A eloszlása elektron pályák
Lecke developm céljára kialakulását logikai gondolkodás tanulók alapítása révén az ok - okozati összefüggések, a lecke meterial vizsgálták ranee.Urok teljesen sootvestuet tanterv a 9. évfolyamon. Ez lehetővé teszi a diákok alkotnak egyetemes tanulási tevékenységek szükségesek a tanulmány kémia a jövőben
Lecke Tárgy: „A eloszlása elektronok atomi pályák”
Célkitűzés: A tanulmány eloszlását az elektron pályák
Fejlődési: a fejlesztés logikus gondolkodás útján létrehozó ok-okozati összefüggések.
Oktatási: tanulmány olyan dolgok, mint: az elektron felhő, orbitális atomi pályák létezési forma, a szabályok töltés pályák.
A pozíció a periódusos elem meghatározza annak tulajdonságait, ref szoba- mutatja felelős az atom száma időszak-mennyiségű energia szintje, a csoport az a szám, az elektronok a energiaszintjét az utóbbi.
Az elektronok vannak elosztva a mag körül az energiaszintet, és mozgassa az egyes atomi pályák.
Atomi - az a terület valószínűleg felfüggeszti az elektron az elektromos mező az atommag
A helyzet az elem annak ps típusát határozza meg pályák különböző alakja, mérete
az elemek az első időszak során egy jellemző es keringési ideje van elemeket a 2 és n es orbitális hozzá pályaelemek a 3 időszakokban jelenik d
Az, hogy a töltési szint és sublevels elektronok.
Elektronikus általános képletű atomok alkotják a kémiai elemek az alábbi sorrendben:
· Határozzuk meg a elemek száma a táblázatban a Mendeleev teljes száma az elektronok az atom;
· A szám időszak meghatározásához szükséges számú energiaszintet;
· A szintek vannak osztva sublevels és pályák tele vannak az elektronok és megfelelően elve minimális energia
· A kényelem, az elektronok lehet elosztva az energia szintjét, a következő képlet segítségével N = 2n2, és tekintettel arra, hogy:
1. A fő elemei az alcsoportokban (s-; p-sejtek) az elektronok száma a külső szinten egyenlő a csoport száma.
2. Az oldalsó elemei alcsoportok van külsőleg jellemzően két elektron (kivéve az atomok Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, amelyben kívülről egy elektron, y Pd külsőleg nulla elektronok.);
3. Az elektronok száma az utolsó előtti szintje egyenlő a teljes elektronok száma az atom mínusz az elektronok száma minden más szinteken.
II. Az, hogy a töltési atomi pályák elektronok határozzák meg:
1.Printsipom legalacsonyabb energiájú
III. Család kémiai elemek.
- A elemek alkilcsoport, amely tele van elektronok s-alréteg külső energia szinten, az úgynevezett S-elemek. Ez első 2 elem minden egyes időszak, a fő összetevői alcsoportok I és II csoportok.
- Elemek, amelyek elektronok atomok tele van p-alréteg a külső réteg, az úgynevezett p-elemek. Ez az utolsó elem 6 minden egyes időszak (kivéve az I. és VII), a fő összetevői alcsoport III-VIII csoportok.
- Elemek, amelyben d töltött alréteg külső oldalán a második szint, említett d-elemek. Ez a betét elemek évtizedekben IV, V, VI időszakokban.
- Elemek, amely tele van F-alréteg külső oldalán a harmadik szint, az úgynevezett F-elemek. F-elemek a lantanidák és az aktinidák.