Az, hogy a töltési szint elektronok, sublevels, pályák sok-elektron atom

A szekvenciát a töltés szintje elektronok sublevels orbitálok a többelektronos atomok határozzák meg:

1) elve a legalacsonyabb energia;

2) Aufbau elv;

3) A Pauli-elv;

4) Jellemzően Gunda.

Az elv a minimális energia: a maximális stabilitás a rendszer megfelel a minimális energiafelhasználást.

Következésképpen, elve szerint az elektronok lesz található elején az atomi pályák amelynek minimális elektronok energiáját ebben az esetben kötést a sejtmagba, és legstabilabb atomi rendszer olyan állapotban van, a maximális stabilitású.

A multi-elektron atomok, az elektronok nem egyetlen vonzereje atommagok, de a taszítás az elektronok közelebb helyezkedik el a mag és a pajzs mag elrendezve távolabb az elektronok. Ezért a szekvencia pályák növekvő energia komplex.

Az, hogy a növekvő energia atomi orbitálok komplex atomok által leírt szabály Klechkovskii. növelésével a díjat a atommag pályák a töltés úgy történik a növekvő sorrendben a tőkeösszeg és orbitális kvantum számok (n + l), és egyenlő értékek összege (n + l) - a növekvő sorrendjében n.

Ennek megfelelően, a szabály az al-szintek vannak elrendezve, az alábbi sorrendben (lásd a 2.4 ábra ..): 1s<2s<2p<3s<3p<4s≈3d<4p<5s≈4d<5p<6s≈4f≈5d<6p<7s≈5f≈6d.

Eljárás töltelék: 4s, 3d, 4p.

Kivételek d és f - elemek teljes és félig töltött sublevels, amelyben van egy úgynevezett elektron hiba, például: Cu, Ag, Cr, Mo, Pd, Pt (ezt a jelenséget később tárgyaljuk).

Pauli-elv kimondja: az atom nem lehet két elektron azonos sor négy kvantumszám.

Ezen elv szerint, ugyanabban a orbitális, azzal jellemezve, végleges értéket a három kvantum számokat n, L és ml. nem lehet csak két elektron különböző értékeket a spin kvantumszám ms. nevezetesen, ms = + és ms = - -. azaz forog ellentétes napravleny.Eto lehet jelképesen az alábbi rendszert.

Töltő- és nem megengedett.

Pauli-elv határozza meg az elektronikus kapacitása energiaszintet és sublevels. On s - szintalatti (egy orbitális) lehet, hogy csak két elektron a p - szintalatti (három orbitális) - hatot d alréteget (öt pályák) - tíz f - alréteget (hét pályák) - tizennégy elektronok. Általában, a maximális számú elektronok a szintalatti a orbitális kvantum szám 2 l (2l +1). Mivel a száma orbitális energia szintje megegyezik az energia szintjét n 2. kapacitás 2n 2 elektront, ahol n - a megfelelő érték a főkvantumszámú.

Szabály Gunda: fenntartható (gerjesztett) atomok felel meg az elektronok eloszlását belül az energia sublevels, ha az abszolút értéke a teljes száma centrifugálás (# 9474; Σms # 9474;), amennyire csak lehetséges.

Tekintsük az energia az elektronok eloszlását a sejteket a szénatom, az elektron konfiguráció, amely 1s 2s 2 2 2p 2. Három lehetőség van:

1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p

Az összes kiviteli alakban, a több spin 1s és 2s 2 2 - e jelentése 0 (elektron spin antiparalel mindegyik energia-sejt). Összesen centrifugálás száma p - elektronok a kiviteli alakoknál a), b) egyenlő nullával (Σms = 0) a kiviteli alaknál (b) Σms = 1. Szabálynak megfelelően Gunda már csak opció (b).

Más szavakkal: a töltelék pályák egyik szintalatti az alapállapotú atomok kezdődik egyetlen elektronokat az azonos spin. Miután egyetlen elektronok foglalnak minden pálya ebben alréteg töltik pálya második elektronokat ellentétes spin.