savas vagy lúgos szükséges, hogy kitöltse homokkal azonnal semlegesítettük, és csak azután,
ezt kell tisztítani.
Bőrrel érintkezve vagy ruházati sav, szükséges, hogy mossa le bő vízzel, majd 3-5%
oldatot szódabikarbóna, vagy híg ammónium-hidroxid-oldatot.
Bőrrel érintkezve vagy ruházat, lúg, mosás után vízzel meg kell
hogy feldolgozza a 2-3% bórsav, citromsav vagy ecetsav.
Anyagok, szűrők, papír, a munkához használt, meg kell semmisíteni egy speciális vödör,
tömény oldatok savak és lúgok is beleolvadnak egy speciális tartályba.
biztonsági szabályok a laborban gyúlékony és éghető
folyadékok (HIL és éghető)
Minden munka gyúlékony folyadékokkal és egyéb éghető folyadékok kell elvégezni elszívókamrában aktiváláskor
szellőzés, leválasztott gáz berendezések és elektromos fűtőberendezések.
Ne melegítse vizes fürdők anyagokat, amelyek jön össze
reakció, amely kíséri robbanás vagy felszabadulása gőzök vagy gázok.
Véletlen ömlött gyúlékony folyadékok (szén-diszulfid, benzol, dietil-éter, stb), és
A veszteség az éghető gázok azonnal távolítsa el az összes forrását nyílt
tűz és elektromos fűtőberendezések.
A hajók, ahol a munkát végezték éghető folyadékok és éghető, miután tanulmányok
Akkor azonnal meg kell szabadítani a maradék folyadékot és mossuk.
Kísérletek mérgező anyagok és olyan anyagok, amelyek nagyon markáns szaga,
Meg lehet végezni csak elszívófülkében.
Ha tűzoltó benzin, alkohol, éter, homokot, amely kitölti a
lángok fellángolt.
Elismerve illata gáz, amely megjelent, gáz szippantás csak
egy bizonyos távolságot, irányítja az áramot kézmozdulat a hajó neki.
8. Az elméleti rész
• Atom - a legkisebb részecske
kémiai elem, amely megőrzi
annak minden kémiai tulajdonságai.
• Egy atom
- atommag pozitív
elektromos töltés
- negatív töltésű elektronok
• Amikor a kémiai reakciók atomok nucleus
változatlanok maradnak, csak a változásokat
a szerkezet a elektronhéjak miatt
elektron újraelosztó közötti
atomok.
• képesség atomok vagy adja
rögzítené elektronok határozza meg
kémiai tulajdonságai.
• E kettős (korpuskulyarnovolnovuyu) jellegűek. Mivel a hullám tulajdonságok
elektronok az atom lehet csak szigorúan
bizonyos energiákat, hogy attól függ,
a távolság a kernel.
• Az elektronok hasonló értékekkel
Az energia képezi az energia szintet. azt
amelyek előre meghatározott maximális száma elektronok 2n * n.
• Az energia szintek vannak osztva s-, p-, d és f-sublevels; számuk egyenlő a szint száma.
15. A kvantumszámok Az elektron
A status minden elektron egy atom
általában le segítségével négy
kvantumszámok: fő (n),
orbitális (l), mágneses (m) és
centrifugálás (s). Az első három jellemez
elektron mozgás a térben, és
negyedik - a saját tengelye körül.
16. A főkvantumszám (n).
A főkvantumszám (n).
• meghatározza az energia az elektron szintjén,
szinten távolságra a mag, a méret az elektronikus
felhők. Jelentése egész szám, (n = 1, 2, 3) és a
Ez megfelel az időszak számát. a periodikus
A rendszer tetszőleges számú időszak
meg tudja határozni a számát az energiaszintet
atom, és amely az energia szintje
külső.
• Példa.
• Az elem kadmiumot Cd található ötödik időszak,
Ez azt jelenti, n = 5. elektronok racpredeleny atom
Öt energiaszintet (n = 1, n = 2, n =
3, n = 4, n = 5); Külső akarat ötödik szint (n =
5).
17. Az orbitális kvantum száma (l)
Orbital kvantum száma (l)
• ismerteti a geometriai alakját orbitális.
Értékét veszi egész számok 0 és (n - 1). függetlenül
az energia szinten szoba, mindegyik érték
orbitális kvantum száma orbitális felel
egy speciális formája. Egy sor pályák ugyanolyan
n érték az úgynevezett energia
szintű codinakovymi N és L - alréteg.
• A
• L = 0 szintalatti S-, s- orbitális - orbitális gömb
• L = 1 szintalatti p-, p- orbitális - orbitális súlyzó
• L = 2 d- alréteget, d- orbitális - orbitális bonyolult alakú
• f-szintalatti, f-orbitális - orbitális még bonyolultabb
alak
Az első energiaszint (n = 1) orbitális kvantum
szám l kap egyetlen érték L = (n - 1) = 0. Form
élt - gömb; az első energia csak az egyik
szintalatti - 1s. A második energiaszintre (n = 2)
orbitális kvantum számot vehet fel a két érték: L =
0, S- orbitális - hatálya nagyobb, mint az első
energia szinten; l = 1, p orbitális - súlyzó. Így
a második energiaszint két sublevels - 2s és 2p.
A harmadik energiaszintre (n = 3) orbitális
kvantum szám l kap három érték: L = 0, S- orbitális gömb nagyobb, mint a második energiaszintre; L =
1, p- orbitális - súlyzó nagyobb, mint a második
energia szinten; L = 2, d- orbitális komplex alakja.
Így a harmadik energia szint is
Három energetikai sublevels - 3s, 3p és 3d.
