Szerkezet fémek és azok jellemzőit, és az áramköri példák
Általános információk a szerkezet fémek
Ha tartott a periódusos D. Mengyelejev névleges vonal a bal felső a jobb alsó, olyan elemek vannak, e vonal alatt, a fémek.
Fémek jellemzi több tulajdonság, amely közös az összes elemet. Az ilyen jellemzők közé tartozik a magas elektromos vezetőképesség és hővezető, alakíthatóság, amelynek köszönhetően a fémeket lehet alávetni kovácsolás, hengerlés, sajtolás vagy huzal van kifeszítve, a, fémes fényezés és opacitás.
Attól függően, hogy a forráspontja az összes fém oszlik tűzálló (Tboil> 1000 ° C) és olvasztható (Tboil <1000 o С). Примером тугоплавких металлов может быть – Au, Cu, Ni, W, легкоплавких – Hg, K, Al, Zn.
Az elektronikus szerkezetét fémek és azok jellemzői
fématomok, valamint, nemfémek és áll pozitív töltésű mag, amelynek belsejében vannak az protonok és a neutronok, és elektronok utaznak kering körülötte. Azonban, míg a nem-fémek, az atomrádiuszok fémek sokkal. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a vegyérték elektronok fématomok (külső energia szinten elektronok) található egy jelentős távolságra a mag, és ennek következtében, társított gyengébb. Emiatt, fémek jellemző az alacsony ionizációs potenciál és az könnyen adományozni elektronok (redukálószerek vannak OVR) képződése során a kémiai kötés.
Minden fémekre, kivéve a higany szilárd atomi kristályrácsban. Tekintsük a szerkezet a fémek a kristályos állapotban. A fém atomok „szabad” elektronok (elektron gáz), amely mozgatható a kristály, még gyenge elektromos mezők, amelyek okozza a magas elektromos vezetőképesség fém.
A fémek közül a jelen s-, p-, d-, és az f-elemeket. Így, s- elemek - az I. és II fémek a periódusos rendszer (ns 1 ns 2) p- elemek - fémek található csoport III - VI (NS 2 np 1-4). Fémek d-elemek nagyobb számú vegyérték elektronok képest a s- és p-fém elemek. Általános elektronikus konfiguráció a vegyérték elektronok fém d-elemek - (n-1) d 1-10 ns 2. Mivel az az időszak 6 fémek jelennek F-elemek, melyek kombinálva vannak a család 14 elemek (miatt hasonló kémiai tulajdonságok) és a kopás speciális nevek lantanidák és aktinidák. Általános elektronikus konfiguráció a vegyérték elektronok a fém elemek F-- (n-2) f 1-14 (n-1) d 0-1 ns 2.
Példák problémák megoldása
Reagáltattak 6,0 g mennyiségben a fém vízzel különítettek 3,36 liter hidrogén (STP). Határozza meg a fém, ha ez annak kétértékű vegyületek.
Az egyenlet a reakció a fém oldódását vízben. Mivel a kétértékű fém, a reakciót vízzel fogunk leírni egy egyenlet a következő alakú:
Szerint a reakció egyenletet:
N (Me) = N (H2) = 3,36 / 22,4 = 0,15 mól.
Mi található a relatív atomtömeg fém:
Ar (Me) = m / n = 6,0 / 0,15 = 40 g / mol
Ezért, ez a fém - a kalcium.