Oxidációs aktivitás - halogén - big Encyclopedia of olaj és gáz, papír, oldal 1
Oxidatív Activity - halogén
halogén-oxidáló aktivitást csökken a növekvő sorszámot. Ezért minden, a halogénvegyület lehet kiszorítja a másik halogénatom álló alatta a periódusos rendszerben. [1]
Oxidáló halogének aktivitás csökken növekvő sugarú az atom. a legerősebb oxidáló jelentése fluoratom. [2]
Oxidáló halogének aktivitás csökkenésével növekszik atomi sugár: a legerősebb oxidálószer jelentése fluoratom. [3]
Csökkentése oxidatív aktivitást halogének a második időszak az ötödik nyilvánul azok kölcsönhatását hidrogénnel. Ha fluorid oxidálódik vízben. AG - 270 kJ / mól), majd bróm képez HBr hevítve (AG - 53 5 kJ / mol) és jódot reagáltatunk hidrogénnel (AG január 3 kJ / mol), így egy erős hő, hogy része a kapott HI molekulák bontani forrás anyagokat. Minden hidrogén-halogenidek - gázok, könnyen oldódik vízben, így savas oldatokat számos HF - HC1 - HBr - HI saját disszociációfok. Ugyanebben a sorban növekszik, és csökkenti a teljesítményt halogénatom. [4]
Csökkentése oxidatív aktivitást halogének a második időszak az ötödik nyilvánul azok kölcsönhatását hidrogénnel. -Március 1 kJ / mol), így egy erős hő, hogy része a kapott HI molekulák elbomlanak a kiindulási anyagok. Minden hidrogén-halogenidek - gázok, könnyen oldódik vízben, így savas oldatokat. Között HF - HC1 - HBr-HI azok disszociációfok vizes oldatok 1 M 0 rendre 9; 92 6; 93 5 és 95%, ami azt jelenti, egy tartozékot savas tulajdonságokkal. Ugyanebben a sorban, és növeli regeneratív képességét halogenid ionok. [5]
Hogy az oxidációs aktivitása halogének és csökkentése tulajdonságait negatív töltésű ionok növekvő atomi elemek száma. [6]
Mivel a halogén-oxidáló aktivitást változik növekvő sorszámmal. [7]
Milyen tényeket lehet bizonyítani, hogy az oxidációs aktivitása halogének csökken a fluor a jód. [8]
Mit lehet tények bizonyítják, hogy az oxidációs aktivitása csökken a halogén-fluorid iodu9 írása a reakciókat. [9]
A atomok és kémiai jellemzői oxidatív Activity halogének. [10]
Mangán formák halogénatommal megfelelő vegyületek alacsonyabb oxidációs állapotú 2, 3, 4, és csökken az oxidatív aktivitást halogének F sorban - C1 - Br - I csökkenése az oxidáció mértékét mangán a korlátozó-halogenidek. Alsó mangán-halogenideket MPG2 viszonylag magas olvadáspontú sóját-szerű vegyület egy túlnyomórészt ionos kötésekkel. Az összes só MPG2 ismertek a vízmentes állapotban, valamint kristályos formában. [11]
Mangán formák halogénatommal megfelelő vegyületek alacsonyabb oxidációs állapotú 2, 3, 4, és csökken az oxidatív aktivitást halogének F sorban - C1 - Br - I csökkenése az oxidáció mértékét mangán a korlátozó-halogenidek. Tehát, a fluor- és klóratom mangán formák di -, tri - és tetrahalogenidek, míg a bróm-és jódatom csak dihalogenidek. Ebben az esetben a halogenidek, a rénium megfelelő oxidációs állapotok a 2. és 3., maloharakterny. Alsó mangán-halogenideket MPG2 viszonylag magas olvadáspontú sóját-szerű vegyület egy túlnyomórészt ionos típusú kémiai kötés. Az összes só MPG2 ismertek a vízmentes állapotban, valamint kristályos formában. [12]
A fent említett csökkenő tendenciát stabilitást oxidációs száma 3 Fe - Co - N1 egyértelműen nyilvánul halogenidek. Ezen minta van ráültetve, és oxidatív aktivitáscsökkenést halogénatom közül F - C1 - Br - I. Tehát, a vas-halogenidek ismertek és REG2 reg3 a photorecombination, klór és bróm. Dihalogenidek kapott csak közvetve - feloldjuk a fém (vagy oxid) a megfelelő natív galogenovodo-sav. [13]
Normál fém-halogenidek általában által alkotott közvetlen oxidációjával a megfelelő elemi fém szabad halogének. A eljárás hatékonysága függ oxidációs aktivitását a redukáló fémekkel, halogének és az oxidatív aktivitást képződése jellemzi hőt a kapott halogenidet. Mivel a hő képződésének a halogenid fluorid a legnagyobb, leghatékonyabb aktív fém oxidációs bevételt fluoratom. [14]
Oldalak: 1