Végül - studopediya
A henger térfogata 10 liter hélium nyomása p1 = 1 MPa és a hőmérséklet T = 300 K Miután a henger vettünk m = 10 g hélium gáz hőmérséklete csökken, hogy T = 290 K. A hélium maradó nyomás a hengerben.
Határozat. A probléma megoldása érdekében használjuk az egyenlet Mengyelejev-Clapeyron alkalmazásával kétszer a kezdeti és a végső állapotban a gáz:
ahol m1. m2 - tömege hélium a léggömb a kezdeti és a végső állapotok;
# 956; - a moláris tömege a hélium;
R - egyetemes gázállandó;
T1 és T2 - a gáz hőmérséklete a kezdeti és a végső állapotok.
A tömeg m1 és m2 hélium található a egyenlete Mendeleev-Clapeyron egyenlet:
Ezután a tömeg a hélium fennmaradó a tartályban egyenlő
Nyomás (p) a hélium fennmaradó a tartályban, van:
A válasz: p = 0364 MPa.
A tartály tartalmaz 80 g oxigén és 320 g argon. A nyomás 1 MPa a keverék, a hőmérséklet 300 K. A kapott eredmények az ideális gázok, hogy meghatározza a tartály térfogata.
Határozat. Szerint a Dalton-törvény, a nyomás a keverék az összege parciális nyomása a gázok alkotják a keveréket. P1 és P2 argon az oxigén parciális nyomása lehet egyenlet alapján határozzuk meg Mendeleev - Clapeyron
Szerint a Dalton-törvény, a nyomás a gázkeverék
ahol a tartály térfogata
Behelyettesítve számértékek, van:
Válasz: V = 26,2 × 10 -3 m3.
Mi a molekulák száma a szobában térfogata 80 m 3 hőmérsékleten 17 o C és nyomása 750 mm. Hg. Art.?
Határozat. A molekulák száma N, tartalmazott egy szobában, meg lehet határozni, ha a levegő m tömegű, a móltömegének # 956; és az Avogadro-szám NA. A molekulák száma egy kmol gáz megegyezik a Avogadro számát. Számos kmol szereplő m tömeget. viszonya határozza meg:
Tömeg m tartalmazott a szobában levegő a következő egyenletből meghatározzuk Mengyelejev-Clapeyron
ahol p - légnyomás;
R - egyetemes gázállandó;
T - abszolút hőmérséklet (T = T + 273);
m - levegő tömege.
Ezért a több levegő molekulák van:
Behelyettesítve az összes adatot korábban kifejező őket az SI rendszerben van
Válasz: N = 2 × 24 okt molekulák.
1. Oldjuk meg a problémát a Taskbook [2] (PC-1, PC-3) № 5,12; 5,13; 5,14; 5,15; 5,16; 5,19; 5,20; 5,21; Május 22; 5.28.
Téma № 9 „a gázok kinetikus elméletét”
Kérdések az önálló tanuláshoz
1. Hogyan határozzuk meg az átlagos négyzetes sebesség molekulák a gáz, ismerve a sebesség minden molekula és a szám a hajó?
1. Mivel a nagysága a kapcsolódó molekula a sebessége előrejelzéseket az x tengely, y, z? Megjegyzés - így ez a képlet igazítsa az elején a vektor eredetű, és építeni a vetítés.
3. Adjunk képlet átlagos sebesség a molekula a móltömeg és az univerzális gázállandó.
4. A légköri levegő gázok keveréke, és a hidrogén-molekulák, például oxigén molekulák gyorsabban mozognak. Mivel magyarázható a változás a lendület a törvény, tekintve, hogy az összes molekulák megy tökéletesen rugalmas ütközések egymással?
5. A transzlációs mozgást a molekula leírható három független koordinátákat. Polihidroxi - 2, 3 vagy több - molekulák is végezhet forgási és rezgési mozgás. Hány független komponensek által leírt forgómozgása 2 és 3-atomi molekulák?
5. Mi a legvalószínűbb, az átlagos és effektív molekulák sebessége?
6. Mit jelent az a Maxwell eloszlás?
7. Hogyan működik a molekulák koncentrációja a növekedés a potenciális energia?