Túlfeszültség kémiai - a kémiai referencia 21
Fékezés társított töltött részecskék áthaladó határoló elektróda - elektrolit oldatban, vagy fordítva, már az úgynevezett átmeneti túlfeszültség (töltés), konkrétan - késleltetett vagy késleltetett mentesítés ionizáció. Ez általában betűvel jelöljük T). Egy ilyen átmenet nagyon gyakran kíséri vagy előzi meg, majd számjegy (ionizáció) kémiai reakciók. Ez a fajta fék úgynevezett túlfeszültség kémiai reakció. [C19]
Túlfeszültség (kémiai, elektrokémiai, fázis), szemben a koncentráció-polarizáció. amellett, hogy az áramsűrűség. Attól függ, hogy a természet a részecskéket. részt vevő elektród reakció. az anyagot, és a természet a az elektródok felületén, a jelenlétét és összetételét a külföldi ionok és felületaktív anyagok, amelyek az elektrolit. Ezen túlmenően, a túlfeszültség függ a hőmérséklettől, a koncentrációk és egyéb tényezők, és az jellemzi, hogy nagy a koncentráció-polarizáció sokféleség és összetettsége a jelenségek megfigyelt. [C.273]
Egyes esetekben, az oxidálószer-redukálószer koncentrációja az elektród felületén a sebességétől függ a képződésének kémiai eszközökkel. Például, a koncentráció csökken a katód, a H + ionokat a gyenge sav függhet a disszociációjának aránya molekulák ionokra. Fékezési elektród reakció is okozta lassúsága a kémiai reakció. követően az átmeneti szakaszban. Az egyik példa a reakció a hidrogén túlfeszültség jelentős helyreállítási miatt lassúsága rekombinációs adszorbeált hidrogénatomok a molekulában. Polarizációs miatt késleltetett kémiai reakció. Ez az úgynevezett a túlfeszültség kémiai reakció (t] o). [C.205]
OVERVOLTAGE kémiai reakciók [c.298]
Többlépéses eljárás által meghatározott sebességgel sebességet a leglassabb - korlátozó lépést. A polarizációs kapcsolódó legnagyobb gátlást a egyik elektród eljárási lépések. Ha tudja, hogy a természet a sebességkorlátozó lépést. a kifejezés polarizációs helyébe a kifejezés túlfeszrelé. A legtöbb lassulás eljárás az 1. lépésben ad okot, hogy a diffúziós túlfeszültség T1d. Ha a sebességmeghatározó lépés a kisülési vagy az ionizációs, ez az úgynevezett az elektrokémiai túlfeszültség vagy a túlfeszültség (e) átmeneti m) Oe. A legnagyobb gátlást a 3. lépésben kíséri kémiai reakció túlfeszültség m] p, de a 4. lépésben - fázisú túlfeszültség m] f. Általában, a polarizáció az elektród alkotja mindenféle túlfeszültség, de az adott elektród folyamatok dominálnak egyfajta feszültség, amely meghatározza a polarizáció általában. [C.310]
Túlfeszültség helyi kémiai kötések bomlanak termikus ingadozások. képződéséhez vezet a gyökök. Szerint kinetikus egyenletek törés, minél nagyobb a kifejtett feszültség vagy a hőmérséklet, annál több a rés keletkezik ez megfelel egy pozitív hőmérsékleti együtthatója a reakció sebességét. [C.323]
Reaktív (kémiai) OVERVOLTAGE [c.320]
E. Úgy tűnik, egy másik kémiai lépésben (15,56> 6), amely elvileg is lehet lassú, és a reakciót ad okot túlerőltetés. [C.321]
Ha legalább az egyik ilyen kémiai lépések végbemegy sokkal lassabb, mint a többi lépést az elektrokémiai folyamat - szállítása, töltésátviteli. a kialakulását egy új szakasz. az összes lehetséges a jelenlegi eltérés a egyensúlyi érték miatt lassúsága ezt a lépést, azaz a. e. a reakció felelős túlfeszültség m) p [c.322]