elektrokémiai túlfeszültség
elektron Beszerzési részecske H3 O + azt jelenti, nem csak egy változás a felelős a értéke z1 = 1 értékre Z2 = 0, de az átalakítás a hidratált proton adszorbeált az elektróda egy hidrogén atom, vagyis, megtörve a kapcsolat a hidrogénion és az oldószert, valamint a közötti kapcsolatok létrehozása hidrogénatom, és a fém.
Letétbe helyezésekor fém előállítása egyszerű sóját a fémion a aqua komplex továbblép adatom állapotban (vagy adiona)
A későbbi belépés a fémrács.
így megszerzése vagy elvesztése felelős a részecskék mindig kíséri átszervezését struktúra és a változó jellegét. A mélyebb ez a változás, annál nagyobbnak kell lennie az aktiválási energia és az alsó az arány az elektrokémiai szakaszban, azaz a annál valószínűbb, hogy ez határozza meg a sebességet az összes elektróda folyamat okozza a megjelenését az elektrokémiai túlfeszültség.
Elmélet elektrokémiai túlfeszültség fejlesztették a folyamat katódos a hidrogénfejlődés, majd kiterjesztették a másik elektróda folyamatok. Az első kísérlet, hogy tervezzen egy kvantitatív elmélete lassú kisülés volt Erdei tett-Volmer terhelések és 1930-ban Erdei G.-terhelés és Vollmer hozta képletű összekötő elektród potenciál alatt áram egy áramsűrűség. A kikövetkeztetett általános képletű az alapvető egyenlete az elektrokémiai túlfeszültség, és összhangban van az empirikus egyenlet a hidrogén-túlfeszültséget. Azonban a lassú kisülés elmélet eredeti formájában, tartalmazott egy sor kellően megalapozott feltételezések és nem tudta megfelelően leírni az egész készlet a kísérleti adatok. A legnagyobb hozzájárulást az elmélet lassú kisülés vezették Frumkin (1933), aki először vette figyelembe azt a hatást a szerkezet DES kinetitkáját elektrokémiai folyamat. Gondolatait már nagyban meghatározza a fő fejlődési irány elektrokémiai tudomány és a jelenlegi állapot.
A bomlási feszültsége.
A minimális potenciális különbség létre kell hozni az elektródák között az elektrolízis kezdett, úgynevezett elektrolit bomlási feszültsége. Hiányában a túlfeszültséget az elektródokon az összege a bomlási feszültsége egyensúlyi potenciáljának kialakított elektródákat megkezdése után elektrolízis (például az elektrolizáló HCl az összege az egyensúlyi potenciálja klórt és a hidrogén-elektródák). Jelenlétében túlfeszültség legalább egy elektróda bomlási feszültsége nagyobb, mint az összege az egyensúlyi potenciálok.
Ha az elektrolízis az elektródák vannak kialakítva szilárd, vagy folyékony oldatok, és különösen a elosztását gáz bomlási feszültsége függ a alakja és méretei az elektródák, a természet a felületükön feltételeinek gázok eltávolítására, és sok más körülmények között. Ezért, az érték bomlási feszültsége nem lehet egyedileg jellemző az elektrolit különböző körülmények között.
Azt találtuk, hogy a bomlási feszültsége elektrolízise során oxigéntartalmú savak és lúgok átlagos koncentrációk platina elektródák közel értéküket. Úgy tűnik, az elektrolízis számos hasonló anyagok folyamatok fordul elő mind a katód és az anód. Valóban, hidrogén szabadul fel a katód és az anód az ezek a megoldások - oxigén. A savas oldatokat lemerült hidróniumionok: