Major vegyületek króm

Major krómvegyület.

A két vegyértékű krómvegyületek.

Króm-oxid (II) CrO. Piroforos fekete por. A levegő hőmérséklete 100 ° C feletti alakítjuk Cr2 O3. Ez alapvető tulajdonságait. Feloldjuk híg sósavban. Ez oldható híg kénsav és salétromsav. Helyreállítása hidrogén fémes króm át 1000 ° C-on Oxidálásával állíthatók elő, króm-amalgám CrHg3 CrHg vagy salétromsav vagy a levegő oxigénjével.

Króm-hidroxid (II) Cr (OH) 2. Kapunk sárga csapadékot oldatának kezelésével króm-só (II) lúggal a oxigén hiányában. Szárítás a kapott csapadék barna por formájában, amely bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, kis mértékben oldódik vízben és híg savakban. Oldódik tömény savakkal. Ez egy redukálószer. A kalcinálást alakítjuk Cr2 O3.

-fluorid, króm (II) CrF2. Zöld nonvolatile kristályok. op = 1100 ° C-on forráspont = 2127 ° C [2], sűrűsége 4,11 g / cm 3 [2]. Mérsékelten oldódik vízben, enyhén oldódik. Feloldódik forró sósavas. Csökkentett hidrogénnel emelt hőmérsékleten. Hatásával nyert hidrogén-fluorid a forró fémes króm vagy króm-oxid (II) szobahőmérsékleten.

Króm (II) CrCl 2. Erősen higroszkópos, csillogó fehér kristályokat. olvadáspont = 824 ° C-on forráspont = 1302 ° C [2], sűrűsége 2,93 g / cm 3 [2]. Vízben oldódó. Exhibits redukáló tulajdonsága. Ismert kristályos hidrátjait CrCl 2. NH2 O (n = 2, 3, 4). Melegítésével kapott vörös izzásig áramban fémes króm sósavgázzal kiszáradás elektrolízis és kristályos króm-klorid (III) lúgos közegben.

Bromid, króm (II) CrBr2. Sárgás-fehér hatszögű kristályokat. olvadáspont = 842 ° C-on forráspont = 1127 ° C [2], sűrűsége 4,356 g / cm 3 [2]. Vízben és az alkohol, és stabil vízmentes oxidált nedves levegőn. Hatásával nyert hidrogén-bromidot melegítjük piros hő króm, króm redukálásának bromid (III) hidrogénnel.

Jodid króm (II) CrI2. Erősen higroszkópos barna-vörös tűk. olvadáspont = 795 ° C-on fp = 827 ° C [2], sűrűsége 5,02 g / cm 3 [2]. Igen jól oldódik vízben. Termikusan disszociált 600 ° C-on a kibocsátást a fém króm. Ezt a reakciót használják krómozás a vas és acél. Jód által termelt áthaladó gőz a fűtött 700-800 ° C porított krómot, és a króm feloldjuk hidrogén-jodid.

Króm-szulfid (II) CRS. A paramágneses fekete prizmák (amorf vagy sötétszürke por). op = 1550 ° C [2], sűrűsége 4,85 g / cm 3 [2]. Elbomlik (olvadás előtt) 1350 ° C-on, könnyen oxidálódik a levegőn és fűtött CrCl3 alakítjuk az intézkedés alapján a klór. Nyert közvetlen kölcsönhatás elemek 700 ° C hőmérsékleten, ezt a műveletet a hidrogén-szulfid, a fémes króm-kloridot vagy króm (II) melegítés.

Szulfát króm (II) CrSO4. Fehér por. Vízben oldódó. A vizes oldat redukáló tulajdonságai erőteljesen abszorbeál oxigént a levegőből. Könnyen oxidálódik, és visszaállítja a bizmut sók (III), és ón (IV). CrSO4 ismert kristályos hidrátok. NH2 O (n = 1, 5, 7). A vizes oldatokat úgy állíthatjuk elő, hogy vizes oldatok króm-szulfát (III), valamint az oldást kénsavval fém króm.

A vegyületek három vegyértékű krómot.

Króm-oxid (III) Cr2 O3. Zöld hatszögletű mikrokristályai. op = 2275 ° C-on forráspont = 3027 ° C [2], sűrűsége 5,22 g / cm 3 [2]. Exhibits amfoter tulajdonságait. Antiferromagnetically alatt 33 ° C-on, és a paramágneses feletti 55 ° C-on Oldott folyékony kén-dioxidban. Kis mértékben oldódik vízben, híg savak és lúgok. Nyert közvetlen kölcsönhatás elemet emelt hőmérsékleten, levegőn végzett hevítéssel CrO kalcinálási kromátot vagy dikromát, ammónium-hidroxid vagy a króm-nitrát (III), kromát, a higany (I), dikromátot higanyt. Használt, mint a zöld pigment a festészet és a festés porcelán és üveg. A kristályos por koptató anyag. Előállításához használt szintetikus rubin. A katalizátor ammónia oxidációs folyamat a levegővel, ammónia szintézis sejtekből, és mások.

Króm-hidroxid (III) Cr (OH) 3. Ez amfoter tulajdonságokkal rendelkezik. Vízben kismértékben oldódik. Könnyen halad a kolloid állapot. Oldódik lúgok és savak. A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C hőmérsékleten Lásd egyenlő 795,9. cm 2 / mol [4]. Kapunk zöld zselatinszerű csapadék a feldolgozás a króm-sók (III) lúg, hidrolízise krómsók (III) karbonátok alkálifémek vagy ammónium-szulfid.

-fluorid, króm (III) CrF3. A paramágneses zöld rombos kristályok formájában. op = 1200 ° C [1], forráspont = 1427 ° C [2], sűrűsége 3,78 g / cm 3 [2]. Oldott a hidrogén-fluorid, és gyengén oldódik vízben. A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C hőmérsékleten Lásd egyenlő 367,2. cm 2 / mol [4]. Hatásával nyert hidrogén-fluorid a króm-oxid (III), átvezetve HF át melegítjük 500-1100 C-klorid, króm (III). A vizes oldatok előállításához használt selyem, gyapjú és a feldolgozási fluorozzuk halogénezett etán és a propán.

Króm (III) CrCl3. A paramágneses hexagonális kristályok színű virágok egy barackfa. Szét a levegőben. op = 1150 ° C-on a sűrűség 2,87 g / cm 3 [2]. Vízmentes CrCl3 enyhén oldódik vízben, alkoholban, éterben, acetaldehid, aceton. Helyreáll magas hőmérsékleten a fém króm kalcium, cink, magnézium, hidrogén és a vas. A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C-on egyenlő 430,05 Lásd. cm 2 / mol [4]. Nyert közvetlen kölcsönhatás fűtőelemekkel, az intézkedés a klór a melegítjük 700-800 ° C-on keveréke króm-oxid (III) és szénből vagy melegítjük vörös hő-szulfid, a króm (III). Katalizátorként alkalmazott szerves szintetikus reakciókban.

124,7 J / mol. K [3].

Bromid, króm (III) CrBr3. Zöld hexagonális kristályok formájában. op = 1127 ° C [2], sűrűsége 4,25 g / cm 3 [2]. Szublimál 927 ° C-on CrBr2 hidrogénné redukálhatjuk melegítés. Elbomlik lúgok és oldhatók vízben csak a jelenlétében króm-sók (II). A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C hőmérsékleten Lásd egyenlő 435,3. cm 2 / mol [4]. A gőz hatásával nyert bróm jelenlétében nitrogén króm fém vagy egy keverék króm-oxid (III) a szén magas hőmérsékleten.

Jodid, króm (III) CrI3. Violet-fekete kristályok. Levegőn stabil rendes hőmérsékleten. 200 ° C-on az oxigénnel reagál, hogy kiadja a jód. Vízben oldódó jelenlétében króm-sók (II). A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C hőmérsékleten Lásd egyenlő 431,4. cm 2 / mol [4]. Hatásával nyert jód gőz melegítjük piros hő króm.

Az oxid-fluorid króm (III) CrOF. Zölden dolog. A sűrűség 4,20 g / cm 3 [2]. Stabilabb emelt hőmérsékleten és bomlik hűtés közben. Hatásával nyert a hidrogén-fluorid a króm-oxid (III) 1100 ° C-on

Króm-szulfid (III) Cr2 S3. A paramágneses fekete kristályok. A sűrűség 3,60 g / cm 3. A hidrolízist víz. Gyenge Reagál savakkal, de oxidáljuk salétromsavval, aqua regia vagy olvadékok alkálifém nitrátok. Hatásával nyert kén gőz fém króm feletti hőmérsékleten 700 ° C, olvadási szürke Cr2 O3 vagy K2 S, elhaladó hidrogén-szulfid magas hőmérsékleten, CR2 O3 vagy CrCl3.

Szulfát króm (III) Cr2 (SO4) 3. A paramágneses lila színű kristályok. Sűrűség 3.012 g / cm 3 [2]. Szulfát vízmentes króm (III) enyhén oldódik vízben és savak. Magas hőmérsékleten nem bomlik. A vizes oldatok vannak színezve lila szín a hideg és zöld - melegítés közben. CrSO4 ismert kristályos hidrátok. NH2 O (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C-on egyenlő 882 Lásd. cm 2 / mol [4]. Előállíthatjuk vízelvonással kristályos Cr2 O3, vagy melegítéssel metilszulfát át 160-190 o C-on alkalmazva barnító és mint pácfesték a festés pamut-nyomtatást a gyártás.

Ortofoszfát, króm (III) CrPO4. Fekete színű por. op = 1800 ° C [2], sűrűsége 2,94 g / cm 3 [2]. Vízben kismértékben oldódik. Lassan reagál, majd forró kénsavval. CrRO4 ismert kristályos hidrátok. nN2O (n = 2, 3, 4, 6). A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C-on egyenlő 408 Lásd. cm 2 / mol [4]. Get kristalogidratov kiszáradás.

Vegyületek tetravalens króm.

Króm-oxid (IV) CrO2. Ferromágneses fekete mikrokristályokat a rutil szerkezettel. Vízben kismértékben oldódik. Elbomlik 427 ° C-transzformált CrO 3-ot és Cr2 O3 által vízben 100 ° C-on oldódik sósavban klórral kiadás. Ez képezi egy alkálifém-kromátok ötvözéssel lúgok vagy alkálifém-karbonátok. Ez bomlik alatt erős melegítéssel Cr2 O3 és oxigén.

-fluorid, króm (IV) CrF4. Elfolyósodó amorf anyag színe barna. olvadáspont = 200 ° C-on fp = 295 ° C [2], a sűrűség 2,9 g / cm 3 [2]. Helyreállítása hidrogén fölé hevítve 230 ° C-on Hidrolizált a víz. Úgy működik, a szilícium-dioxid. Úgy állítjuk elő, elhaladó fluor- fémes króm fenti CrCl3 vagy CrF3 át 350-500 ° C-on

Króm (IV) CrCl4. Kialakítva sárga gáz halmazállapotú anyagok hatására klór króm-klorid (III), melegítjük 700 ° C-on gyors hűtés gázt alakítjuk barna szilárd anyag formájában. Ez hidrolizáljuk nedves atmoszférában. Vízzel oxigén felszabadulása.

Hat vegyértékű króm.

Króm-oxid (VI) CrO 3. Gyengén paramágneses elfolyósodó piros (színezetű lila) rombos bipiramis prizmás kristályok formájában (sűrűsége egyenlő 2,8 g / cm 3 [2]), Olvadáspont = 197 ° C-on Ez oldódik vízben. Azt oxidáló tulajdonságai vannak. Hatásával nyert vizet kromil-klorid, kromát kezelő oldat vagy kálium-dikromát vagy nátrium feleslegben tömény kénsavat, az akció sósav ezüst-kromát. Alkalmazott katalizátor autoxidációs telítetlen alifás szénhidrogének és éterek, hogy állítsa vissza a érzékenységét fényképészeti lemez, hanem a gyógyászatban, mint egy elektrosebészeti.