• mágneses kvantumszám (m) jellemzi a pozíció
elektron pályák a térben, és úgy
egész értékek a -I és + I, beleértve a 0. Ez azt jelenti
hogy minden egyes forma létezik pályák (2l + 1)
energetikailag egyenértékű térbeli elhelyezkedése.
• A s- pályák (L = 0), és a helyzetben az egyik
Ez megfelel az m = 0. A gömb nem lehet eltérő
tájékozódás térben.
• A p- pályák (l = 1) - három ekvivalens orientáció
tér (2l + 1 = 3): m = -1, 0, +1.
• A D- pályák (l = 2) - öt egyenlő orientációban
tér (2l + 1 = 5): m = -2, -1, 0, +1, +2.
• Így s- szintalatti - az egyik a p- szintalatti - három,
A d- szintalatti - öt a f- szintalatti - 7 pályák.
20. A centrifugálás kvantum szám (ok)
Centrifugálás kvantum szám (ok)
• jellemzi a mágneses momentuma,
akkor történik, amikor az elektron forgása
saját tengelye körül. csak azt fogadja el
két érték +1/2 és -1/2
átellenes
a forgásirányt.
Principles töltési pályák
1.
A Pauli-elv. Az atom lehet a két elektronok
ahol az értékek az összes kvantum számok (N, L, M, S) azonos lenne, azaz a tovább
Mindegyik orbitális nem lehet több, mint két elektront
(C ellenkező forog).
2.
Aufbau elv (a legkisebb energia elve). alapvetően
állam minden egyes elektron úgy helyezkedik el, hogy az energia volt
minimum. Minél kisebb a mennyisége (n + l), a kevesebb energiát orbitális. a
egy adott értéket (n + l) az a legalacsonyabb energiájú pályák a kisebb n.
orbitális energia növeli a sorozatban:
1S <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <5d » 4f <6p <7s.
3.
Hund szabály. Atom az alapállapotú kell
A lehető legnagyobb számú páratlan elektronnal belül
bizonyos al-szintet.
Teljes elektronikus elem formula
Felvétel, ami a az elektronok eloszlását az atom a kémiai elem Energia
szintek és sublevels, az úgynevezett elektron konfiguráció az atom. alapvetően
(Gerjesztett) állapotban az atom, minden elektronok megfelelnek elve minimális energia.
Ez azt jelenti, hogy az első töltési sublevels, melyek:
1)
A főkvantumszám n minimális;
2)
Belül az első réteget feltöltöttük alréteget s-, p- akkor és csak akkor D- (l minimum);
3)
A töltés ugyanúgy történik úgy, hogy a (n + l) minimális volt (tipikusan Klechkovskii);
4) belül egy szintalatti elektronokat úgy vannak elrendezve, hogy azok teljes centrifugálás
volt a legnagyobb, azaz a Ez tartalmazza a legtöbb párosítatlan elektront (Hund-szabály).
5) Amikor kitölti az elektronikus atomi pályák végre Pauli elv. annak következménye
hogy az energia szinten n nem tartozhat több, mint ahány
2n2 elektronok n2 sublevels.
23. Teljes elektronikus elem formula
• Példa.
• cézium (Cs) egy 6-időszakban, annak 55
elektronok (sorszám 55) vannak elosztva,
6 energiaszint és
sublevels. Coblyudaya szekvencia
töltött elektron pályák kap:
• 55Cs
1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6S1
• szén szerves vegyületek,
általában négy vegyértékű; atomok
Ő képes kommunikálni nem csak a
más atomok, hanem egymással,
amely egy lánc; ez utóbbi
kell zárni egy gyűrűt képez.
Ez a szén-dioxid-tulajdonságok és jelenségek
izomerek és oka
különböző szerves anyagok.
25. Az a feltétel a vegyérték elektronok egy szénatom
• Az elektronikus szerkezet gerjesztett
szénatomok fejezhető
képlet
• 1S2 2S2 2p2,
• a második (külső) réteg egy elektronikus
Ez két különálló (ellenkező
maradvány) s- elektron és csak kettő
páratlan p-elektronok számára, ami lehet
vegyenek részt a kovalens
kapcsolatokat.
25
• szén kellene
vegyértéke két, de a legtöbb
kapcsolatai ő négy vegyértékű -
kialakított négy kovalens kötés.
• Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a beruházás
Egyes energia
„Függetlenítés” a 2s elektron: az egyiket
át egy üres pályára sublevels
2P, és egy atom gerjesztett
állami
26
• a szénatom résztvevő
kialakulását négy kovalens
kapcsolatok a külső elektronikus réteg,
négy vegyérték elektronok.
• Az állam nem egyformán. az egyik
őket (s- elektron) körül mozog a mag
Ez képezi egy gömb alakú felhő, mint a
az elektron felhő egy atom
hidrogén (s-állapot egy elektron).
27
• a három másik elektron felhők (pelektrony) formájában vannak a bulk
nyolcas (súlyzó) egy „szűkület” a
magterület és orientált három
függőleges
irányban (p- elektron állapot)
28
30. A kémiai kötés (az önálló kérdések)
1. Sorold fel, hogy milyen típusú kémiai kötések
2. Ismertesse a kovalens kötés
A nagy értékű
3. Ismertesse az ionos kötés
főbb jellemzői
4. Az a jelenség, sp3, sp2, sp - hibridizáció
31. Téma üzenetek
1. A történelem a szerves kémia
2. meghatározása organikus struktúra
vegyületek. infravörös
spektroszkópia és
Raman
3. meghatározása organikus struktúra
vegyületek. Tömegspektroszkópia
