Számítás - állandó - disszociáció - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Számítás - állandó - disszociáció
Kiszámítása disszociációs állandók bármely pontján a görbe, beleértve a 1 - d 2 - d egyenértékű pontok és pont poluneytralizatsii (az 1. ábrán ez megfelel a pontot av pHx ;. A2 pH2; A05 rNOB) elkerülhetetlenül ahhoz vezetett, ugyanazt az értéket az nitramine az egyes, ami jellemző az egyedi vegyület meghatározott szerkezete van. [1]
Kiszámítása disszociációs állandók a több-bázisú szerves savak szoros értékei állandók kapcsolódó bizonyos nehézségek. Ezek a nehézségek merülnek fel, mert több egyidejű disszociációja protonok vezet összevonása a megfelelő puffer-nak egy. [2]
Kiszámításához disszociációs állandók pH kezdete előtt a folytatásban használták, mivel ez a terület a legpontosabb adatokat. [3]
Kiszámításához a disszociációs állandója ecetsav kísérletileg meghatározott pH annak egyes megoldások különböző koncentrációjú. [4]
Kiszámításánál a disszociációs állandók vagy ionizációs az oldatban kell vennie minden szolvatációjának részecskék részt egyensúly, mind a bal, illetve jobb oldalán egyenletek. Ha egy proton-akceptor a fenti két példa, és ugyanazt a reakciót ugyanabban az oldószerben, majd kiszámítjuk a relatív savasságát a víz és a toluol egy vizes oldatban készített energia szolvatáció ichtoluola egyensúlyok a bal oldalon, és a benziles hidroxicsoportot és anionok a jobb oldalon. [5]
Alkalmazva ezek a képletek kiszámításához disszociációs állandók nem igényel két különböző titráiási H ionokat; semlegesítő ezek az ionok történhet egyidejűleg az egész titrálási területen. Számításokat végeztünk a következő részei a titrálási görbe Cg - n tartományban 0,3-0,8; Kz - a fenti 1.1 - 1.7. Ez a választás az értékek n annak a ténynek köszönhető, hogy ha n közel van az 1. és 2., sem az első, sem a második képlet matematikailag nem alkalmazható; Továbbá, amikor Ra - l, és 2 és egy nagy szerepet létrehozó bizonyos pH-érték játszik semlegesítés hidrolízis termék nem veszik figyelembe a levezetése a képletek vyshenapisannogo. [7]
Számos lehetőség kiszámításához a disszociációs állandók. [8]
Elméleti alapjait a számítási módszerek a disszociációs állandók a reagensek. A sav-bázis függvények alapján spektrofotometriás vizsgálata a rendszer határozza meg az oldalon. [9]
Az egyik legegyszerűbb számítási módszerek a disszociációs állandók a sebességváltó redukciós potenciálja kation alkalmas komplexek reverzibilisen csökkentette a csepegő higany elektród. [10]
Mint látható, hogy kiszámítja a disszociációs konstans szükséges kísérletileg meghatározni a oldat pH-ját. [11]
Az egyik legegyszerűbb számítási módszerek a disszociációs állandók Pas elmozdulás redukciós potenciálja a kation alkalmas komplexek reverzibilisen csökkentette a csepegő higany elektród. [12]
A határait módszerek alkalmazhatóságát és Bjerrum Schwarzenbach ddya kiszámításakor a sav disszociációs állandók. teljes koncentrációja, amely 1 - U 3 mol / l alkálifém titrálási adatokat. [13]
Elvileg számításokat állandók képződése nem különböznek a számítás a disszociációs állandók a savat vagy bázist. Azonban a reakciót, amely komplex ionok élt az oktatás állandók. [14]
Jellegétől függően a titrálási görbe lehet alkalmazni kiszámításához a disszociációs állandók fentiekben ismertetett megvalósítási módok. [15]
Oldal: 1 2