Peroxid króm (VI) CrO5. A diamágneses vegyület, amely vizes oldatban reagáltatjuk alkálifém, alkálifém-oxidok, savval. Éterben oldat kék színű. Úgy állítjuk elő, a hideg oldatot alkálifém-kromát, éteres hidrogén-peroxid oldat és hígított kénsav.

Fluorid, króm CrO2 F2. Vöröses barna gáz halmazállapotú anyag, amely alá hűtve 29,6 ° C-on válik bíborvörös rhombohedrális kristályok (sűrűsége egyenlő 2,9 g / cm 3 [2]). olvadáspont = 30 ° C-on Hidrolizált a víz. Úgy viselkedik a pohár. Helyreállítása cink és nátrium-alkotnak króm. Hatásával nyert koncentrált kénsav, hogy a kalcium-fluorid ólom-kromáttal vagy kálium-dikromát melegítéssel, kezeléssel vízmentes hidrogén-fluoriddal CrO 3 vagy K2 Cr2 O7.

Króm-klorid CrO2 Cl2. Vér- diamágneses folyadék (sűrűsége 1,92 g / cm 3 [2]), Olvadáspont = -97 ° C-on fp = 117 ° C-on Instabil a fény és a hő. Fumes fontos levegőben hidrolízis miatt. Dietil-éterben oldjuk, szén-diszulfid, szén-tetraklorid. Ez egy oxidálószer és egy klórozószerrel. Melegítésével kapott por keveréke egy kromát vagy bikromát egy alkálifém tömény kénsavval és néhány klorid vagy az intézkedés a hidrogén-klorid a CrO 3.

Hromokalievye timsó KCR (SO4) 2. 12H2 O. Violet oktaéderes kristályok. A sűrűség 1,83 g / cm 3 [2]. Könnyen oldódik vízben, enyhén oldódik. Csepp bepárlásával kapott vizes oldat összekeverésével kálium-szulfát és a króm-szulfát (III) sztöchiometrikus mennyiségben, vagy redukcióval, savas etanolos oldatot K2 Cr2 O7. Használt szolárium bőr és a maró a textiliparban.

Nátrium-kromát Na2 CrO4. Sárga rombos bipiramis kristályok formájában. olvadáspont = 792 ° C-on sűrűsége 2.723 g / cm3 [2]. Vízben oldódik, metanolban. Etanolban gyengén oldódik. Alatt sav hatására alakítható bi-, tri- vagy polihromat. Ismert kristályos hidrátjait Na2 CrO4. NH2 O (n = 4, 6, 10). Stabil a lúgos környezetben.

kálium-kromát K2 CrO4. Gyengén paramágneses sárga rombusz bipiramis kristályok. Sűrűség 2,732 g / cm 3 [2], op = 975 ° C-on Vízben oldódik, folyékony kén-dioxiddal, és kismértékben oldódik. Azt oxidáló tulajdonságai vannak. Alatt sav hatására alakítható bi-, tri- vagy polihromat. Stabil a lúgos környezetben

Nátrium-dikromát Na2 Cr2 O7. Gyengén paramágneses elfolyósodó narancssárga rombusz kristályok. Azt oxidáló tulajdonságai vannak. olvadáspont = 320 ° C-on Vízben oldódik és az alkohol. Ismert kristályos Na2 Cr2 O7. 2H2 O. stabil savas környezetben. Használt szolárium bőr- és elektromos alkatrészek.

Kálium-dikromát K2 Cr2 O7. Orange triklin kristályok formájában. olvadáspont = 398 ° C-on a sűrűség 2,73 g / cm 3 [2]. Mérgező és keserű íz. Vízben oldódik, folyékony kén-dioxiddal, és gyengén oldódik folyékony ammóniában és az alkohol. Erős oxidáló tulajdonságai vannak. Stabil savas környezetben. Használt szolárium bőrök, a gyufagyártásban és oxidáló a kémiai laboratóriumban.

Ammónium-dikromát (NH4) 2 Cr2 O7. Narancs-vörös monoklin kristályok formájában. A sűrűség 2,15 g / cm 3 [2]. Stabil a levegőben. Vízben oldódik és az alkohol. Hevítés hatására elbomlik képeznek a nitrogén, króm-oxid (III) és a víz.